Sulf (din lat. ser „Ser”) - un mineral din clasa elementelor native, nemetalice. Numele latin este asociat cu indo-european root swelp - „a arde”. Formula chimică: S.

Sulful, spre deosebire de alte elemente native, are o rețea moleculară, care determină duritatea redusă (1,5-2,5), lipsa clivajului, fragilității, fracturii neuniforme și stropii grase rezultate; numai pe suprafața cristalelor se observă o strălucire sticloasă. Greutatea specifică este de 2,07 g / cm3. Are o conductivitate electrică slabă, conductivitate termică scăzută, punct de topire scăzut (112,8 ° С) și aprindere (248 ° С). Se aprinde ușor de la un chibrit și arde cu o flacără albastră; în acest caz, se formează dioxid de sulf, care are un miros înăbușitor. Culoarea sulfului nativ este galben deschis, galben pai, galben miere, verzui; substanța organică care conține sulf devine maro, gri, negru. Sulful vulcanic este galben strălucitor, portocaliu, verzui. Pe alocuri, de obicei cu o nuanță gălbuie. Mineralul se găsește sub formă de mase continue, dense, de picurare, de pământ, praf; există, de asemenea, cristale crescute, noduli, depozite, cruste, incluziuni și pseudomorfi pe reziduuri organice. Sistemul este rombic.

Caracteristici: sulful natural se caracterizează prin: luciu nemetalic și prin faptul că ia foc dintr-un chibrit și arde, emanând dioxid de sulf, care are un miros înăbușitor. Cea mai caracteristică culoare pentru sulful nativ este galben deschis.

varietate:

Vulcanit (sulf de seleniu). Culoare roșu portocaliu, roșu-maroniu. Originea este vulcanică.

Sulf monoclinic Sulf cristalin Sulf cristal Sulf de seleniu - vulcanit

Proprietățile chimice ale sulfului

Se aprinde dintr-un chibrit și arde cu o flacără albastră, în timp ce formează dioxid de sulf, care are un miros înăbușitor. Se topește ușor (punctul de topire 112,8 ° C). Temperatura de aprindere 248 ° C. Sulful se dizolvă în disulfură de carbon.

Originea sulfului

Există sulf nativ de origine naturală și vulcanică. Bacteriile de sulf trăiesc în bazinele de apă îmbogățite cu hidrogen sulfurat datorită descompunerii reziduurilor organice - la fundul mlaștinilor, estuarelor, golfurilor mici. Esturile Mării Negre și Golful Sivash sunt exemple de astfel de rezervoare. Concentrația de sulf vulcanic este limitată la orificiile de evacuare ale vulcanilor și la golurile rocilor vulcanice. În timpul erupțiilor vulcanice, sunt eliberați diferiți compuși ai sulfului (H 2 S, SO 2), care se oxidează în condiții de suprafață, ceea ce duce la reducerea acestuia; în plus, sulful este sublimat direct din vapori.

Uneori, în timpul proceselor vulcanice, sulful este turnat sub formă lichidă. Acest lucru se întâmplă atunci când sulful, depus anterior pe pereții craterelor, se topește odată cu creșterea temperaturii. Sulful este, de asemenea, depus din soluțiile apoase fierbinți ca urmare a descompunerii hidrogenului sulfurat și a compușilor de sulf eliberați într-una din fazele târzii ale activității vulcanice. Aceste fenomene sunt acum observate lângă orificiile gheizerelor din Yellowstone Park (SUA) și Islanda. Apare împreună cu gips, anhidrit, calcar, dolomit, săruri de rocă și potasiu, argile, depozite bituminoase (ulei, ozokerită, asfalt) și pirită. Se găsește și pe pereții craterelor vulcanice, în crăpăturile lavelor și tufurilor care înconjoară orificiile vulcanilor activi și dispăruți, lângă izvoarele minerale sulfurice.

Sateliți... Printre roci sedimentare: gips, anhidrit, calcit, dolomit, siderit, sare de rocă, silvit, carnalit, opal, calcedonie, bitum (asfalt, ulei, ozokerit). În depozitele formate ca urmare a oxidării sulfurilor, este în principal pirită. Printre produsele de fum vulcanic: gips, realgar, orpiment.

Cerere

Este utilizat pe scară largă în industria chimică. Trei sferturi din producția de sulf este destinată producției de acid sulfuric. De asemenea, este utilizat pentru combaterea dăunătorilor agricoli, în plus, în industria hârtiei, cauciucului (vulcanizarea cauciucului), în producția de praf de pușcă, chibrituri, în industria farmaceutică, sticla, industria alimentară.

Zăcăminte de sulf

Pe teritoriul Eurasiei, toate depozitele industriale de sulf nativ sunt de origine superficială. Unele dintre ele se găsesc în Turkmenistan, în regiunea Volga etc. Stâncile care conțin sulf se întind de-a lungul malului stâng al Volga de la Samara într-o fâșie de câțiva kilometri până la Kazan. Sulful s-a format probabil în lagune în perioada Permian ca urmare a proceselor biochimice. Zăcămintele de sulf sunt situate în Razdol (regiunea Lvov, Prykarpattya), Yavorovsk (Ucraina) și în regiunea Ural-Embinsky. În Ural (regiunea Chelyabinsk), se găsește sulf, format ca urmare a oxidării piritei. Sulful de origine vulcanică se găsește în Kamchatka și Insulele Kuril. Principalele rezerve sunt situate în Irak, Statele Unite (Louisiana și Utah), Mexic, Chile, Japonia și Italia (Sicilia).

Prima dată când vedeți cristale uimitor de frumoase de culoare galben strălucitor, lămâie sau miere, le puteți confunda cu chihlimbar. Dar acesta nu este altceva decât sulf nativ.

Sulful nativ a existat pe Pământ de la nașterea planetei. Putem spune că este de origine extraterestră. Se știe că acest mineral este prezent în cantități mari pe alte planete. Io este o lună a lui Saturn, acoperită cu vulcani în erupție, ca un gălbenuș uriaș de ou. O parte semnificativă a suprafeței lui Venus este, de asemenea, acoperită cu un strat de sulf galben.

Oamenii au început să-l folosească chiar înainte de era noastră, dar nu se cunoaște data exactă a descoperirii sale.

Mirosul neplăcut și înăbușitor care apare în timpul arderii a adus această substanță în dispreț. În aproape toate religiile lumii, sulful topit, emanând o duhoare insuportabilă, era asociat cu iadul iadului, unde păcătoșii sufereau chinuri groaznice.

Vechii preoți, efectuând ritualuri religioase, foloseau pulbere de sulf arzătoare pentru a comunica cu spiritele subterane. Se credea că sulful este un produs al forțelor întunecate din cealaltă lume.

Descrierea vaporilor letali se găsește în Homer. Iar faimosul „foc grecesc” auto-aprins, care a scufundat inamicul într-o groază mistică, avea, de asemenea, sulf în compoziția sa.

În secolul al VIII-lea, chinezii au folosit proprietățile combustibile ale sulfului nativ la fabricarea prafului de pușcă.

Alchimiștii arabi au numit sulful „tatăl tuturor metalelor” și au creat o teorie originală a mercurului-sulfului. În opinia lor, sulful este prezent în orice metal.

Mai târziu, fizicianul francez Lavoisier, după efectuarea unei serii de experimente privind arderea sulfului, și-a stabilit natura elementară.

După descoperirea prafului de pușcă și răspândirea acestuia în Europa, au început să extragă sulful nativ și au dezvoltat o metodă pentru obținerea unei substanțe din pirită. Cu toate acestea, această metodă a fost folosită pe scară largă în Rusia antică.

Secțiunea 1. Determinarea sulfului.

