Rezumat pe această temă:
Sulfuri de fier (FeS, FeS 2) și calciu (CaS)
Completat de Ivanov I.I.
Introducere
Proprietăți
Origine (geneza)
Sulfuri în natură
Proprietăți
Origine (geneza)
Răspândire
Cerere
Pirotita
Proprietăți
Origine (geneza)
Cerere
Marcasit
Proprietăți
Origine (geneza)
Locul nasterii
Cerere
Oldgamite
Primind
Proprietăți fizice
Proprietăți chimice
Cerere
Intemperii chimice
Analiza termică
Termogravimetrie
Derivatografie
Sulfuri
Sulfurile sunt compuși naturali de sulf ai metalelor și unii nemetali. Din punct de vedere chimic, acestea sunt considerate săruri ale acidului hidrosulfuric H 2 S. Un număr de elemente formează polisulfuri cu sulf, care sunt săruri ale acidului polisulfuric H 2 S x. Principalele elemente care formează sulfuri sunt Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.
Proprietăți
Structura cristalină a sulfurilor se datorează ambalajului cubic și hexagonal cel mai dens al ionilor S 2-, între care se află ionii metalici. structurile principale sunt reprezentate de tipuri de coordonare (galena, sfalerită), insulă (pirită), lanț (antimonit) și tipuri stratificate (molibdenită).
Următoarele proprietăți fizice generale sunt caracteristice: luciu metalic, reflectivitate ridicată și medie, duritate relativ scăzută și greutate specifică ridicată.
Origine (geneza)
Acestea sunt răspândite în natură, reprezentând aproximativ 0,15% din masa scoarței terestre. Originea este predominant hidrotermală; unele sulfuri se formează și în timpul proceselor exogene într-un mediu reducător. Sunt minereuri din mai multe metale - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni etc. Clasa sulfurilor include antimonide, arsenide, selenide și telururi care le sunt apropiate în proprietăți.
Sulfuri în natură
În condiții naturale, sulful apare în două stări de valență ale anionului S 2, care formează sulfuri S 2-, și cationul S 6+, care este inclus în radicalul sulfat S0 4.
Ca urmare, migrarea sulfului către scoarța terestră este determinat de gradul de oxidare al acestuia: mediul reducător favorizează formarea mineralelor sulfuroase, condiții oxidante - apariția mineralelor sulfatate. Atomii neutri de sulf nativ reprezintă o legătură de tranziție între două tipuri de compuși, în funcție de gradul de oxidare sau reducere.
Pirita
Pirita este un mineral, disulfură de fier FeS 2, cea mai abundentă sulfură din scoarța terestră. Alte denumiri ale mineralului și ale soiurilor sale: aurul pisicii, aurul prostului, pirita de fier, marcasitul, bravoitul. Conținutul de sulf este de obicei aproape de teoretic (54,3%). Impuritățile de Ni, Co sunt deseori prezente (serie izomorfă continuă cu CoS; de obicei, cobalt-pirita conține de la zecimi de% până la câteva% de Co), Cu (de la zecimi de% la 10%), Au (mai des sub formă de mici incluziuni de aur nativ), Ca (până la câteva%), Se, Tl (~ 10-2%) etc.
Proprietăți
Culoarea este de alamă deschisă și galben auriu, care amintește de aur sau calcopirită; uneori conține incluziuni microscopice de aur. Pirita cristalizează într-un sistem cubic. Cristalele sub formă de cub, pentagon-dodecaedru, mai rar octaedru, apar și sub formă de agregate masive și granulare.
Duritate la scară mineralogică 6 - 6,5, densitate 4900-5200 kg / m3. La suprafața Pământului, pirita este instabilă, ușor oxidată de oxigenul atmosferic și de apele subterane, transformându-se în goetită sau limonit. Luciu metalic puternic.
Origine (geneza)
Se găsește în aproape toate tipurile de formațiuni geologice. Este prezent ca mineral accesoriu în rocile magmatice. De obicei, o componentă esențială în venele hidrotermale și depozitele metasomatice (temperatură ridicată, medie și joasă). În rocile sedimentare, pirita apare sub formă de cereale și noduli, de exemplu, în șisturi negre, cărbuni și calcare. Se cunosc roci sedimentare, constând în principal din pirită și silex. Adesea formează pseudomorfi după lemn fosil și amoniți.
Răspândire
Pirita este cel mai răspândit mineral sulfurat din scoarța terestră; apare cel mai adesea în depozite de origine hidrotermală, depozite de pirită. Cele mai mari acumulări industriale de minereuri pirite se află în Spania (Rio Tinto), URSS (Ural), Suedia (Buliden). Sub formă de cereale și cristale, acesta este distribuit în șisturi metamorfice și alte roci metamorfice purtătoare de fier. Zăcămintele de pirită sunt dezvoltate în principal pentru extragerea impurităților conținute în acesta: aur, cobalt, nichel, cupru. Unele zăcăminte bogate în pirită conțin uraniu (Witwatersrand, Africa de Sud). Cuprul este recuperat și din depozite masive de sulfuri din Ducktown (Tennessee, SUA) și din valea râului. Rio Tinto (Spania). Dacă există mai mult nichel într-un mineral decât fier, acesta se numește bravoit. Atunci când este oxidată, pirita se transformă în limonit, prin urmare, depozite îngropate de pirită pot fi găsite de pălării de limonit (fier) \u200b\u200bla suprafață. Principalele depozite sunt Rusia, Norvegia, Suedia, Franța, Germania, Azerbaidjan, SUA.
Cerere
Minereurile de pirită sunt una dintre principalele materii prime utilizate pentru producerea acidului sulfuric și a sulfatului de cupru. Din acesta sunt extrase simultan metale neferoase și prețioase. Datorită capacității sale de a lovi scântei, pirita a fost utilizată în încuietorile roților primelor tunuri și pistoale (pereche oțel-pirită). Material de colecție valoros.
Proprietăți pirotite
Pirotita este o culoare roșie aprinsă sau portocaliu închis, pirită magnetică, un mineral din clasa sulfurilor de compoziție Fe 1-x S. Impuritățile includ Ni, Co. Structura cristalină are cel mai apropiat ambalaj hexagonal de atomi de S.
