Z'єdnannya cobalt bivalent.

Fluorură de cobalt (II) CoF 2. Prisme tetragonale ale cornului paramagnetic toxic. Densitate 4,43 g / cm 3, punct de topire = 1200 ° С. Stabil în apă și amiaku. Din cristalele de CoF 2. NH2O (n = 2, 3, 4). Conductivitate electrică molară în caz de diluție neterminată la 25 ° C, ușa are 218,8 cm. cm 2 / mol. Se dizolvă deshidratarea hidratului cristalin CoF 2.4H 2 O, precum și cu fluor de zi CoCl 2 (la temperaturi variabile) sau CoO (la 500 ° C). Congelați catalizatorul de iac în reacțiile fluorurate.

Clorură de cobalt (II) CoCl2. Cristale hexagonale albe higroscopice paramagnetice. Tip rețea CdI 2. punctul de topire = 740 ° C, punctul de fierbere = 1 049 ° С. Chi nu diferă în piridină și acetat de metil. Din cristalele de CoCl 2. NH2O (n = 1, 2, 4, 5, 6). Conductivitate electrică molară la diluție neterminată la 25 о С ușă 260,7 cm. cm 2 / mol. Observați clorul la încălzire la 550-600 ° C cobalt asemănător unei pulberi, hidratând hidrați cristalini CoCl 2. NH 2 O (n = 1, 2, 4, 6). Stagnează în meteorologie pentru pregătirea hârtiei indicatoare, cu ajutorul căreia începeți informațiile atmosferice.

Iodură de cobalt (II) CoI2. a -CoI 2 - cristale hexagonale negre paramagnetice cu grătare de tip CdI 2 (t pl = 520 ° C, t bp = 570 ° C, rezistență industrială 5,584 g / cm 3), chiar higroscopice. b -CoI 2 - părți mici de cristale (dens poros 5,45 g / cm 3), mai puțin stabile. Poate fi găsit în apă, alcool, eter, acetonă, acetat de metil, dimetil sulfat, acetonitril, piridină, chinolină, clorură de mish'yaku (II), cloroxi fosfor, clorură de tionil. Reînnoit pe vreme rece. Conductivitate electrică molară la diluție neterminată la 25 о С la 261,6 cm.cm 2 / mol. Observați încălzirea cobaltului sub formă de pulbere în vapori de iod și deshidratarea hidratului cristalin CoI 2. 6H 2 O. Înghețați catalizatorul în reacții de sinteză organică.

Sulfură de cobalt (II) CoS. Să trăiești în natură la viglyadi mineralu jeypurita. Cristale hexagonale Chorni (sau siro-oțel). NiAs tip rețea. t pl = 1116 ° C, forța drumului 5,45 g / cm 3. Diferență mică în apă, diluții de acizi minerali și acid oztic. Ridicați în apă cu clor și în gorila regală. actualizați când temperatura ridicata apă, cărbune, aluminiu. Recuperați schimbarea elementelor în timpul încălzirii, încălzirii apei din CoO, reînnoirii CoSO 4 cu oxid în carbon (II) sau apă, apă sau apă. Stagnați reactivul de iac pentru îndepărtarea catalizatorului pentru hidratare și izomerizare.

Cobalt (II) disulfură CoS 2. Cristale paramagnetice cubice cu o densitate de 4,27 g / cm 3. Împreună cu acidul azotic și grâul regal. Putem accepta încălzirea banală de la cobaltul gri ca pulberea sau sulfura de cobalt.

Sulfat de cobalt (II) CoSO 4. Cristale hexagonale paramagnetice. Dimensiunea ușii este de 3.666 g / cm 3. Poate fi pliată la temperaturi ridicate. Higroscopic și în afara apei. Reînnoit cu gri, carbon, metal cobalt. Conductivitate electrică molară la diluție neterminată la 25 о С la 268 cm.cm 2 / mol. Curățați suflând o sumă de apă și oxid de ser (IV) la încălzire la 550-600 ° C cu pulbere de CoO sau deshidratare a hidraților cristalini CoSO 4. NH 2 O (n = 1, 2, 4, 5, 6, 7).

Z'єannya cobalt trivalent.