Secțiunea 2. Minerale naturale sulf.

Secțiunea 3. Istoria descopeririisulf.

Secțiunea 4. Originea denumirii de sulf.

Secțiunea 5. Originea sulfului.

Secțiunea 6. Primireasulf.

Secțiunea 7. Producătorisulf.

Secțiunea 8. Proprietățisulf.

- Subsecțiunea 1. Fizicăproprietăți.

- Subsecțiune2. Produs chimicproprietăți.

Secțiunea 10. Proprietățile de pericol de incendiu ale sulfului.

- Subsecțiune 1. Incendii în depozitele de sulf.

Secțiunea 11. A fi în natură.

Secțiunea 12. Rolul biologicsulf.

Secțiunea 13. Cereresulf.

Definițiesulf

sulful este elementul celui de-al șaselea grup din a treia perioadă a tabelului periodic al elementelor chimice ale DI Mendeleev, cu numărul atomic 16. Prezintă proprietăți nemetalice. Este desemnat prin simbolul S (Sulful latin). În compușii de hidrogen și oxigen se află în compoziția diferiților ioni, formează mulți acizi și săruri. Multe săruri care conțin sulf sunt ușor solubile în apă.

Sulful - S, un element chimic cu număr atomic 16, masa atomică 32,066. Simbolul chimic S pentru sulf se pronunță „es”. Sulful natural este format din patru nuclizi stabili: 32S (conținut de 95,084% din masă), 33S (0,74%), 34S (4,16%) și 36S (0,016%). Raza atomului de sulf este de 0,104 nm. Razele ionilor: ionul S2- 0.170 nm (numărul de coordonare 6), ionul S4 + 0.051 nm (numărul de coordonare 6) și ionul S6 + 0.026 nm (numărul de coordonare 4). Energiile secvențiale de ionizare ale unui atom de sulf neutru de la S0 la S6 + sunt 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 și, respectiv, 88,0 eV. Sulful este situat în grupul VIA al sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev, în a 3-a perioadă, și aparține calcogenilor. Configurația stratului de electroni exterior este 3s23p4. Cele mai tipice stări de oxidare din compuși sunt -2, +4, +6 (valențe, respectiv, II, IV și VI). Valoarea electronegativității Pauling este de 2,6. Sulful este un nemetal.

Sulful sub formă liberă este cristale galbene fragile sau pulbere galbenă.

Sulful este

Natural minerale sulf

Sulful este al șaisprezecelea cel mai abundent element din scoarța terestră... Apare într-o stare liberă (nativă) și într-o formă legată.

Cei mai importanți compuși naturali ai sulfului: FeS2 - pirită sau pirită de fier, ZnS - blendă de zinc sau sfalerită (wurtzită), PbS - luciu de plumb sau galenă, HgS - cinabru, Sb2S3 - antimonit. În plus, sulful este prezent în aurul negru, cărbunele natural, gazele naturale și șistul. Sulful este al șaselea element din punct de vedere al conținutului în apele naturale, se găsește în principal sub formă de ion sulfat și determină duritatea „constantă” a apei dulci. Un element vital pentru organismele superioare, parte integrantă a multor proteine, este concentrat în păr.

Sulful este

Istoria descoperirilorsulf

sulful în starea sa nativă, precum și sub formă de compuși ai sulfului, este cunoscut din cele mai vechi timpuri. Bărbatul s-a familiarizat cu mirosul de sulf ars, efectul sufocant al dioxidului de sulf și mirosul dezgustător al hidrogenului sulfurat, probabil în vremurile preistorice. Din cauza acestor proprietăți, sulful a fost folosit de preoți ca parte a tămâierilor sacre în timpul riturilor religioase. Sulful era considerat produsul unor ființe supraomenești din lumea spiritelor sau a zeilor subterani. Cu mult timp în urmă, sulful a început să fie folosit în diferite amestecuri combustibile în scopuri militare. Deja Homer a descris „fumurile sulfuroase”, efectul letal al arderii emisiilor de sulf. Probabil, sulful făcea parte din „focul grecesc”, care îi îngrozea pe adversari. În jurul secolului VIII. chinezii au început să-l folosească în amestecuri pirotehnice, în special în amestecuri precum praful de pușcă. Inflamabilitatea sulfului, ușurința cu care se combină cu metalele pentru a forma sulfuri (de exemplu, pe suprafața bulgărilor metal), explică faptul că a fost considerat „principiul combustibilității” și o componentă obligatorie a minereurilor metalice. Presbiterul Teofil (sec. XII) descrie metoda de prăjire oxidativă a minereului de cupru sulfurat, cunoscută probabil în Egiptul antic. ÎN perioadă Alchimia arabă, a apărut teoria compoziției cu mercur-sulf metale, conform căruia sulful era venerat ca o componentă obligatorie (tată) a tuturor metalelor. Mai târziu a devenit unul dintre cele trei principii ale alchimiștilor, iar mai târziu „principiul inflamabilității” a stat la baza teoriei flogistonului. Natura elementară a sulfului a fost stabilită de Lavoisier în experimentele sale de ardere. Odată cu introducerea prafului de pușcă, dezvoltarea producției de sulf natural a început în Europa, precum și dezvoltarea unei metode de obținere a acestuia din pirite; acesta din urmă era comun în Rusia antică. Pentru prima dată în literatură, este descris de Agricola. Astfel, originea exactă a sulfului nu a fost stabilită, dar, așa cum am menționat mai sus, acest element a fost folosit înainte de Nașterea Domnului Hristos, ceea ce înseamnă că a fost familiar oamenilor din cele mai vechi timpuri.

Sulful se găsește în natură într-o stare liberă (nativă), așa că omul era cunoscut deja din cele mai vechi timpuri. Sulful a atras atenția prin culoarea sa caracteristică, flacăra albastră și mirosul specific care apare în timpul arderii (mirosul de dioxid de sulf). Se credea că arderea sulfului alungă spiritele rele. Biblia vorbește despre utilizarea sulfului pentru curățarea păcătoșilor. Omul evului mediu a asociat mirosul de „sulf” cu lumea interlopă. Folosirea sulfului ars pentru dezinfectare este menționată de Homer. ÎN Roma antică țesăturile au fost decolorate cu dioxid de sulf.

Sulful a fost folosit de mult timp în medicină - pacienții au fost fumigați cu flacăra sa, a fost inclus în diferite unguente pentru tratamentul bolilor de piele. În secolul al XI-lea. Avicenna (Ibn Sina) și apoi alchimiștii europeni credeau că metalele, inclusiv argintul, sunt compuse din sulf și mercur în diferite rapoarte. Prin urmare, sulful a jucat un rol important în încercările alchimiștilor de a găsi „piatra filosofală” și de a transforma metalele de bază în altele prețioase. În secolul al XVI-lea. Paracelsus considera că sulful, alături de mercur și „sare”, este unul dintre principalele „principii” ale naturii, „sufletul” tuturor corpurilor.

Importanța practică a sulfului a crescut brusc după inventarea pulberii negre (care include în mod necesar sulf). În 673, bizantinii, apărând Constantinopolul, au ars flota inamicului cu ajutorul așa-numitului foc grecesc - un amestec de salpetru, sulf, rășină și alte substanțe - a căror flacără nu a fost stinsă de apă. În evul mediu în Europa s-a folosit praf de pușcă negru, în compoziție apropiată de un amestec de foc grecesc. De atunci, sulful a început să fie utilizat pe scară largă în scopuri militare.

Se știe de mult și compus esențial sulf - acid sulfuric. Unul dintre fondatorii iatrochimiei, călugărul Vasily Valentin, în secolul al XV-lea a descris în detaliu producția de acid sulfuric prin calcinarea sulfatului feros (denumirea veche a acidului sulfuric este uleiul de vitriol).