Structura este defectă deoarece nu toate golurile octaedrice sunt ocupate de Fe, din care cauză o parte din Fe 2+ este transferată în Fe 3+. Deficitul structural al Fe în pirotită este diferit: dă compoziții de la Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) la FeS (compoziție stoichiometrică FeS - troilită). În funcție de deficitul de Fe, parametrii și simetria celulei cristaline se schimbă, iar la x ~ 0,11 și mai jos (până la 0,2) pirotina din modificarea hexagonală trece la cea monoclinică. Culoarea pirotitei este galben-bronz, cu un pâlc maro; strălucirea este metalică. În natură, masele continue, excrețiile granulare sunt frecvente, constând în germinarea ambelor modificări.
Duritate mineralogică 3,5-4,5; densitate 4580-4700 kg / m3. Proprietățile magnetice variază în funcție de compoziție: pirotinele hexagonale (S slabe) sunt paramagnetice, monoclinice (bogate în S) sunt feromagnetice. Unele minerale pirotinice au o anizotropie magnetică specială - paramagnetism într-o direcție și feromagnetism în cealaltă, perpendicular pe prima.
Origine (geneza)
Pirotita se formează din soluții fierbinți atunci când concentrația ionilor S 2- disociați scade.
Este răspândit în depozitele hipogene de minereuri de cupru-nichel asociate cu rocile ultrabazice; de asemenea, în depozite metasomatice de contact și corpuri hidrotermale cu cupru-bază metalică, sulfură-casiterită și alte mineralizări. În zona de oxidare, se transformă în pirită, marcazit și minereu de fier brun.
Cerere
Joacă un rol important în producția de sulfat feros și crocus; ca minereu pentru producerea fierului este mai puțin important decât pirita. Folosit în industria chimică (producția de acid sulfuric). Pirotita conține de obicei impurități din diferite metale (nichel, cupru, cobalt etc.), ceea ce îl face interesant din punct de vedere industrial. În primul rând, acest mineral este un minereu de fier important. Și în al doilea rând, unele dintre soiurile sale sunt utilizate ca minereu de nichel .. Premiat de colecționari.
Marcasit
Numele provine din arabul „marcasitae”, pe care alchimiștii îl foloseau pentru a desemna compuși ai sulfului, inclusiv pirita. Un alt nume este „pirita radiantă”. Spectropritul este numit pentru asemănarea sa cu culoarea piritei și nuanța irizată.
Marcasita, la fel ca pirita, este o sulfură de fier - FeS2, dar diferă de aceasta prin structura sa cristalină internă, fragilitate mai mare și duritate mai mică. Cristalizează în sistemul rombic. Marcasitul este opac, are o culoare galben-alamă, adesea cu o nuanță verzuie sau cenușie, apare sub formă de cristale tabulare, asemănătoare acelor și sulițe, care pot forma frumoase creșteri radiale radiante în formă de stea; sub formă de noduli sferici (variind ca mărime de la mărimea unei nuci până la mărimea unui cap), uneori formațiuni de picurare, în formă de rinichi și aciniforme, cruste. Adesea înlocuiește rămășițele organice, cum ar fi cojile de amonit.
Proprietăți
Culoarea liniei este închisă, gri-verzui, luciul metalic. Duritate 5-6, fragilitate, clivaj imperfect. Marcasita nu este foarte stabilă în condiții de suprafață, în timp, în special la umiditate ridicată, se descompune, transformându-se în limonit și eliberând acid sulfuric, deci trebuie depozitat separat și cu o îngrijire extremă. La impact, marcasita emite scântei și un miros de sulf.
Origine (geneza)
Marcazita este mult mai puțin frecventă în natură decât pirita. Se observă în depozitele hidrotermale, în principal venoase, cel mai adesea sub formă de druze de mici cristale în goluri, sub formă de pulberi pe cuarț și calcit, sub formă de cruste și forme de picurare. În rocile sedimentare, în principal sedimente purtătoare de cărbune, nisipo-argiloase, marcazita apare în principal sub formă de noduli, pseudomorfi pe bază de rămășițe organice și, de asemenea, funingine fin dispersate. Macroscopic, marcazita este adesea confundată cu pirita. În plus față de pirită, marcazita este de obicei asociată cu sfalerită, galenă, calcopirită, cuarț, calcit și altele.
Locul nasterii
Dintre depozitele de sulfuri hidrotermale, Blyavinskoye poate fi remarcat în regiunea Orenburg din Uralul de Sud. Sedimentar include depozite de argilă nisipoasă (regiunea Novgorod) purtătoare de cărbune Borovichek, conținând diferite forme de noduli. Zăcămintele Kuryi-Kamensky și Troitsko-Bainovsky de zăcăminte de argilă pe versantul estic al Uralului Mijlociu (la est de Sverdlovsk) sunt, de asemenea, renumite pentru varietatea de forme. De remarcat sunt zăcămintele din Bolivia, precum și Clausthal și Freiberg (Westfalia, Rinul de Nord, Germania), unde se găsesc cristale bine formate. Sub formă de noduli sau lentile plane deosebit de frumoase, cu radiații radiale în rocile sedimentare cândva siloase (argile, marne și cărbuni maronii), s-au găsit depozite de marcazit în Boemia (Republica Cehă), bazinul Parisului (Franța) și în Stiria (Austria, probe de până la 7 cm). Marcasite este dezvoltat la Folkestone, Dover și Tevistock în Marea Britanie, Franța, în SUA, eșantioane excelente sunt obținute din Joplin și din alte locuri din regiunea minieră TreState (Missouri, Oklahoma și Kansas).
Cerere
În cazul maselor mari, marcazita poate fi dezvoltată pentru producerea de acid sulfuric. Un material de colecție frumos, dar fragil.
Oldgamite
Sulfură de calciu, sulfură de calciu, CaS - cristale incolore, densitate 2,58 g / cm3, punct de topire 2000 ° C.
Primind
Este cunoscut sub numele de mineralul Oldgamite format din sulfură de calciu cu amestecuri de magneziu, sodiu, fier, cupru. Cristalele sunt maro pal, devenind maro închis.
Sinteza directă din elemente:
Reacția hidrurii de calciu în hidrogen sulfurat:
Carbonat de calciu:
Reducerea sulfatului de calciu:
Proprietăți fizice
Cristale albe, rețea cubică centrată pe față de tip NaCl (a \u003d 0,6008 nm). Se descompune la topire. Într-un cristal, fiecare ion S 2- este înconjurat de un octaedru de șase ioni Ca 2+, în timp ce fiecare ion Ca 2+ este înconjurat de șase ioni S 2-.