Oxid de cobalt (II, III) Co3O4. Cristale octaedrice negre paramagnetice cu structură de spinelă. Rata de densitate 6,1-6,2 g / cm 3. Se reconstituie în CoO la 940 ° C cu acriune vizibilă. Introduceți apă, cărbune, aluminiu. Diferențiați în acizi și pajiști topite. Observați încălzirea cobaltului metalic sub formă de pulbere la o temperatură de 300-400 ° C, încălzirea la o temperatură de CoO sau Co (OH) 2 la o temperatură de 100 ° C.

Hidroxid de cobalt (III) Co (OH) 3. Discurs amorf maro închis. Higroscopic. La 100 o C, partea parcelei absoarbe apa. Nu mergeți la distribuitorii de apă și organice. Reconsiderați NaClO cu calități de sare Pentru reacția Cl2 cu suspensia de Co (OH) 2. Chi este un produs intermediar atunci când sunt îndepărtate sărurile de 3 O4 și Co (III).

Fluorură de cobalt (III) CoF 3. Cristal triclinic maro paramagnetic. t pl = +1027 ° С, balot t = 1.327 ° С, densitatea ușii 3,88 g / cm 3. Îndoiți-vă când este încălzit sau înainte de a curge apă. Există puține diferențe în alcool, eter, benzen. Reînnoit cu apă la încălzire. Formium cristalhidrat CoF 3. 3.5H 2 O. Otrimyut cu fluor pentru metal cobalt. Se îngheață iacul cu un agent de fluorurare și un catalizator în reacțiile fluorurate.

Clorură de cobalt (III) CoCl3. Pulbere de culoare verde închis (zhovty la -60 ° C). KI instabil, oxidant la iod elementar și se extinde sub lumină, căldură, alcool și apă. Pentru a trata clorul prin soluția de CoCl2 și acidul clorhidric la Z203.

Sulfură de cobalt (III) Co 2 S 3. Diamagnet, oțel de iac, cristale strălucitoare. Rezistența ușii este de 4,8 g / cm 3. Există puțină diferență în apă, este importantă în raport cu acizii concentrați. Când este încălzit, se convertește în CoS și CoS 2. Se convertește în CoS și CoS 2 când este încălzit cu cobalt atunci când este încălzit.

Cobalt (III) sulfat Co 2 (SO 4) 3,18H 2 O. Părți goale albastre verzi ale cristalului. Neplăcut. Distribuiți în apă cu vid_lennyy acid, razchinyaetsya în acid sirchanoi diluat. Reconstituie sulfatul de cobalt (II) în acid organic 40% cu electroliză, precum și sulfatul de cobalt (II) oxidat cu ozon.

literatură

1. Turova N.Ya. Dovіdkovі tabele despre chimia anorganică. „Khimiya”. L. 1977.-116 p.

2. Ripa R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Volumul 1. M.: „Lumea”. 1971.-560 p .; Ripa R., Chityanu I. Chimie anorganică. Volumul 2.-M .: „Lumea”. 1972.-872 s.

3. Termichni Constant Rechovin. / Ed. V.P. Glushko, ВІНІТІ. -M.:, 1965-1981. VIP. I-X.

4. Un scurt ghid pentru valorile fizice și chimice. / Ed. A.A. Ravdel și A.M. Ponomariovo. -L .: Khimiya. 1983.

Material z Wikipedia

Sulfură de cobalt (II, III)
zagalny
sistematic denumire	Sulfură de cobalt (II, III)
denumire tradițională	cobalt pur
L. formulă	Co 3 S 4
Puterea fizică
moară	cristale siro-negre
molar masa	305,06 g / mol
experiență	4,86 g / cm³
putere termala
T. plutitor.	descompune. 680 ° C
Date ghidate pentru minți standard (25 ° C, 100 kPa), dacă nu se specifică altfel.

Sulfură de cobalt (II, III)- spoluca anorganică, sil la metalul cobaltului și acidului hidrohidric și cu formula Co 3 S 4, poate fi văzută ca tiocobalt (III) cobalt (II) Co, cristale hidro-chorny, nu diferă de apă.

respingând

• Natura crește minerale bogate linia(Numele după Karl Linney), sau pirita de cobalt - Co 3 S 4 cu casele Ni, Fe, Cu, Se.