Natura elementară a sulfului a fost stabilită în 1789 de A. Lavoisier. Numele compușilor chimici care conțin sulf conțin adesea prefixul "tio" (de exemplu, reactivul Na2S2O3 utilizat în fotografie se numește tiosulfat de sodiu). Originea acestui prefix este asociată cu numele grecesc pentru sulf - teion.

Originea numelui de sulf

Numele rusesc pentru sulf se întoarce la proto-slava * sěra, care este asociată cu lat. sērum „ser”.

Sulful latin (ortografia elenizată a sulpurului mai vechi) se întoarce la rădăcina indo-europeană * swelp - „a arde”.

Originea sulfului

Acumulările mari de sulf nativ nu sunt frecvente. Este mai des prezent în unele minereuri. Minereul de sulf nativ este o rocă intercalată cu sulf pur.

Când s-au format aceste pete - simultan cu rocile însoțitoare sau mai târziu? Direcția lucrărilor de prospecțiune și explorare depinde de răspunsul la această întrebare. Dar, în ciuda mii de ani de comunicare cu sulf, omenirea încă nu are un răspuns clar. Există mai multe teorii, ale căror autori susțin puncte de vedere opuse.

Teoria singezei (adică formarea simultană a sulfului și a rocilor gazdă) sugerează că formarea sulfului nativ a avut loc în bazinele puțin adânci. Bacteriile speciale au redus sulfații dizolvați în apă în hidrogen sulfurat, care s-a ridicat în sus, au pătruns în zona de oxidare și aici, chimic sau cu participarea altor bacterii, a fost oxidat în sulf elementar. Sulful s-a așezat până la fund și, ulterior, nămolul care conține sulf a format un minereu.

Teoria epigenezei (incluziunile de sulf s-au format mai târziu decât rocile principale) are mai multe variante. Cea mai comună dintre ele presupune că apa subterană, care pătrunde prin straturile de rocă, este îmbogățită cu sulfați. Dacă astfel de ape intră în contact cu depozite aur negru sau Gaz natural, ionii sulfat sunt reduși de hidrocarburi la hidrogen sulfurat. Sulfura de hidrogen se ridică la suprafață și, fiind oxidată, eliberează sulf pur în cavități și fisuri în roci.

În ultimele decenii, una dintre varietățile teoriei epigenezei, teoria metasomatismului (tradus din grecesc „metasomatism” înseamnă substituire), a găsit din ce în ce mai multe confirmări. Potrivit acestuia, gipsul CaSO4-H2O și anhidritul CaSO4 se transformă constant în sulf și calcit CaCO3. Această teorie a fost creată în 1935 de oamenii de știință sovietici L.M. Miropolsky și B.P. Krotov. În favoarea ei vorbește, în special, următorul fapt.

În 1961, Mishrak a fost deschis în Irak. Sulful este aici închis în roci carbonatate, care formează o bolta susținută de suporturi care se extind în adâncuri (în geologie, acestea se numesc aripi). Aceste aripi constau în principal din anhidrit și gips. Aceeași imagine a fost observată și pe câmpul intern Shor-Su.

Particularitatea geologică a acestor depozite poate fi explicată numai din punctul de vedere al teoriei metasomatismului: gipsul primar și anhidritul s-au transformat în minereuri secundare de carbonat cu incluziuni de sulf nativ. Nu doar cartierul contează minerale - conținutul mediu de sulf din minereul acestor depozite este egal cu conținutul de sulf legat chimic din anhidrit. Și studiile asupra compoziției izotopice a sulfului și carbonului în minereul acestor zăcăminte au oferit susținătorilor teoriei metasomatismului argumente suplimentare.

Dar există un „dar”: chimia procesului de transformare a gipsului în sulf și calcit nu este încă clară și, prin urmare, nu există niciun motiv pentru a considera teoria metasomatismului ca fiind singura corectă. Există lacuri pe pământ chiar și acum (în special, lacul Sernoe lângă Sernovodsk), unde are loc depunerea simenetică a sulfului și nămolul care conține sulf nu conține nici gips, nici anhidrit.

Toate acestea înseamnă că varietatea teoriilor și ipotezelor despre originea sulfului nativ este rezultatul nu numai și nu atât al incompletitudinii cunoștințelor noastre, cât și al complexității fenomenelor care apar în intestinelor... Chiar și din matematica școlii elementare știm cu toții că diferite căi pot duce la același rezultat. Acest lucru se aplică și geochimiei.

Primindsulf

sulful se obține în principal prin topirea sulfului nativ direct în locurile în care apare în subteran. Minereurile de sulf sunt exploatate căi diferite - în funcție de condițiile de apariție. Zăcămintele de sulf sunt aproape întotdeauna însoțite de acumulări de gaze otrăvitoare - compuși ai sulfului. În plus, nu trebuie să uităm de posibilitatea arderii sale spontane.

Exploatarea în minereu a minereului merge așa. Excavatoarele ambulante îndepărtează straturile de roci sub care se află minereul. Stratul de minereu este zdrobit de explozii, după care blocurile de minereu sunt trimise la o fabrică de topire a sulfului, unde sulful este extras din concentrat.

În 1890 Hermann Frasch a propus să topească sulful sub pământ și să-l pompeze la suprafață prin puțuri similare petrolului. Punctul de topire relativ scăzut (113 ° C) al sulfului a confirmat realitatea ideii lui Frasch. În 1890 au început încercările, care au dus la succes.

Există mai multe metode de obținere a sulfului din minereuri de sulf: abur-apă, filtrare, termică, centrifugă și extracție.

De asemenea, sulful se găsește în cantități mari în Gaz natural în stare gazoasă (sub formă de hidrogen sulfurat, dioxid de sulf). În timpul extracției, acesta se depune pe pereții țevilor și echipamentelor, provocând defectarea acestora. Prin urmare, este captat din gaz cât mai curând posibil după extracție. Sulful fin dispersat chimic pur obținut este o materie primă ideală pentru industria chimică și a cauciucului.

Cel mai mare zăcământ de sulf nativ de origine vulcanică este situat pe insula Iturup cu rezerve de categoria A + B + C1 - 4227 mii tone și categoria C2 - 895 mii tone, ceea ce este suficient pentru construirea unei întreprinderi cu o capacitate de 200 de mii de tone de sulf granular pe an.

Producătorisulf

Principalii producători de sulf din Federația Rusă sunt întreprinderi OAO Gazprom: OOO Gazprom dobycha Astrakhan și OOO Gazprom dobycha Orenburg, care îl primesc ca produs secundar la curățarea gazului.

Proprietățisulf

1) Fizic

sulful diferă semnificativ de oxigen prin capacitatea sa de a forma lanțuri stabile și cicluri de atomi. Cele mai stabile sunt moleculele ciclice S8, care au forma unei coroane, formând sulf rombic și monoclinic. Este sulf cristalin - o substanță galbenă fragilă. În plus, sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. O astfel de compoziție are sulf plastic, o substanță maro, care se obține prin răcirea ascuțită a topiturii de sulf (sulful plastic devine fragil după câteva ore, capătă o culoare galbenă și se transformă treptat în rombic). Formula sulfului este de cele mai multe ori scrisă pur și simplu S, deoarece, deși are o structură moleculară, este un amestec substanțe simple cu diferite molecule. Sulful este insolubil în apă; unele dintre modificările sale se dizolvă în solvenți organici, de exemplu, disulfură de carbon, terebentină. Topirea sulfului este însoțită de o creștere notabilă a volumului (aproximativ 15%). Sulful topit este un lichid galben, foarte mobil, care, peste 160 ° C, se transformă într-o masă foarte vâscoasă de culoare maro închis. Topitura de sulf capătă cea mai mare vâscozitate la o temperatură de 190 ° C; o creștere suplimentară a temperaturii este însoțită de o scădere a vâscozității și peste 300 ° C, sulful topit devine din nou mobil. Acest lucru se datorează faptului că, atunci când sulful este încălzit, acesta polimerizează treptat, crescând lungimea lanțului odată cu creșterea temperaturii. Când sulful este încălzit la peste 190 ° C, legăturile polimerice încep să se destrame. Sulful este cel mai simplu exemplu de electret. Când este frecat, sulful capătă o sarcină negativă puternică.