Ușor solubil în apă rece, nu formează hidrați cristalini. La fel ca multe alte sulfuri, sulfura de calciu suferă hidroliză în prezența apei și miroase a hidrogen sulfurat.
Proprietăți chimice
Când este încălzit, se descompune în componente:
Complet hidrolizat în apă clocotită:
Acizii diluați înlocuiesc hidrogenul sulfurat din sare:
Acizii oxidanți concentrați oxidează hidrogenul sulfurat:
Sulfura de hidrogen este un acid slab și poate fi deplasată din săruri chiar și de dioxidul de carbon:
Cu un exces de hidrogen sulfurat, se formează hidrosulfuri:
Ca toate sulfurile, sulfura de calciu este oxidată cu oxigen:
Cerere
Este utilizat pentru prepararea fosforilor, precum și în industria pielii pentru îndepărtarea părului din piele și este, de asemenea, utilizat în industria medicală ca remediu homeopat.
Intemperii chimice
Meteorizarea chimică este o combinație a diferitelor procese chimice care au ca rezultat distrugerea ulterioară a rocilor și modificări calitative ale compoziției lor chimice cu formarea de noi minerale și compuși. Cei mai importanți factori ai intemperiilor chimice sunt apa, dioxidul de carbon și oxigenul. Apa este un solvent energetic pentru roci și minerale.
Reacția care are loc în timpul prăjirii sulfurii de fier în oxigen:
4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Reacția care se desfășoară în timpul prăjirii disulfurii de fier în oxigen:
4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Când pirita este oxidată în condiții standard, se formează acid sulfuric:
2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2FeSO 4 + H 2 SO 4
Când sulfura de calciu intră în cuptor, pot apărea următoarele reacții:
2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2
CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4
cu formarea sulfatului de calciu ca produs final.
Când sulfura de calciu interacționează cu dioxidul de carbon și apa, se formează carbonat de calciu și hidrogen sulfurat:
CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S
Analiza termică
O metodă pentru studierea transformărilor fizico-chimice și chimice care apar în minerale și roci în condițiile unei schimbări de temperatură date. Analiza termică face posibilă identificarea mineralelor individuale și determinarea conținutului cantitativ al acestora într-un amestec, pentru a studia mecanismul și rata modificărilor care apar într-o substanță: tranziții de fază sau reacții chimice deshidratare, disociere, oxidare, reducere. Cu ajutorul analizei termice, se înregistrează prezența procesului, natura sa termică (endo- sau exotermă) și intervalul de temperatură în care se desfășoară. Analiza termică rezolvă o gamă largă de probleme geologice, mineralogice și tehnologice. Cea mai eficientă utilizare a analizei termice pentru a studia mineralele care suferă transformări de fază la încălzire și conțin H2O, CO 2 și alte componente volatile sau participă la reacții redox (oxizi, hidroxizi, sulfuri, carbonați, halogenuri, substanțe carbonice naturale, minerale metamict si etc.).
Metoda de analiză termică combină o serie de metode experimentale: metoda curbelor de temperatură de încălzire sau răcire (analiză termică în sensul original), analiză termică derivată (PTA), analiză termică diferențială (DTA). Cel mai frecvent și mai precis DTA, în care temperatura mediului se schimbă conform unui program dat într-o atmosferă controlată și diferența de temperatură dintre mineralul studiat și substanța de referință este înregistrată în funcție de timp (viteza de încălzire) sau de temperatură. Rezultatele măsurătorii sunt reprezentate grafic de curba DTA, reprezentând diferența de temperatură pe ordonată și timpul sau temperatura pe abscisă. Metoda DTA este adesea combinată cu termogravimetrie, termogravimetrie diferențială, termodilatometrie și termocromatografie.
Termogravimetrie
Metoda de analiză termică bazată pe înregistrarea continuă a modificărilor de masă (cântărire) a unei probe în funcție de temperatura acesteia în condițiile unei modificări programate a temperaturii mediului. Programele de schimbare a temperaturii pot fi diferite. Cea mai tradițională este încălzirea probei la o rată constantă. Cu toate acestea, sunt adesea utilizate metode în care temperatura este menținută constantă (izotermă) sau variază în funcție de rata de descompunere a eșantionului (de exemplu, metoda ratei de descompunere constantă).
Metoda termogravimetrică este cea mai des utilizată pentru a studia reacțiile de descompunere sau interacțiunea unei probe cu gazele din cuptorul instrumentului. Prin urmare, analiza termogravimetrică modernă include întotdeauna un control strict al atmosferei probei utilizând sistemul de purjare a cuptorului încorporat în analizor (atât compoziția, cât și consumul de gaz de purjare sunt monitorizate).
Termogravimetria este una dintre puținele metode de analiză absolute (adică fără calibrare), făcându-l una dintre cele mai metode precise (împreună cu analiza clasică a greutății).
Derivatografie
O metodă integrată pentru studierea proceselor chimice și fizico-chimice care apar într-un eșantion în condiții de schimbare de temperatură programată. Pe baza unei combinații de analiză termică diferențială (DTA) cu termogravimetrie. În toate cazurile, împreună cu transformările substanței care au loc cu efect termic, se înregistrează modificarea masei probei (lichidă sau solidă). Acest lucru face posibilă determinarea imediat fără echivoc a naturii proceselor din substanță, care nu poate fi realizată folosind datele DTA sau a altei metode termice. În special, efectul termic, care nu este însoțit de o modificare a masei probei, servește ca indicator al transformării fazei. Un dispozitiv care înregistrează atât modificări termice, cât și termogravimetrice se numește derivatograf.