• Prăjirea sulfurii de cobalt (II) într-un curent de apă:

$\backslash \; Mathsf\; (3CoS\; +\; H\_2S\; \backslash \; \backslash \; xrightarrow\; (400-500\; ^\; oC)\; \backslash \; Co\_3S\_4\; +\; H\_2)$

Puterea fizică

Cristale paramagnetice siro-negre aprobate cu sulf (II, III) de cobalt, singularitate cubică, grup spațios F d3m , Parametrii reclamei A= 0,9401 nm, Z = 8.

Chi nu diferă de apă.

Autorități vesele

• Deschideți când este încălzit:

$\backslash \; Mathsf\; (Co\_3S\_4\; \backslash \; \backslash \; xrightarrow\; (680\; ^\; oC)\; \backslash \; 2CoS\; +\; CoS\_2)$

Scrieți un anunț despre articolul "Sulfură de cobalt (II, III)"

literatură

• Enciclopedia Khimichna / Comitetul editorial: Knunyants I.L. ta în .. - M.: Enciclopedia Radianska, 1990 .-- T. 2.- 671 p. - ISBN 5-82270-035-5.
• Dovidnik Khimika / Comitetul de redacție: Nikolskiy B.P. ta in .. - ed. a 2-a, rev. - M.-L .: Khimiya, 1966 .-- T. 1. - +1072 p.
• Dovidnik Khimika / Comitetul de redacție: Nikolskiy B.P. ta in .. - ed. a 3-a, rev. - L.: Khimiya, 1971. - T. 2. - 1168 p.
• Ripa R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimie metal. - M.: Svit, 1972 .-- T. 2.- 871 p.

Există un articol neterminat despre vorbirea anorganică. Puteți ajuta proiectul adăugând її.

Urivok, care caracterizează є Sulfura de cobalt (II, III)