Sulful este utilizat pentru producerea de acid sulfuric, vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și ca sulf coloidal - un medicament. De asemenea, sulful din compoziția compozițiilor de bitum de sulf este utilizat pentru a obține asfalt de sulf, și ca înlocuitor al cimentului Portland - pentru a obține beton de sulf.

2) Chimic

Arderea sulfului

Sulful arde în aer, formând dioxid de sulf, un gaz incolor cu miros înțepător:

Cu ajutorul analizei spectrale, sa constatat că, de fapt proces Oxidarea sulfului în dioxid este o reacție în lanț și are loc cu formarea unui număr de produse intermediare: monoxid de sulf S2O2, sulf molecular S2, atomi de sulf liberi S și radicali liberi ai monoxidului de sulf SO.

În plus față de oxigen, sulful reacționează cu multe nemetale, dar la temperatura camerei sulful numai cu fluor, prezentând proprietăți reducătoare:

Topitura de sulf reacționează cu clorul, în timp ce este posibilă formarea a două cloruri inferioare:

2S + Cl2 \u003d S2Cl2

Când este încălzit, sulful reacționează și cu fosfor, formând, aparent, un amestec de sulfuri de fosfor, printre care sulfura superioară P2S5:

În plus, atunci când este încălzit, sulful reacționează cu hidrogen, carbon, siliciu:

S + H2 \u003d H2S (hidrogen sulfurat)

C + 2S \u003d CS2 (disulfură de carbon)

Când este încălzit, sulful interacționează cu multe metale, adesea foarte violent. Uneori, un amestec de metal și sulf se aprinde când este aprins. Această interacțiune produce sulfuri:

2Al + 3S \u003d Al2S3

Soluțiile de sulfuri de metale alcaline reacționează cu sulful pentru a forma polisulfuri:

Na2S + S \u003d Na2S2

Dintre substanțele complexe, trebuie remarcat, în primul rând, reacția sulfului cu alcalinul topit, în care sulful se disproporționează similar cu clorul:

3S + 6KOH \u003d K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Topitura rezultată se numește ficat sulfuric.

Sulful reacționează cu acizii oxidanți concentrați (HNO3, H2SO4) numai la încălzirea prelungită, oxidând:

S + 6HNO3 (conc.) \u003d H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (conc.) \u003d 3SO2 + 2H2O

Sulful este

Sulful este

Proprietăți inflamabile ale sulfului

Sulful fin măcinat este predispus la arderea chimică spontană în prezența umidității, în contact cu oxidanții, precum și într-un amestec cu cărbune, grăsimi, uleiuri. Sulful formează amestecuri explozive cu nitrați, clorați și perclorați. Se aprinde spontan la contactul cu înălbitor.

Mijloace de stingere: pulverizare cu apă, spumă mecanică cu aer.

Potrivit lui V. Marshall, praful de sulf este clasificat drept exploziv, dar o explozie necesită o concentrație destul de mare de praf - aproximativ 20 g / m3 (20.000 mg / m3), această concentrație este de multe ori mai mare decât concentrația maximă admisă pentru oameni în aerul zonei de lucru - 6 mg / m3.

Vaporii formează un amestec exploziv cu aerul.

Arderea sulfului are loc numai în stare topită, similar cu arderea lichidelor. Stratul superior al sulfului ars fierbe, creând vapori care formează o flacără slabă de până la 5 cm înălțime. Temperatura flăcării în timpul arderii sulfului este de 1820 ° C.

Deoarece aerul în volum constă în aproximativ 21% oxigen și 79% azot, iar atunci când sulful este ars dintr-un volum de oxigen, se obține un volum de SO2, conținutul maxim teoretic de SO2 în amestecul gazos este de 21%. În practică, arderea are loc cu un anumit exces de aer, iar conținutul volumetric de SO2 din amestecul de gaze este mai mic decât teoretic posibil, de obicei, ajungând la 14 ... 15%.

Detectarea arderii de sulf prin sistemele de control al incendiului este o problemă dificilă. Flacăra este dificil de detectat cu ochiul uman sau camera video, spectrul flăcării albastre se află în principal în gama ultraviolete. Arderea are loc la o temperatură scăzută. Pentru a detecta un incendiu, detectorul de căldură trebuie amplasat direct lângă sulf. Flacăra de sulf nu emite în domeniul infraroșu. Astfel, nu va fi detectat de către detectoarele infraroșii obișnuite. Vor detecta doar incendii secundare. Flacăra de sulf nu emite vapori de apă. Astfel, detectoarele de flacără UV care utilizează compuși de nichel nu vor funcționa.

Pentru a respecta cerințele de siguranță la incendiu din depozitele cu sulf, trebuie să:

Structurile și echipamentele tehnologice trebuie curățate în mod regulat de praf;

Camera de depozitare trebuie să fie constant ventilată prin ventilație naturală cu ușile deschise;

Zdrobirea bulgărilor de sulf pe grătarul buncărului trebuie făcută cu ciocane de lemn sau cu un instrument care nu scânteiește;

Transportoarele pentru furnizarea de sulf instalațiilor de producție ar trebui să fie echipate cu detectoare de metale;

În locurile în care sulful este stocat și utilizat, este necesar să se prevadă dispozitive (laterale, praguri cu rampă etc.), care, într-o situație de urgență, împiedică răspândirea topiturii de sulf în afara incintei sau a zonei deschise;

Este interzis în depozitul de sulf:

Toate tipurile de producție lucrări folosind foc deschis;

Depozitați și depozitați cârpe și cârpe unse;

Folosiți unelte din material scânteietor pentru reparații.

Incendii în depozitele de sulf

Decembrie 1995 într-un depozit deschis de sulf întreprinderi, situat în orașul Somerset, la vest de Capul de Vest al Africii de Sud, a avut loc un incendiu major, care a ucis două persoane.

La 16 ianuarie 2006, pe la cinci seara, un depozit de sulf a luat foc la uzina Cherepovets „Ammophos”. Suprafața totală a incendiului este de aproximativ 250 de metri pătrați. A fost posibilă eliminarea completă doar la începutul celei de-a doua nopți. Nu există victime sau răni.

La 15 martie 2007, dimineața devreme, a izbucnit un incendiu la Balakovo Fiber Materials Plant LLC într-un depozit închis de sulf. Suprafața incendiului a fost de 20 mp La incendiu au lucrat 4 corpuri de pompieri cu un personal de 13 persoane. După aproximativ o jumătate de oră, focul a fost stins. Nici un rău făcut.

În 4 și 9 martie 2008, sulful a fost aprins în regiunea Atyrau în instalația de stocare a sulfului TCO de pe câmpul Tengiz. În primul caz, focul a fost stins rapid, în cel de-al doilea sulf a ars timp de 4 ore. Volumul de deșeuri arse de rafinare a petrolului, la care în Kazahstan legile a transportat sulf, a însumat mai mult de 9 mii de kilograme.