Obiectele cercetării pot fi aliajele, mineralele, ceramica, lemnul, polimerul și alte materiale. Derivatografia este utilizată pe scară largă pentru a studia transformările de fază, descompunerea termică, oxidarea, arderea, rearanjările intramoleculare și alte procese. Datele derivatografice pot fi utilizate pentru a determina parametrii cinetici ai deshidratării și disocierii, pentru a studia mecanismele de reacție. Derivatografia vă permite să studiați comportamentul materialelor în diferite atmosfere, să determinați compoziția amestecurilor, să analizați impuritățile dintr-o substanță etc. pirit sulfurat aldgamit mineral
Programele de schimbare a temperaturii utilizate în derivatografie pot fi diferite, cu toate acestea, atunci când se elaborează astfel de programe, este necesar să se ia în considerare faptul că rata de schimbare a temperaturii afectează sensibilitatea instalației la efectele termice. Cea mai tradițională este încălzirea probei la o rată constantă. În plus, pot fi utilizate metode în care temperatura este menținută constantă (izotermă) sau variază în funcție de rata de descompunere a eșantionului (de exemplu, metoda ratei de descompunere constantă).
Derivetografia (precum și termogravimetria) este cea mai des utilizată pentru a studia reacțiile de descompunere sau interacțiunea unei probe cu gazele din cuptorul instrumentului. Prin urmare, un derivatograf modern include întotdeauna un control strict al atmosferei eșantionului utilizând sistemul de suflare a cuptorului încorporat în analizor (atât compoziția, cât și debitul gazului de suflare sunt controlate).
Analiza derivatografică a piritei
Activarea piritei în 5 secunde duce la o creștere vizibilă a zonei exoterme, o scădere a intervalului de temperatură de oxidare și o pierdere mai mare în greutate la încălzire. Creșterea timpului de tratament al cuptorului până la 30 s determină transformări mai puternice de pirită. Configurația DTA și direcția curbelor TG se schimbă semnificativ, iar intervalele de temperatură ale oxidării continuă să scadă. O pauză apare pe curba de încălzire diferențială, corespunzătoare unei temperaturi de 345 ° C, care este asociată cu oxidarea sulfatilor de fier și a sulfului elementar, care sunt produse ale oxidării minerale. Aspectul curbelor DTA și TG ale unei probe minerale tratate timp de 5 minute într-un cuptor diferă semnificativ de cele anterioare. Noul efect exotermic clar pronunțat asupra curbei diferențiale de încălzire cu o temperatură de aproximativ 305 ° C ar trebui atribuit oxidării neoplasmelor în intervalul de temperatură 255 - 350 ° C. Faptul că fracția obținută în urma activării de 5 minute este un amestec de faze.
Cu oxigen, reducere - retragerea oxigenului. Odată cu introducerea conceptelor electronice în chimie, conceptul de reacții redox a fost extins la reacțiile la care oxigenul nu participă. În chimia anorganică, reacțiile redox (ORR) pot fi considerate formal ca mișcarea electronilor de la un atom al unui reactiv (agent reducător) la un atom al altuia (...
Monosulfid FeS - cristale maro sau negru; non-stoichiometric comp., la 743 ° C intervalul de omogenitate este de 50-55,2 la. % S. Există mai multe. cristalin. modificări - a ", a:, b, d (a se vedea tabelul); punctul de tranziție a": b 138 ° С, DH 0 tranziție 2,39 kJ / mol, punctul de tranziție b: d 325 ° С , Tranziție DH 0 0,50 kJ / mol; t. pl. 1193 ° C (FeS cu un conținut de S de 51,9 la.%), DH 0 pl 32,37 kJ / mol; dens 4,79 g / cm 3; pentru a-FeS (50 la.% S): C 0 p 50,58 J / (mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ / mol, DG 0 arr -100,9 kJ / mol; S 0 298 60,33 J / (mol. K). La încărcare. într-un vid peste ~ 700 ° C, se desparte S, presiunea de disociere lgp (în mm Hg) \u003d H 15695 / T + 8,37. Modificarea d este paramagnetică, a ", b și a: - soluții solide antiferromagnetice sau structuri ordonate cu S 51.3-53.4 la.% -Ferro- sau ferimagnetic. Practic insolubil în apă (6.2.10 - 4% în masă), se descompune în defalcări cu eliberarea de H 2 S. În aer, FeS umed se oxidează ușor la FeSO 4. Apare în mod natural sub formă de minerale pirotice (pirita magnetică FeS 1 _ 1.14) și troilită Se obține prin încălzirea Fe c S la ~ 600 ° C, prin acțiunea H 2 S (sau S) asupra Fe 2 O 3 la 750-1050 ° C, p-acțiuni de metal alcalin sau sulfuri de amoniu cu săruri Fe (II) în soluție de apă Aplicată pentru a obține H 2 S; pirotita poate fi utilizată și pentru concentrarea metalelor neferoase Disulfură FeS 2 - cristale galben-aurii cu luciu metalic; regiune de omogenitate ~ 66,1-66,7 la. % S. Există două modificări: rombic (în natură, mineralul marcasite sau pirita radiantă) cu o densitate de 4,86 \u200b\u200bg / cm 3 și cubic (pirita minerală sau pirita de fier sau de sulf) cu o densitate de 5,03 g / cm, marcază de tranziție t-ra: pirită 365 ° C; t. pl. 743 ° C (incongruent). Pentru pirită: C 0 p 62,22 J / (mol. K); DH 0 arr - 163,3 kJ / mol, DG 0 arr - 151,94 kJ / mol; S 0 298 52,97 J / (mol K); posedă semiconductor s-you, intervalul de bandă este de 1,25 eV. DH 0 probă de marcazită P 139,8 kJ / mol. La încărcare. într-un vid se disociază în pirotită și S. Practic nu există sol. în apă, HNO 3 se descompune. În aer sau în O 2 arde pentru a forma SO 2 și Fe 2 O 3. Se obține prin calcinarea FeCl3 într-un curent de H2S Nature. FeS 2 - materie primă pentru obținerea S, Fe, H 2 SO 4, sulfați de Fe, o componentă a încărcăturii în prelucrarea minereurilor și concentratelor de mangan; cenușele de pirită sunt utilizate în topirea fontelor; cristale de pirită - detectoare în ingineria radio.
J. s. Fe 7 S 8 există în modificări monoclinice și hexagonale; rezistent până la 220 ° C. Sulfură Fe 3 S 4 (mineral Smithite) - cristale cu romboedru. zăbrele. Cunoscut Fe 3 S 4 și Fe 2 S 3 cu cub. grilaje de tip spinel; instabil. Lit.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfides, M., 1972, p. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Disocierea termică a sulfurilor metalice, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Sulfuri magnetice de fier, A.-A., 1981. I. N. Odin.