Câteva zeci de mii de oameni zăceau morți în vechile lor dispoziții și uniforme pe câmpuri și ceapă, se întindeau la Panas David și țăranii de stat, în câmpurile și ceapa liniștite, în sute de roci, adunau recolte deodată și au pășunat săracii săteni. La stațiile de pansament de pe zeciuială, iarba și pământul bulei se vor usca cu sânge. Echipe de oameni nou răniți și ne-răniți, cu oameni crescuți, s-au rătăcit înapoi dintr-o parte în Mozhaisk, din cealaltă parte - în Valuyov. Cei care erau flămânzi, torturați și flămânzi, conduși de șefi, mergeau înainte. Al treilea a fost în misiuni și shootere prodovzhuvali.
Deasupra întregului câmp, persh cu o frumusețe veselă, cu zărituri de baghete și estompări în fiul rankovo, acum era multă apă și slab și mirosea a minune de sare și sânge acru. Hmarinks au fost ridicați, devenind o scandură scândurată pe ciocanite, rănite, suprapuse, pe femei agățate și în liniște, care se gândesc la oameni. Nachebto vin spunând: „Dozare, finisare, oameni. Oprește-te ... Rusine. Cine ești tu? "
Suntem martirizați, fără un ive și fără un motiv, pentru oamenii de același lucru și pentru mine, același lucru a venit și s-a întrebat despre cei care sunt încă singuri, și, după toate chipurile, ne amintim că o persoană a fost condusă și bootie ? Intră pe cine vrei, fură-l, vrei, dar eu nu-l mai vreau! „Gândul la tsya până seara însă a copt în sufletul pielii. Dacă este ca un hvili, toți oamenii ar putea zhahnutis de acest lucru, cum puterea a fost jefuită, aruncă totul și bate kudi oribil.
Dar chiar înainte de sfârșitul bătăliei, oamenii au văzut întreaga zhah a vchinka lor, vreau duhoarea și sunetul bătăușului, apropo, sunt nerezonabil, dar puterea continuă cu ei și, eu Stoc, în porci și sânge, aș vrea unul pentru trei, am vrut ca unul să se împiedice și să se strecoare de epuizare, au adus acuzații, au încărcat, au ghidat, au aplicat putreziciune; în sâmburi atât de inteligent, aspru turnat de ambele părți, în tilo aplatizat de oameni, a fost mai înfricoșător să-l vezi, pentru că nu este din cauza voinței oamenilor, ci din cauza voinței oamenilor și a oamenilor.
Cel care s-a minunat de rossroєni din spatele armatei ruse, spunând bi, că francezii nu pot fi mai departe decât un mic Zusilla, iar armata rusă nu știa; în cel care s-a întrebat în partea din spate a francezilor, spunând că b, în ​​francezii se vor deranja. Nici francezilor, nici rușilor nu le era frică de întreaga Zusilla și jumătate din bătălie a fost complet arsă.
Rușii nu s-au ferit de întregul Zusill, nu duhoarea a atacat francezii. Pe șuvița bătăliei, duhoarele stăteau doar pe drumul către Moscova, zagorodzhuyuchi și, la fel cum puteau să fie prodovzhuvali, stătea la sfârșitul bătăliei, așa cum duhoarele stăteau la șuvița din Yogo. Ale, aș vrea să văd niște luptători ruși, dacă i-aș învinge pe francezi, duhoarea nu ar putea ucide restul Zusillului, așa că toți rușii erau bătăuși, nu aveam aceeași parte din noi, nu Nu-mi pasă de bătăliile mele, mi-am petrecut jumătate din vysyska.
Francezii, cu un spogad de tot numărul de cincisprezece persoane, au reușit să câștige în imposibilitatea lui Napoleon, din știința faptului că duhoarea a preluat o parte din câmpul de luptă, dar duhoarea a consumat doar un sfert din oameni și douăzeci de mii dintre ei s-au pierdut ușor ... Francezii, pe măsură ce au atacat armata rusă cu scopul de a învinge poziția, au avut puțin de ucis, au părăsit armata rusă, exact așa, înainte de bătălie, au blocat drumul spre Moscova, francezii nu au ajuns la tot vtratul bouli marnimi. Ale, francezii nu au rupt un Zusilla întreg. Deyaki-ul istoriei spune că Napoleon ar trebui să-i dea vechea gardă vechii garde neîngrădite pentru a fi jucat. Vorbește despre cei care ar fi huiduiți, yakbi Napoleon și-a dat garda, un singur lucru ar trebui spus despre cei care ar fi huiduiți, dacă ar veni primăvara. Tsiogo nu a putut să cizmeze. Indiferent dacă Napoleon nu și-a dat paznicii, celui care nu dorea nimic, este imposibil să ucizi ceva. Toți generalii, ofițerii și soldații armatei franceze știau că este imposibil să o ucizi, astfel încât spiritul acesteia s-a pierdut pentru că nu o permitea.
Nu numai că Napoleon a văzut că era asemănător cu un vis, simțind că leagănul teribil al mâinii sale a căzut neputincios, dar toți generalii, toți au luat parte și nu au luat partea soldaților armatei franceze, zhahu în fața lui tim vorog, ca și cum, după ce am petrecut jumătate din timp, stând atât de îngrozitor în cele din urmă, ca pe șobolan în luptă. Puterea morală a francezilor, armata atacatoare a agresorului este goală. Nu acea schimbare, ca rezultat al creșterii în maternitate a cluburilor, numite de steaguri, și a acestei spațiozități, pe care stăteau și stăteau, - dar suprascrierea este morală, că, așa cum va copleși adversarul într-o moral, vom cuceri propriul său hoț fără Borodinim. Pentru francezi în vrac, ca și cum zvіr ar fi fost tăiat, ca și cum ar fi tăiat o rană mortală în urma ei, și-a simțit distrugerea; dar nu putea fi răsturnat, deci nu putea să nu vadă cel mai slab vіysko rus. Scrierea multor transporturi franceze ar putea merge până la Moscova; Ala acolo, fără noul Zusil de partea Rusiei Vijska, era vinovat să fie copleșit, picurând cu sânge din rănile mortale provocate lui Borodino. Moștenirea directă a bătăliei de la Borodino, nu a existat niciun motiv pentru care Napoleon să curgă de la Moscova, întorcându-se în spatele vechiului drum Smolensk, moartea a cinci sute de mii de oameni și moartea lui Napoleon Franța, pe care Borodin s-a opus pentru prima dată supraveghetorul.

Otrimannya hydroxide zaliza (III) și avansarea autorităților

Se toarnă în două eprubete fiecare câte 5 puncte și sarea clorură (III) și se adaugă 3 puncte 2 n. frecați pajiștea până când asediul maro este îndepărtat din hidroxidul zaliza (III).

FeCl 3 + 3KOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3KCl - sedimente de furtună

Fe (OH) 3 + 3НCl = FeCl 3 + 3H 2 O - soluție

Fe (OH) 3 + 3KOH = K 3 - proiectare

Dosvid No. 5.