În aprilie 2008, în apropierea satului Kryazh, regiunea Samara, a luat foc un depozit care a depozitat 70 de tone de sulf. Focului i s-a atribuit a doua categorie de complexitate. La fața locului s-au deplasat 11 corpuri de pompieri și salvatori. În momentul în care pompierii se aflau în apropierea depozitului, nu ardea tot sulful, ci doar o mică parte din acesta - aproximativ 300 de kilograme. Zona de incendiu, împreună cu zonele cu iarbă uscată adiacente depozitului, a fost de 80 de metri pătrați. Pompierii au reușit să doboare rapid flăcările și să localizeze focul: focurile au fost acoperite cu pământ și inundate cu apă.

În iulie 2009, sulul ardea în Dneprodzerjinsk. Incendiul a avut loc la una dintre uzinele de cocserie din cartierul Bagley al orașului. Incendiul a cuprins peste opt tone de sulf. Niciunul dintre angajații uzinei nu a fost rănit.

Fiind în naturăsulf

DINhera este destul de răspândită în natură. În scoarța terestră, conținutul său este estimat la 0,05% din greutate. În natură, semnificativ depozite sulf nativ (de obicei lângă vulcani); în Europa sunt situate în sudul Italiei, în Sicilia. Chiar mai mare depozite sulful nativ se găsește în SUA (în statele Louisiana și Texas), precum și în Asia Centrală, Japonia și Mexic. În natură, sulful se găsește atât în \u200b\u200bplacere, cât și sub formă de straturi cristaline, formând uneori grupuri uimitor de frumoase de cristale galbene translucide (așa-numitele druse).

În zonele vulcanice, se observă adesea eliberarea de hidrogen sulfurat gazos H2S din sol; în aceleași regiuni, hidrogenul sulfurat se găsește dizolvat în apele sulfurice. Gazele vulcanice conțin adesea și dioxid de sulf SO2.

Depozitele diferiților compuși sulfurați sunt răspândite pe suprafața planetei noastre. Cele mai frecvente dintre acestea sunt: \u200b\u200bpirita de fier (pirita) FeS2, pirita de cupru (calcopirita) CuFeS2, luciu de plumb PbS, cinabru HgS, sfalerita ZnS și wurtzita sa de modificare cristalină, antimonitul Sb2S3 și altele. Sunt de asemenea cunoscute numeroase depozite de diverși sulfați, de exemplu, sulfat de calciu (gips CaSO4 2H2O și anhidrit CaSO4), sulfat de magneziu MgSO4 (sare amară), sulfat de bariu BaSO4 (barită), sulfat de stronțiu SrSO4 (celestină), sulfat de sodiu Na2SO4 10H2O ) si etc.

Cărbunii bituminoși conțin în medie 1,0-1,5% sulf. Sulful poate face parte din aur negru... Un număr de depozite de gaze naturale combustibile (de exemplu, Astrakhanskoye) conțin hidrogen sulfurat ca impuritate.

Sulful aparține elementelor necesare organismelor vii, deoarece este o componentă esențială a proteinelor. Proteinele conțin 0,8-2,4% (în greutate) sulf legat chimic. Plantele obțin sulf din sulfați din sol. Mirosurile neplăcute care decurg din decăderea cadavrelor animalelor se datorează în principal eliberării compușilor de sulf (hidrogen sulfurat: și mercaptanilor) formați în timpul descompunerii proteinelor. Apa de mare conține aproximativ 8,7 · 10-2% sulf.

Primindsulf

DINera se obține în principal prin topirea acesteia din roci care conțin sulf nativ (elementar). Așa-numita metodă geotehnologică face posibilă obținerea sulfului fără ridicarea minereului la suprafață. Această metodă a fost propusă la sfârșitul secolului al XIX-lea de chimistul american G. Frash, care s-a confruntat cu sarcina de a extrage sulf din zăcămintele din sud până la suprafața pământului. Statele Unite ale Americiiunde solul nisipos a făcut dificilă extragerea cu metoda tradițională de exploatare.

Frasch a sugerat utilizarea vaporilor de apă supraîncălziți pentru a ridica sulful la suprafață. Aburul supraîncălzit este alimentat printr-o țeavă într-un strat subteran care conține sulf. Sulful se topește (temperatura sa de topire este ușor sub 120 ° C) și crește în sus printr-o conductă situată în interiorul celei prin care vaporii de apă sunt pompați sub pământ. Pentru a asigura creșterea sulfului lichid, aerul comprimat este injectat prin cel mai subțire tub interior.

Conform unei alte metode (termice), care a devenit deosebit de răspândită la începutul secolului al XX-lea în Sicilia, sulful este topit, sau sublimat, din zdrobit stâncă în cuptoare speciale de lut.

Există și alte metode de extragere a sulfului nativ din rocă, de exemplu, prin metode de extracție sau de flotație a disulfurii de carbon.

Datorită faptului că nevoia industrie în sulf este foarte mare, au fost dezvoltate metode pentru producerea acestuia din hidrogen sulfurat H2S și sulfați.

Metoda de oxidare a hidrogenului sulfurat în sulf elementar a fost dezvoltată pentru prima dată în Marea Britanie, unde au învățat cum să obțină cantități semnificative de sulf din Na2CO3 rămas după obținerea sodei prin metoda chimistului francez N. Leblanc sulfură de calciu CaS. Metoda Leblanc se bazează pe reducerea sulfatului de sodiu cu cărbune în prezența calcarului CaCO3.

Na2SO4 + 2C \u003d Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 \u003d Na2CO3 + CaS.

Soda este apoi levigată cu apă și o suspensie apoasă de sulfură de calciu slab solubilă este tratată cu dioxid de carbon:

CaS + CO2 + H2O \u003d CaCO3 + H2S

Hidrogenul sulfurat H2S rezultat amestecat cu aerul este trecut în cuptor peste patul de catalizator. În acest caz, datorită oxidării incomplete a hidrogenului sulfurat, se formează sulf:

2H2S + O2 \u003d 2H2O + 2S

O metodă similară este utilizată pentru a obține sulf elementar și din hidrogen sulfurat care însoțește gazele naturale.

Deoarece tehnologia modernă necesită sulf de înaltă puritate, au fost dezvoltate metode eficiente de rafinare a sulfului. În acest caz, în special, se utilizează diferențe în comportamentul chimic al sulfului și impurităților. Deci, arsenicul și seleniul sunt îndepărtate prin tratarea sulfului cu un amestec de acizi nitric și sulfuric.

Folosind metode bazate pe distilare și rectificare, este posibil să se obțină sulf de înaltă puritate cu un conținut de impuritate de 10-5 - 10-6% în greutate.

Cereresulf

DESPREaproximativ jumătate din sulful produs este utilizat pentru producerea de acid sulfuric, aproximativ 25% este cheltuit pentru producerea de sulfiți, 10-15% pentru combaterea dăunătorilor din culturile agricole (în principal struguri și bumbac) (cel mai important aici este soluția de sulfat de cupru CuSO4 5H2O), aproximativ 10% cauciuc folosit industrie pentru vulcanizarea cauciucului. Sulful este utilizat în producția de coloranți și pigmenți, explozivi (face încă parte din praful de pușcă), fibre artificiale și fosfor. Sulful este utilizat la producerea chibriturilor, deoarece face parte din compoziția din care sunt fabricate capetele chibriturilor. Unele unguente care tratează bolile de piele conțin în continuare sulf. Pentru a conferi proprietăți speciale oțelurilor, se introduc în ele mici adaosuri de sulf (deși, de regulă, un amestec de sulf în oțeluri indezirabil).