- - Sesquisulfide Bi2S3 - cristale gri cu metal strălucire, rombic. zăbrele...
Enciclopedie chimică
- - Disulfură WS2 - cristale gri închis cu hexagon. zăbrele; -203,0 kJ / mol ...
Enciclopedie chimică
- - Sulfură K2S - incoloră cristale cubice sinonie; t. pl. 948 ° C; dens 1,805 g / cm 3; C ° p 76,15 J /; DH0 arr -387,3 kJ / mol, DG0 arr -372 kJ / mol; S298 113,0 J /. Bun sol. în apă, supus hidrolizei, sol. în etanol, glicerină ...
Enciclopedie chimică
- - compuși de sulf cu metale și anumiți nemetali. S. metale - săruri de acid sulfhidric H2S: acid mediu sau hidrosulfuri. Trăgând S. natural obțineți tsv. metale și SO2 ...
- - o glandă care produce unul sau mai mulți hormoni și îi secretă direct în sânge. Glanda endocrină este lipsită de conducte excretoare ...
- - FeS, FeS2 etc. Minereuri naturale de fier - pirită, marcazită, pirotită - Ch. o parte integrantă a piritei. Larks: 1 - pădure; 2 - câmp; 3 - cornute; 4 - crestat ...
Științele naturii. dicționar enciclopedic
- - chim. compuși ai metalelor cu sulf. Mn. S. sunt minerale naturale, cum ar fi pirita, molibdenita, sfalerita ...
Marele dicționar politehnic enciclopedic
- - R2S, cel mai ușor obținut prin adăugarea prin picurare a unei soluții de săruri diazo la o soluție alcalină de tiofenol încălzit la 60-70 °: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO \u003d 2S + N2 + NaCl + H2O ...
Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Euphron
- - compuși de fier cu sulf: FeS, FeS2 și altele. răspândită în scoarța terestră. Vezi Sulfuri naturale, sulf ....
- - compuși de sulf cu elemente mai electropozitive; pot fi considerate ca săruri ale acidului hidrogen sulfic H2S ...
Marea Enciclopedie Sovietică
- -: FeS - FeS2 etc. Sulfuri de fier naturale - pirită, marcazită, pirotită - componenta principală a piritei ...
- - compuși de sulf cu metale și unele nemetale. Sulfuri de metale - săruri de acid hidrogen sulfurat H2S: mediu și acid sau hidrosulfuri. Prin prăjirea sulfurilor naturale, se obțin metale neferoase și SO2 ...
Mare dicționar enciclopedic
- - SULFIDI, -s, unități. sulfură, -a, soț. ... Compuși chimici ai sulfului cu metale și anumiți nemetali ...
Dicţionar Ozhegova
- - sulfuri de plural Compuși de sulf cu alte elemente ...
Dicționarul explicativ al lui Efremova
- - sulf "ides, -ov, singular-ph" ...
Dicționar de ortografie rusă
- - Compuși ai unui corp cu sulf, corespunzător oxizilor sau acizilor ...
Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse
„SULFUR DE FIER” în cărți
Schimb de fier
Din cartea Chimie biologică autor Lelevici Vladimir ValerianoviciSchimb de fier Corpul unui adult conține 3-4 g de fier, dintre care aproximativ 3,5 g se află în plasma sanguină. Hemoglobina eritrocitară conține aproximativ 68% din fierul total din organism, feritină - 27% (fier de rezervă al ficatului, splinei, măduvei osoase), mioglobină
Transformări de fier
Din cartea Metale care sunt întotdeauna cu tine autor Terletsky Efim DavidovichConversii de fier Într-un climat temperat normal, o persoană sănătoasă are nevoie de 10-15 mg de fier pe zi în alimente. Această sumă este suficientă pentru a-și acoperi pierderile din corp. Corpul nostru conține 2 până la 5 grame de fier, în funcție de nivel
PUD DE FIER
Din cartea Before Sunrise autor Zoshchenko Mihail MihailoviciPUD OF FIER Sunt ocupat să-mi dezasamblu creionul. Trec prin creioane și pixuri. Admirându-mi micul cuțit, Maestrul mă sună. El spune: - Răspundeți, repede: ceea ce este mai greu - un kilogram de puf sau un kilogram de fier? Nu văd o captură în asta, eu, fără să mă gândesc, răspund: - Pud
Tip fier
Din cartea Piatra filosofică a homeopatiei autor Simeonova Natalia KonstantinovnaTip de fier Ideile științifice despre carența de fier se reflectă în patogeneza medicamentoasă homeopatică a fierului, ceea ce indică faptul că acest remediu este potrivit pentru pacienții subțiri, palizi, mai des fete tinere anemice cu piele albă, cum ar fi alabastru
Epoca fierului
De la cartea Istoria Rusiei din cele mai vechi timpuri până la începutul secolului al XX-lea autor Froyanov Igor YakovlevichEpoca fierului Dar pentru epoca următoare, știm și numele acelor popoare care au trăit pe teritoriul țării noastre. În mileniul I î.Hr. e. apar primele unelte de fier. Cele mai dezvoltate culturi ale fierului timpuriu sunt cunoscute în stepele Mării Negre - au fost lăsate
Epoca fierului
Din cartea Istoria lumii. Volumul 3 Epoca fierului autor Badak Alexandru NikolaeviciEpoca fierului Aceasta este o epocă din istoria primară și timpurie a clasei omenirii, caracterizată prin răspândirea metalurgiei fierului și fabricarea instrumentelor de fier. Ideea a trei secole: piatră, bronz și fier - își are originea în lumea antică. Acest lucru este bun pentru autorul TSB
Sulfuri organice
TSBSulfuri naturali
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (SU) a autorului TSBSulfuri de antimoniu
Din cartea Marea Enciclopedie Sovietică (SU) a autorului TSB4. Semiotica tulburărilor sistemului endocrin (glanda pituitară, glanda tiroidă, glandele paratiroide, glandele suprarenale, pancreasul)
Din cartea Propedeutica bolilor copilăriei: note de curs autor Osipova OV4. Semiotica tulburărilor sistemului endocrin (glanda pituitară, glanda tiroidă, glandele paratiroide, glandele suprarenale, pancreasul) Încălcarea funcției formatoare de hormoni sau de excreție hormonală a glandei pituitare duce la o serie de boli. De exemplu, producția în exces
Epoca fierului
Din cartea Ghicitorul Damascului autor Gurevich Yuri GrigorievichEpoca fierului Spre deosebire de argint, aur, cupru și alte metale, fierul se găsește rar în natură în forma sa pură, deci a fost stăpânit de om relativ târziu. Primele mostre de fier pe care strămoșii noștri le-au ținut în mâini au fost nepământene, meteorit
Sulfură de fier
FeS (g). Proprietățile termodinamice ale sulfurii de fier în stare standard la temperaturi de 100 - 6000 K sunt date în tabel. FeS.