Puterea de oxidare a zalizei (III)

A) Oxidarea iodurii de caliu . Într-o eprubetă cu 3 puncte, dimensiunea FeCl 3 adaugă 1-2 puncte la dimensiunea de iodură de caliu

4FeCl 3 + 4KI = 2I 2 + 4KCl +4 FeCl 2 - culoare zhovty

b) zinc oxidat . La eprubeta cu 3 puncte, puneți dimensiunea FeC1 3 puneți o bucată de zinc

FeCl3 + Zn = Fe + ZnCl2

Dosvid No. 6.

Hidroliza sărurilor saline (II) І zaliza (III)

A) Hidroliză sulfat zaliz (II) . Așezați într-o eprubetă 5 picături de neutru la turnesol și adăugați două microspatule de sare Mora. Luați vm_st eprubete

2FeSO 4 + 2HOH = (FeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

2Fe 2+ + 2HOH = 2 (FeOH) + + 2H + acid mediu

b) Hidroliza la clorură de zinc (III). Așezați în două eprubete 5 picături de neutru în turnuriu și adăugați 2 microspatule la clorură zaliza (III).

FeCl 3 + НОН = FeОНCl 2 + НС1

Fe 3+ + HOH = FeOH 2+ + H + acru mijlociu, turnus chervonia

FeOH 2+ + HOH = Fe (OH) 2 + + H + acru mijlociu, turnesol mai mare decât chervonia

Fe (OH) 2 + + HOH = Fe (OH) 3 ↓ + H + acru mijlociu, tornasol mai mare decât chervonia

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3HOH = 2Fe (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2 

2 Fe 3+ + 3 CO 3 2- + 3HOH = = 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 

Cobalt. Nickel Dosvid 1. Respingerea hidroxizilor de cobalt (II) și nichel (II) și autoritățile anterioare

A)Îndepărtarea hidroxidului de cobalt (II) și oxidare . Se toarnă în două eprubete 2-3 puncte de sare de cobalt și se adaugă hidroxid de sodiu în puncte. Apar o mulțime de asedii albastre ale principalului sare de cobalt, ca urmare a schimbării culorii pe reum sub formă de hidroxid de cobalt (II).

CoCl 2 + NaOH = NaCl + Co (OH) Cl ↓ - precipitat albastru

Co (OH) Cl + + NaOH = NaCl + Co (OH) 2 ↓ - asediu de secară

Într-un eșantion de soluție de asedii cu un baston solzos pentru a asigura o blocare scurtă de Co (OH) 2 cu pulbere acră, în Inshu - adăugând o soluție de 3% la peroxidul de apă.

4 Co (OH) 2 + О 2 + 2H 2 O = 4 Co (OH) 3 ↓ - asedii de furtună întunecată

2Co (OH) 2 + H 2 O 2 = 2 Co (OH) 3 ↓ - asediu de furtună întunecată

b)Îndepărtarea hidroxidului de nichel (II) și oxidare . Se toarnă în trei eprubete 2-3 puncte de sare cu un nichel (II) și se adaugă hidroxid de sodiu la picături până la asediul unui hidroxid de nichel (II).

NiCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Ni (OH) 2 ↓ - nămol bilium

În primul test, amestecați asediile cu un băț solzos, într-o altă eprubetă pentru a adăuga 2-3 picături de apă oxigenată 3%, în al treilea - o picătură de apă de brom.

4Ni (OH) 2 + О 2 + 2H 2 O = 4Ni (OH) 3 ↓ - asediu de înmormântare neagră

2Ni (OH) 2 + H 2 O 2 = 2Ni (OH) 3 ↓ - asediu de înmormântare neagră

2Ni (OH) 2 + Br 2 + 2H 2 O = 2HBr + 2Ni (OH) 3 ↓ - asediu negru

Dosvid 2. Otrimannya sulphidіv cobalt și nichel

Se toarnă 2-3 picături de sare de cobalt în două eprubete fiecare și încercați să tăiați sulfura de cobalt, adăugând apă și sulfură de amoniu. De asemenea, efectuați experimentul cu soluția de sare a nichelului (II).

CoCI2 + H2S = CoS ↓ + 2HCI

CoCl2 + (NH4) 2S = CoS ↓ + 2 (NH4) Cl

NiCl2 + H2S = NiS ↓ + 2HCl

NiCl2 + (NH4) 2S = NiS ↓ + 2 (NH4) Cl