Rolul biologicsulf

DINvera este prezentă în mod constant în toate organismele vii, fiind un important element biogen. Conținutul său în plante este de 0,3-1,2%, la animale 0,5-2% ( organisme marine conțin mai mult sulf decât terestru). Semnificația biologică a sulfului este determinată în primul rând de faptul că face parte din aminoacizii metionină și cisteină și, prin urmare, din compoziția peptidelor și proteinelor. Legăturile disulfidice -S-S- în lanțurile polipeptidice sunt implicate în formarea structurii spațiale a proteinelor, iar grupările sulfhidril (-SH) joacă un rol important în centre active enzime. În plus, sulful este inclus în moleculele hormonilor, substanțe importante. O mulțime de sulf se găsește în keratina părului, oaselor și țesutului nervos. Compușii anorganici ai sulfului sunt esențiali pentru nutriția minerală a plantelor. Ele servesc ca substraturi pentru reacțiile oxidative efectuate de bacteriile de sulf naturale.

Corpul unei persoane medii (greutatea corporală 70 kg) conține aproximativ 1402 g de sulf. Necesarul zilnic al unui adult pentru sulf este de aproximativ 4.

Cu toate acestea, în ceea ce privește impactul său negativ asupra mediu inconjurator iar sulful uman (mai exact, compușii săi) este unul dintre primele locuri. Principala sursă de poluare cu sulf este arderea cărbunelui și a altor combustibili care conțin sulf. În același timp, aproximativ 96% din sulful conținut în combustibil pătrunde în atmosferă sub formă de dioxid de sulf SO2.

În atmosferă, dioxidul de sulf este oxidat treptat la oxid de sulf (VI). Ambii oxizi - oxid de sulf (IV) și oxid de sulf (VI) - interacționează cu vaporii de apă pentru a forma o soluție acidă. Apoi, aceste soluții cad sub formă de ploi acide. Odată ajunse în sol, apele acide inhibă dezvoltarea faunei și plantelor solului. Ca urmare, se creează condiții nefavorabile pentru dezvoltarea vegetației, în special în regiunile nordice, unde poluarea chimică se adaugă climatului dur. Ca urmare, pădurile mor, acoperirea cu iarbă este perturbată și starea corpurilor de apă se deteriorează. Ploaia acidă distruge monumentele din marmură și alte materiale, ba mai mult, provoacă distrugerea chiar a clădirilor din piatră și articole comerciale din metale. Prin urmare, este necesar să se ia o varietate de măsuri pentru a preveni intrarea compușilor de sulf din combustibil în atmosferă. Pentru a face acest lucru, acestea sunt purificate din compuși de sulf și produse petroliere, iar gazele formate în timpul arderii combustibilului sunt purificate.

De la sine, sulful sub formă de praf irită membranele mucoase, organele respiratorii și poate provoca boli grave. MPC pentru sulf în aer este de 0,07 mg / m3.

Mulți compuși ai sulfului sunt toxici. De remarcat în special este hidrogenul sulfurat, a cărui inhalare atenuează rapid reacția la mirosul său neplăcut și poate duce la otrăvire severă, chiar și cu un rezultat fatal. MPC de hidrogen sulfurat în aerul încăperilor de lucru este de 10 mg / m3, în aerul atmosferic este de 0,008 mg / m3.

Surse Marea Enciclopedie Medicală

SULF - chim. element, simbol S (Sulful latin), la. n. 16, la. m. 32.06. Există mai multe modificări alotropice; Printre acestea se numără sulful modificării monoclinice (densitatea 1960 kg / m3, tm \u003d 119 ° C) și sulul rombic (densitatea 2070 kg / m3, ίπι \u003d 112,8 ... ... Marea Enciclopedie Politehnică

SULF - (notat cu S), un element chimic din grupa VI a TABELULUI PERIODIC, nemetalic, cunoscut încă din antichitate. Apare în natură atât ca element separat, cât și sub formă de minerale sulfuroase, cum ar fi GALENITE și PIRITE, și minerale sulfatate, ... ... Dicționar enciclopedic științific și tehnic

sulf - În mitologia celților irlandezi, Sera este tatăl lui Partalon (vezi capitolul 6). Potrivit unor surse, Sera, nu Partalon, era soțul lui Dilgnaid. (

Sulful natural pur este o substanță cristalină solidă galbenă. În natură, sulful se găsește în forma sa nativă, formând depozite mari. Materialul de colecție este cristale de sulf bine formate și viu colorate, cu un luciu diamantat și mat, de 1,5-15 cm și mai mult, precum și perii și druse ale acestor cristale.

Sulful a fost utilizat pe scară largă din cele mai vechi timpuri în experimentele alchimiștilor, în medicină. Când este ars, emite un puternic miros caracteristic. Mirosul și culoarea sa i-au determinat pe oameni să folosească sulful în magie de secole. A fost adesea ars pentru a alunga „demoni” și „diavoli”. Acest lucru s-a datorat noțiunii că forțele pozitive vor fi atrase de arome plăcute, în timp ce forțele negative urăsc și fug de mirosurile rele. Ulterior sulful a fost ars pentru a proteja animalele și a opri „farmecul” sau înrobirea magică.

Sulful este o componentă constantă a plantelor, este conținut în ele sub formă de diverși compuși anorganici și organici. Sulful anorganic se găsește sub formă de săruri de sulfat. Sunt cunoscute bacteriile care o concentrează. Unele dintre microorganisme formează compuși specifici ai sulfului ca produse reziduale; de exemplu, ciupercile din genul Penicillinum sintetizează antibioticul care conține penicilină.

Sulful, ca și azotul, face parte din proteine, din cauza căruia metabolismul proteinelor este atât azotat, cât și sulfuric. În țesuturi, sulful se prezintă sub formă de compuși organici complecși - sulfați, fie în combinație cu carbohidrați, fie sub formă de sulfatide în combinație cu fosfatide în așa-numitele lipoide, care fac parte din substanța creierului.

Sulful se găsește în insulină, iar unii cercetători atribuie efectul hipoglicemiant al insulinei sulfului pe care îl conține.

Sulful este conținut de vitamina anti-neurologică B-tiamină, ceea ce face această vitamină diferită de altele. În proteine, sulful este conținut de aminoacizi: cisteină, cistină, care sunt implicate în reacțiile redox ale organismului. Cisteina face parte din glutation, o proteină bogată în eritrocite, ficat, glande suprarenale și în special țesuturi embrionare, în care procesele oxidative sunt foarte intense.

Participând la procesele redox, sulful joacă același rol în respirația țesuturilor ca hemoglobina și oxigenoglobina în schimbul de gaze pulmonare.

Sulful elementar nu are un efect toxic pronunțat, dar toți compușii săi sunt toxici. Luat intern 3 - 5 g, sulful elementar acționează ca un laxativ datorită formării de hidrogen sulfurat în intestine, care stimulează peristaltismul. Dar cu un aport zilnic de doze mici de sulf de la 1,0-2,5-10 mg timp de 1-2 săptămâni, apar dureri de cap, amețeli, oboseală, transpirații, ritm cardiac crescut, constipație, dureri abdominale, modificări ale metabolismului etc. etc.

Sulful și compușii săi anorganici au fost folosiți în medicină din cele mai vechi timpuri pentru boli de piele, boli articulare, pentru otrăvirea cu metale grele și ca laxativ.

Fumigarea cu sulf oprește curgerea nasului. Cu oțet și miere, se aplică pe o ureche zdrobită.

Proprietățile medicinale ale sulfului sunt utilizate pe scară largă în balneologie. Acțiunea apelor sulfurice se datorează hidrogenului sulfurat conținut. Fiind absorbit prin piele și plămâni, hidrogenul sulfurat determină înroșirea pielii din expansiunea celor mai mici vase ale pielii, încetinind pulsul cu 10-15 bătăi, scăzând presiunea sistolică și diastolică cu 5-10 mm. Tratamentul apei cu sulf este utilizat pentru diferite tipuri de boli: artropatii cronice de etiologie reumatică și gută, în boli ale mușchiului cardiac, cum ar fi cardioscleroza, în osteomielita cu fistule recurente, în boli cronice feminine, în boli cronice ale pielii, în caz de otrăvire cu mercur, plumb la locul de muncă.