Constantele moleculare FeS utilizate pentru calcularea funcțiilor termodinamice sunt date în tabel. Fe.4.
Spectrul electronic al FeS în faza gazoasă nu este cunoscut. Unele benzi din IR și regiunile vizibile din spectrul sulfurilor de fier izolate într-o matrice de temperatură scăzută [75DEV / FRA] au fost atribuite moleculei FeS. Spectrul fotoelectron al anionului FeS - [2003ZHA / KIR] a fost studiat; în spectru, pe lângă starea de bază, au fost observate 6 stări excitate de FeS. Spectrul de microunde [2004TAK / YAM] a fost investigat. Autorii au identificat 5 serii de tranziții asociate cu v \u003d 0 și două serii asociate cu v \u003d 1 ale stării fundamentale X 5 D. În plus, au găsit 5 serii de tranziții, pe care le-au atribuit stării 7 Σ sau 5 Σ. Starea fundamentală este revoltată.
Studiile teoretice [75HIN / DOB, 95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] sunt dedicate principalelor X Starea 5 D a FeS. Un calcul nereușit al structurii electronice este prezentat în [75HIN / DOB], conform calculului, prima stare excitată 7 Σ are o energie de 20600 cm -1.
Constanta vibrationala in X Starea 5 D w \u003d 530 ± 15 cm -1 este estimată pe baza frecvenței 520 ± 30 găsite în spectrul fotoelectron și a frecvenței 540 cm -1 măsurată în spectrul matricei de temperatură joasă [75DEV / FRA]. Constantele de rotație B e și D e au fost calculate din spectrul de microunde pentru componenta Ω \u003d 4 [2004TAK / YAM]. Valoarea B e calculată este în acord excelent cu estimarea r e \u003d 2,03 ± 0,05 Å, obținut din relația semiempirică r MS \u003d 0,237 + 1,116 × r MO propus de Barrow și Cousins \u200b\u200b[71BAR / COU]. Calculele [95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] dau valori apropiate ale constantelor w e și r e. În [2004TAK / YAM], s-a încercat să se determine divizarea multipletă a stării de bază prin adaptarea datelor la formula binecunoscută a stării 5D; din cauza perturbațiilor, numai componentele Ω \u003d 4, 3, 1 au fost luate în considerare în calculul pentru v \u003d 0, iar pentru v \u003d 1 componentele Ω \u003d 4, 3. Rezultatele obținute (A (v \u003d 0) \u003d -44.697 și A (v \u003d 1) \u003d -74.888) sunt discutabile; prin urmare, în această lucrare, estimăm că divizarea multipletă a stării fundamentale este aproximativ aceeași ca și pentru molecula FeO.
Investigarea spectrului fotoelectronic al [2003ZHA / KIR] FeS - oferă informații despre 6 stări excitate. Este dificil să fim de acord cu interpretarea autorilor: spectrul este foarte asemănător cu spectrul fotoelectronic al FeO, atât în \u200b\u200bpoziția stărilor, cât și în structura lor vibrațională. Autorii atribuie un vârf unic intens la 5440 cm -1 la prima stare excitată 7 Σ (energia acestei stări în FeO este de 1140 cm -1, care provoacă perturbări în starea de bază și are o structură vibrațională dezvoltată). Acest vârf se referă cel mai probabil la starea 5 Σ (energia acestei stări în FeO este de 4090 cm –1, structura vibrațională nu este dezvoltată). Vârfurile la 8900, 10500 și 11500 cm -1 corespund stărilor FeOy 3 Δ, 5 Φ și 5 Π cu energii de 8350, 10700 și 10900 cm -1 cu o structură vibrațională bine dezvoltată și regiunea în care au fost observate vârfurile de la 21700 și 23700 cm -1, FeO din spectrul fotoelectronului nu a fost studiat. Pe baza analogiei moleculelor FeS și FeO, stările electronice neobservate au fost estimate în același mod ca și pentru molecula FeO, în timp ce s-a presupus că limita superioară pentru toate configurațiile are energia D 0 (FeS) + Eu 0 (Fe) "90500 cm -1.
Funcțiile termodinamice FeS (r) au fost calculate utilizând ecuațiile (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). Valorile Î hn și derivatele sale au fost calculate folosind ecuațiile (1.90) - (1.92) luând în considerare șaisprezece stări excitate (componente ale solului X 5 stări D au fost considerate stări singlet cu L ¹ 0) în ipoteza că Î count.vr ( eu) = (pag. i/ p X) Î count.vr ( X). Cantitatea Î count.vr ( X) și derivatele sale pentru principal X 5 stări D 4 au fost calculate utilizând ecuațiile (1,73) - (1,75) prin însumare directă peste niveluri vibraționale și integrare peste valori Jfolosind ecuații de tipul (1.82). Calculul a luat în considerare toate nivelurile de energie cu valori J < J max , vUnde J max , v a fost determinată de relație (1,81). Niveluri de stare vibrațional-rotaționale X 5 stări D 4 au fost calculate prin ecuații (1,65), (1,62). Valori ale coeficientului Y kl în aceste ecuații s-au calculat folosind relațiile (1.66) pentru modificarea izotopică corespunzătoare amestecului izotopic natural de atomi de fier și sulf, din constantele moleculare pentru 56 Fe 32 S date în tabel. Fe.4. Valorile Y kl, și v max și J lim sunt date în tabel. Fe.5.
Erorile în funcțiile termodinamice calculate ale FeS (r) pe întregul interval de temperatură se datorează în principal inexactităților din energiile stărilor excitate. Erori în Φº ( T) la T= 298,15, 1000, 3000 și 6000 K sunt estimate la 0,3, 1, 0,8 și 0,7 J × K-1 × mol -1, respectiv.
Anterior, funcțiile termodinamice FeS (r) erau calculate în tabelele JANAF [85CHA / DAV] până la 6000 K, luând în considerare stările excitate, ale căror energii erau considerate identice cu nivelurile ionului Fe 2+ în ipoteza că în starea de bază p X \u003d 9 (fără divizare multipletă), B e \u003d 0,198 și w e \u003d 550 cm -1. Discrepanțe între datele din tabelul FeS și datele [
Sulfura de fier (II) este o substanță anorganică cu formula chimică FeS.
Scurte caracteristici ale sulfurii de fier (II):
Sulfură de fier (II) - o substanță anorganică de culoare maro-negru cu un luciu metalic, un compus de fier și sulf, o sare de fier și acid de hidrogen sulfurat.
Sulfură de fier (II) reprezintă cristale maro-negre.
Formula chimică a sulfurii de fier (II) FeS.
Nu se dizolvă în apă... Nu este atras de un magnet. Refractar.
Se descompune atunci când este încălzit sub vid.
Când este ud, este sensibil la oxigenul din aer. reacționează cu oxigenul pentru a forma sulfitul de fier (II).
Proprietățile fizice ale sulfurii de fier (II):
| Numele parametrului: | Valoare: |
| Formula chimica | FeS |
| Sinonime și nume în limbi străine | sulfură de fier (II) (eng.) |
| Tipul substanței | anorganic |
| Aspect | cristale hexagonale maro-negre |
| Culoare | maro-negru |
| Gust | —* |
| Miros | fără miros |
| Starea de agregare (la 20 ° C și presiunea atmosferică de 1 atm.) | solid |
| Densitatea (starea materiei - solidă, la 20 ° C), kg / m 3 | 4840 |
| Densitatea (starea materiei - solidă, la 20 ° C), g / cm 3 | 4,84 |
| Temperatura de evaporare, ° C | — |
| Punct de topire, ° C | 1194 |
| Masa molară, g / mol | 87,91 |
* Notă:
- nu există date.
Obținerea sulfurii de fier (II):
Sulfura de fier (II) este produsă de următoarele reacții chimice:
- 1. interacțiuni de fier și sulf:
Fe + S → FeS (t \u003d 600-950 о С).
Reacția are loc prin fuzionarea aluminiului cu carbonul într-un cuptor cu arc.
- 2. interacțiuni de oxid de fier și sulfură de hidrogen:
FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t \u003d 500 aproximativ C).
- 3. interacțiuni de clorură ferică și sulfură de sodiu:
FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.
- 4. interacțiuni de sulfat feros și sulfură de sodiu:
FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.
Proprietățile chimice ale sulfurii de fier (II). Reacții chimice ale sulfurii de fier (II):
Proprietățile chimice ale sulfurii de fier (II) sunt similare cu cele ale altor sulfuri metale... Prin urmare, se caracterizează prin următoarele reacții chimice:
1. reacția sulfurii de fier (II) și siliciu:
Si + FeS → SiS + Fe (t \u003d 1200 о С).
Sulfură de siliciu și fier.
2. reacția sulfurii de fier (II) și a oxigenului:
FeS + 2O 2 → FeSO 4.
Ca urmare a reacției, se formează sulfat de fier (II). Această reacție este lentă. Reacția folosește sulfură de fier umedă. Se formează și impurități: sulf S, oxid de fier (III) polihidrat Fe 2 O 3 nH 2 O.
3. reacția sulfurii de fier (II), a oxigenului și a apei:
4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe (OH) 3 + 4H 2 S.
Ca urmare a reacției, hidroxid de fier și hidrogen sulfurat.
4. reacția sulfurii de fier (II), oxidului de calciu și carbonului:
FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (aproximativ).
Ca urmare a reacției, fier, monoxid de carbon și sulfură de calciu.
5. reacția sulfurii de fier (II) și a sulfurii de cupru:
CuS + FeS → CuFeS 2.
Ca urmare a reacției, se formează ditioferat (II) cupru (II) (calcopirită).
6. reacții ale sulfurii de fier (II) cu acizi:
Sulfura de fier (II) reacționează cu acizii minerali puternici.
7. reacția de descompunere termică a sulfurii de fier (II):
FeS → Fe + S (t \u003d 700 о С).
Ca urmare a reacției de descompunere termică a sulfurii de fier (II), fier și sulf... Această reacție are loc în
Convertor de lungime și distanță Convertor de masă Convertor de volum în vrac și de mâncare Convertor de zonă Rețetă culinară Convertor de volum și unități Convertor de temperatură Convertor de presiune, stres, modul Young Young Convertor de energie și lucru Convertor de putere Convertor de forță Convertor de timp Convertor de viteză liniară Convertor de unghi plat Eficiență termică și eficiență a combustibilului Convertor numeric în diverse sisteme numerice Convertor de unități de măsurare a informațiilor Cantitate Tarife Dimensiuni Îmbrăcăminte pentru femei și încălțăminte Dimensiuni de îmbrăcăminte și încălțăminte pentru bărbați Convertor de viteză unghiulară și viteză de rotație Convertor de accelerație Convertor de accelerație unghiular Convertor de densitate Convertor de volum specific Convertor de moment de inerție Convertor de cuplu forță de cuplu Convertor de putere calorică specifică (masă) Densitate de energie și căldură specifică de ardere (de Convertor diferențial de temperatură Convertor de expansiune termică Convertor de rezistență termică Convertor de conductivitate termică specifică Capacitate de căldură specifică și radiație termică Convertor de putere Convertor de densitate a fluxului de căldură Convertor de coeficient de transfer de căldură Convertor de debit volumetric Convertor de debit de masă Convertor de debit molar Convertor de densitate de masă Concentrare de masă concentrație în soluție Convertor de viscozitate dinamic (absolut) Convertor de viscozitate cinematic Convertor de tensiune superficială Convertor de permeabilitate a vaporilor de apă Convertor de densitate a fluxului de vapori de apă Convertor de nivel sonor Convertor de sensibilitate microfon Convertor de nivel de presiune sonoră (SPL) Convertor de nivel de presiune sonoră cu presiune de referință selectabilă Convertor de luminanță Convertor de intensitate luminoasă Convertor de iluminare Convertor de rezoluție grafică pe calculator Convertor de frecvență și lungime de undă Putere optică în dioptrii și distanță focală Puterea optică în dioptrii și mărirea lentilelor (×) Convertor de încărcare electrică Convertor de densitate de încărcare liniară Convertor de densitate de încărcare de suprafață Convertor de densitate de încărcare în vrac Convertor de densitate de curent liniar de curent Convertor de densitate de curent de suprafață Convertor de intensitate de câmp electric Convertor de potențial electrostatic și de tensiune Convertor convertor de rezistență electrică convertor de rezistivitate electrică convertor de conductivitate electrică convertor de rezistivitate electrică Convertor de inductanță Convertor de inductanță Convertor American Wire Gauge Converter Niveluri în dBm (dBm sau dBmW), dBV (dBV), wați, etc. Radiație ionizantă absorbită de radiație a ratei dozei. Convertor de radiații de dezintegrare radioactivă. Radiația convertorului de doză de expunere. Convertor de dozare absorbită Convertor de prefix zecimal Transfer de date Tipografie și unitate de prelucrare a imaginii Convertor de volum Lemn Convertor de calcul Calcul al masei molare Tabel periodic al elementelor chimice D. I. Mendeleeva
Formula chimica
Masa molară FeS, sulfură de fier (II) 87.91 g / mol
Fracția de masă a elementelor din compus
Folosind calculatorul de masă molară
- Formulele chimice trebuie introduse sensibile la majuscule
- Indicii sunt introduși ca numere regulate
- Punctul de pe linia mediană (semnul înmulțirii), utilizat, de exemplu, în formulele de hidrați de cristal, este înlocuit cu un punct obișnuit.