Contraindicațiile pentru tratamentul cu ape sulfuroase sunt boli acute și subacute ale inimii, articulațiilor, organelor feminine, hipertensiune arterială cu simptome de nefroscleroză, anchiloză osoasă, furunculoză, toate bolile piodermei.

Dintre compușii anorganici ai sulfului, se utilizează în prezent:

Natrium hyposulfurosum, tiosulfat de sodiu (hiposulfat), este utilizat (conform metodei Demianovich) ca remediu extern pentru tratamentul scabiei și a unor boli fungice ale pielii.

Sulful depuratum, sulf purificat (Flos sulfurizat, culoare gri), este utilizat ca laxativ pentru constipație (0,5-1,0 g pe doză) și pentru tratamentul enterobiazei (infecția cu oxiuri). Face parte dintr-o pulbere complexă de lemn dulce (Pulvis Glycyrrhisae compositae). În 1926, psihiatrul danez K. Schroeder a propus tratamentul cu injecții intramusculare de 1% sulf purificat pentru boli precum neurolue, tabes, paralizie și schizofrenie.

Aplicat topic în unguentul Wilkinson și sulfuric simplu.

Sulfuricul de calciu, sulfatul de calciu, atunci când este încălzit, degajă apă și se transformă în gips ars folosit în chirurgie pentru pansamente.

În ultimii 20 de ani, medicina a început să utilizeze pe scară largă preparatele organice de sulf. În 1935, omul de știință german Domagk a propus prontosil care conține grupul sulfo 802. Acest agent s-a dovedit a fi eficient în lupta împotriva microbilor. Industria farmaceutică a creat un număr mare de medicamente cu sulf. Cea mai simplă structură chimică este streptocidul alb. Toate celelalte medicamente sulfa sunt derivați ai streptocidului alb. Acestea sunt sulfadină, sulfazol, norsulfazol, sulfazină, sulfadimezină, urosulfan, disulfan, sulgin, ftalazol, sulfozină etc. Toate aceste medicamente sunt agenți foarte activi în lupta împotriva celor mai grave boli cauzate de coci și bacili, pe care

produc un efect bacteriostatic, dar conținutul din ele, pe lângă grupările benzen, amido și sulfo poate duce la apariția efectelor secundare.

În homeopatie, se utilizează atât sulful elementar, cât și diferiții compuși ai acestuia, dar în fruntea tuturor compușilor de sulf se află sulul elementar - Sulful. Sulful a fost testat în repetate rânduri de Hahnemann, care a văzut în el principalul remediu împotriva suferinței de bază a omenirii - „psora”. Cu acest termen, Hahnemann i-a unit pe toți boli de pieleexprimată prin mâncărime, erupții cutanate, negi și alte modificări ale pielii. Experiența a arătat că sulful este un remediu care poate fi rar eliminat în tratamentul bolilor acute severe și niciodată în tratamentul bolilor cronice.

Sulful este cel mai puternic activator al diferitelor tulburări ale metabolismului sulfului (proteinelor) și, într-adevăr, este un medicament de o importanță capitală. Selectivitatea sulfului pe piele a făcut-o mult timp principală remediu cu boli de piele. Sulful este, de asemenea, utilizat pentru bolile centrale sistem nervos, ceea ce se explică ușor: pielea și sistemul nervos sunt legate de o origine comună.

Dar utilizarea sulfului, chiar și în doze homeopate, necesită o îngrijire deosebită, în special la persoanele cu metabolismul sulfului afectat sau care suferă de boli alergice - astm, eczeme, edem Quincke. În astfel de cazuri, sulful poate provoca agravarea severă.

Sulful este unul dintre cele mai importante oligoelemente pentru oameni, este responsabil pentru aspectul bun al plăcilor de unghii, ale firelor și ale pielii. Acest element este prezent în compoziția preparatelor medicamentoase și cosmetice; o dietă corect compusă va ajuta la evitarea deficienței.

Sulful este un element important pentru corpul uman

Ce este sulful

Sulful este un element indispensabil al tuturor compușilor proteici din corpul uman, este implicat în procesele metabolice și de regenerare, beneficiile și impactul său asupra sănătății cu greu pot fi supraestimate.

Pentru ce este sulful:

• crearea de celule, cartilaj și oase, sinteza colagenului;
• este responsabil pentru apariția unghiilor și a firelor, un ten sănătos, previne apariția ridurilor;
• ceara protejează organele auditive de infecții, le curăță de praf și murdărie;
• elementul face parte din aminoacizi, unii hormoni, enzime, este necesar pentru o bună coagulare a sângelui;
• menține echilibrul oxigenului, nivelurile de zahăr.

Prin piele, sulful pătrunde în straturi mai adânci, se descompune în sulfați și sulfiți, intră în sânge, este transportat la toate organe interne, dar este, de asemenea, necesar să-l luați în interior. Substanța este excretată din organism prin rinichi.

Proprietăți utile ale sulfului

Sulful este utilizat în scopuri medicinale și cosmetice. Sarcina principală a sulfului este un efect anti-alergenic și imunomodulator, îmbunătățirea funcționării sistemului nervos, curățarea corpului de elemente toxice și toxine.

Efectul sulfului asupra corpului:

• protejează împotriva agenților patogeni;
• menține nivelul necesar de bilă, ceea ce contribuie la o mai bună absorbție a alimentelor;
• protejează celulele de efectele negative ale radiațiilor și de alți factori externi nocivi;
• oprește dezvoltarea patologiilor articulare;
• previne dezvoltarea anemiei, asigură alimentarea normală cu oxigen a țesuturilor.

Sulful interacționează cu vitaminele din grupul B, H, acid lipoic, furnizează energie celulelor creierului, promovează o mai bună absorbție a glucozei de către mușchi.

Sulful menține nivelurile normale de bilă în organism

Unde se aplică

Sulful farmaceutic este utilizat pentru tratarea diferitelor boli, medicamentele bazate pe acest oligoelement pot elimina rapid manifestarea patologiilor articulare și dermatologice.

Ce ajută sulful:

• alergii și boli dermatologice;
• astm bronsic;
• artrita, scolioza, bursita, osteoartrita, miozita, entorse;
• convulsii;
• ca agent antiinflamator și analgezic;
• pentru a întări imunitatea, recuperarea timpurie după o boală prelungită;
• pentru a reduce necesitatea organismului de insulină în diabetul zaharat.

În cosmetologie, produsele cu sulf sunt utilizate pentru a preveni îmbătrânirea timpurie, pentru a se îmbunătăți aspect pielii, conferind putere și strălucire părului, întărind plăcile unghiei.

Sulful este folosit în cosmetologie

Pentru preparatele medicinale externe, se practică sulful precipitat (purificat, combustibil), face parte dintr-un unguent sulfuric, care este prescris pentru tratamentul scabiei, seboreei, psoriazisului. În combinație cu lanolină, vaselină, acid stearic, microelementul are un efect antihelmintic, exfoliant și antiinflamator - astfel de medicamente sunt prescrise pentru a elimina rozaceea, leziunile privează scalpul.

Sulful purificat sub formă de tablete este utilizat în tratamentul enterobiazei, pentru constipație, ca agent extern pentru tratamentul patologiilor dermatologice. Sub formă de pulbere galbenă, produsul este utilizat în medicina populară și tradițională, poate fi utilizat intern și medicamentele pot fi preparate.