- Exemplu: în loc de CuSO₄ · 5H₂O, convertorul utilizează scrierea CuSO4.5H2O pentru ușurința intrării.
Forța magnetomotorie
Calculator de masă molară
Cârtiță
Toate substanțele sunt formate din atomi și molecule. În chimie, este important să se măsoare cu precizie masa substanțelor care reacționează și rezultă din aceasta. Prin definiție, un mol este unitatea SI a cantității unei substanțe. Un mol conține exact 6,02214076 × 10²³ de particule elementare. Această valoare este numerică egală cu constanta Avogadro N A, dacă este exprimată în unități de mol și se numește numărul Avogadro. Cantitatea de substanță (simbol n) a sistemului este o măsură a numărului de elemente structurale. Un bloc de construcție poate fi un atom, o moleculă, un ion, un electron sau orice particulă sau grup de particule.
Constanta lui Avogadro N A \u003d 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Numărul lui Avogadro este 6,02214076 × 10²³.
Cu alte cuvinte, un mol este o cantitate dintr-o substanță egală în masă cu suma masei atomice a atomilor și moleculelor unei substanțe, înmulțită cu numărul lui Avogadro. Unitatea de cantitate a unei substanțe, mol, este una dintre cele șapte unități de bază ale sistemului SI și este notată cu mol. Deoarece numele unității și simbolul acesteia sunt aceleași, trebuie remarcat faptul că simbolul nu este declinat, spre deosebire de numele unității, care poate fi declinat conform regulilor obișnuite ale limbii ruse. Un mol de carbon pur-12 are exact 12 g.
Masă molară
Masă molară - proprietate fizică substanță, definită ca raportul dintre masa acestei substanțe și cantitatea de substanță în aluni. Cu alte cuvinte, este masa unui mol dintr-o substanță. Unitatea SI a masei molare este kilogramul / mol (kg / mol). Cu toate acestea, chimiștii sunt obișnuiți să folosească o unitate mai convenabilă de g / mol.
masa molară \u003d g / mol
Masa molară de elemente și compuși
Compușii sunt substanțe formate din atomi diferiți care sunt legați chimic între ei. De exemplu, următoarele substanțe care pot fi găsite în bucătăria oricărei gospodine sunt compuși chimici:
- sare (clorură de sodiu) NaCI
- zahăr (zaharoză) C₁₂H₂₂O₁₁
- oțet (soluție de acid acetic) CH₃COOH
Masa molară a elementelor chimice în grame per mol coincide numeric cu masa atomilor elementului, exprimată în unități de masă atomică (sau daltoni). Masa molară a compușilor este egală cu suma maselor molare ale elementelor care alcătuiesc compusul, ținând cont de numărul de atomi din compus. De exemplu, masa molară a apei (H₂O) este de aproximativ 1 × 2 + 16 \u003d 18 g / mol.
Masa moleculara
Greutatea moleculară (numită anterior greutate moleculară) este masa unei molecule, calculată ca suma masei fiecărui atom dintr-o moleculă înmulțită cu numărul de atomi din molecula respectivă. Greutatea moleculară este adimensional cantitate fizică, egală numeric cu masa molară. Adică, greutatea moleculară diferă de greutatea molară ca dimensiune. În ciuda faptului că greutatea moleculară este o cantitate adimensională, are încă o cantitate numită unitate de masă atomică (amu) sau dalton (Da) și aproximativ egală cu masa unui proton sau neutron. Unitatea de masă atomică este, de asemenea, numerică egală cu 1 g / mol.
Calculul masei molare
Masa molară se calculează după cum urmează:
- determinați masele atomice ale elementelor conform tabelului periodic;
- determinați numărul de atomi ai fiecărui element din formula compusă;
- determinați masa molară adăugând masele atomice ale elementelor incluse în compus, înmulțite cu numărul lor.
De exemplu, să calculăm masa molară a acidului acetic
Se compune din:
- doi atomi de carbon
- patru atomi de hidrogen
- doi atomi de oxigen
- carbon C \u003d 2 × 12,0107 g / mol \u003d 24,0214 g / mol
- hidrogen H \u003d 4 × 1,00794 g / mol \u003d 4,03176 g / mol
- oxigen O \u003d 2 × 15,9994 g / mol \u003d 31,9988 g / mol
- masa molară \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol
Calculatorul nostru face exact asta. Puteți introduce formula acidului acetic în ea și puteți verifica ce se întâmplă.
Vi se pare dificil să traduceți o unitate de măsură dintr-o limbă în alta? Colegii sunt pregătiți să vă ajute. Trimiteți o întrebare la TCTerms și veți primi un răspuns în câteva minute.