Sulful homeopatic are un efect terapeutic ușor, este produs sub formă de granule și trebuie să luați medicamentul mult timp sub supravegherea unui specialist.

Sulful este util nu numai pentru oameni, ci și pentru animale - produsul furajer este inclus în vitaminele pentru animale. Acest microelement este, de asemenea, utilizat pentru îmbogățirea îngrășămintelor în agricultură, în producția de oțel și cauciuc, explozivi și pirotehnică.

Ce alimente conțin sulf

Necesarul zilnic de sulf este de 0,5-1,2 g, cu un meniu echilibrat, prezența unei cantități suficiente de produse proteice în dietă, cantitatea necesară putând fi obținută zilnic din alimente. Cea mai mare parte se găsește în produse de origine animală, în cantități mici se găsește în alimente vegetale.

Masă cu alimente bogate în sulf

Produs	Conținut de sulf (mg)
Carne de iepure, pui, curcan	180–240
Știucă, biban, sardină, somon roz, plată	190–210
Soia	240–250
Mazăre	180–190
Alune crude, migdale	170–190
Ouă de pui	170–180
Oua de prepelita	120–130
Lapte condensat	70–75
Orzul perlat, grâu, crupe de ovăz	70–100
Ceapă	60–70
Orez, gris	60–70
Lapte	30–35
Varză, cartofi	30–40
Roșii, vinete	12–15
Zmeură, căpșună, agrișă	12–18
Pepene galben, citrice	10–12

O cantitate crescută de sulf până la 3 g pe zi este necesară pentru stresul fizic și mental excesiv, adolescenții din perioada de creștere intensivă și sportivii.

Instrucțiuni de utilizare a sulfului

Înainte de a utiliza preparate care conțin sulf, ar trebui să consultați cu siguranță un specialist. Doar un medic poate alege doza optimă și sigură a medicamentului.

Unguent sulfuric

Unguentul de sulf trebuie aplicat de 1-3 ori pe zi pe pielea uscată, curățată, durata tratamentului este de 5-10 zile.

Pulbere de sulf pentru uz interior

Sulful purificat sub formă de pulbere ajută la enterobiază, obezitate, probleme cu hematopoieza, puteți utiliza un produs precipitat, dar de multe ori provoacă dezvoltarea flatulenței.

Sulful medical trebuie luat împreună cu mesele

Sulful este cel mai bine absorbit atunci când este combinat cu fier și fluor. Bariu, plumb, seleniu, molibden reduc procentul de absorbție a oligoelementului.

În farmacie, puteți cumpăra suplimente nutritive vitaminice pe bază de drojdie și sulf - Evisent, AMT, Bioterra, acestea conțin toate elementele necesare pentru a îmbunătăți starea părului, a unghiilor, pentru a întineri pielea feței și pentru a menține sănătatea.

Indicații de utilizare:

• manifestări ale lipsei de vitamine B;
• perioada de recuperare după operație și boală prelungită;
• epuizarea corpului, pasiunea pentru diete stricte;
• patologii endocrine - diabet zaharat, tulburări tiroidiene, obezitate, dezechilibru hormonal;
• boli ale sistemului digestiv, deteriorarea coagulării sângelui;
• oboseală nervoasă, fizică, mentală;
• pentru prevenirea bolilor cardiovasculare;
• boli dermatologice - acnee, acnee, furunculoză.

Drojdia de bere cu sulf vindecă pielea, părul și unghiile

Tabletele trebuie luate în 6-15 bucăți. în fiecare zi în 3 doze timp de 2-3 luni, după care este necesar să faceți o pauză timp de șase luni.

Preparatele pe bază de sulf sunt contraindicate în timpul sarcinii și alăptării și nu sunt utilizate pentru tratarea copiilor cu vârsta sub trei ani.

În stadiul inițial al utilizării preparatelor pe bază de sulf, pot apărea erupții cutanate, pielea începe să se dezlipească puternic, uneori se observă un efect laxativ - acestea nu sunt reacții adverse, o astfel de reacție este provocată de puternicele proprietăți antiseptice și antiinflamatoare ale microelementului, toate microorganismele patogene sunt scoase prin piele.

O alternativă naturală la guma de mestecat, este alcătuită în întregime din compuși rășinoși de zada, are un efect antimicrobian. Sulful mestecat redă culoarea naturală a smalțului dinților, previne dezvoltarea cariilor, a bolii parodontale, a parodontitei, a proceselor inflamatorii în cavitatea bucală, ajută la gestionarea durerii de dinți, este indispensabilă pentru stomatită, durere în gât. Experții recomandă mestecarea sulfului de două ori pe zi timp de 30 de minute.

Guma de zada ajută la renunțarea la fumat, evitarea consumului excesiv.

Masticarea sulfului poate ajuta la ameliorarea bolilor orale

Sulful în medicina populară

Sulful ajută la scăparea colicilor, previne hernia la copii - pulberea din vârful unui cuțit trebuie adăugată în lapte sau alte alimente. În prealabil, asigurați-vă că consultați un chirurg sau.

1. Pudra de sulf purificată se administrează de 1 g de trei ori pe zi pentru probleme dermatologice. Pentru tratamentul diatezei la copii, puteți prepara un unguent dintr-o cantitate egală de sulf și smântână grasă, lubrifiați zonele afectate de 1-2 ori pe zi după procedurile de apă. Amestecul poate fi utilizat chiar și pentru nou-născuți după consultarea prealabilă cu un medic pediatru.
2. Rețeta unui vorbitor universal pentru eliminarea proceselor inflamatorii de pe față este de a combina 50 ml de acid boric cu alcool etilic, adăugați 7 g de sulf medical, 1 comprimat de acid acetilsalicilic. Se agită, se toarnă într-un recipient din sticlă întunecată, se păstrează la frigider, se șterg zonele inflamate dimineața și seara.

Smântâna și sulful sunt bune pentru tratarea bolilor de piele la copii

De ce lipsa sau excesul de sulf este periculos

Excesul și deficiența de sulf sunt rare în organism. Persoanele care consumă puține proteine \u200b\u200bsuferă de o lipsă de microelemente, un exces poate indica o încălcare a proceselor metabolice.

Cu o lipsă de sulf, hipertensiune, se dezvoltă tahicardie, pielea devine uscată, începe să se dezlipească, părul pierde strălucire, unghiile se exfoliază, funcția ficatului se agravează. Lipsa elementului este indicată de reacții alergice frecvente, niveluri crescute de zahăr, dureri articulare și musculare și constipație.

Semne ale unui exces de sulf:

• pielea devine grasă, apare acneea, mâncărimea;
• fotofobie, lacrimare crescută, conjunctivită frecventă, senzație de prezență a unui corp străin în ochi;
• oboseală crescută, migrenă;
• deteriorarea poftei de mâncare, greață, tulburări ale sistemului digestiv;
• bronșită cu semne de astm;
• scăderea nivelului de hemoglobină.

Cu un exces de sulf, apare acneea și pielea devine grasă

Acumularea de sulf nu are loc cu consumul excesiv de alimente bogate în acest oligoelement. Intoxicația este posibilă numai cu contactul prelungit cu dioxidul de sulf, hidrogen sulfurat.

Un exces de sulf poate duce la dezvoltarea unor patologii mentale grave, convulsii, în caz de otrăvire severă, este posibilă pierderea cunoștinței.

Sulful este un oligoelement de neînlocuit pentru frumusețe și sanatate buna... O puteți obține cu alimente, iar în caz de boli grave, puteți cumpăra pulbere de sulf, unguente sau tablete pe baza acesteia de la farmacie. Lipsa și excesul elementului se manifestă sub forma diferitelor patologii.