În cazul acumulării de reacții specifice oxidării prin metodă, se recomandă utilizarea următoarei ordine:

1. Notați schema reacției din valorile evenimentelor și rezultatele discursurilor, din valorile elementelor, care se schimbă ca urmare a reacțiilor etapelor de oxidare, pentru a cunoaște oxidarea iar liderul.

2. Depozitați echipamentul electronic pentru motivul că este în regulă să acceptați componentele electronice, iar prognosticul nu este conștient de acest lucru.

3. Adoptați multiplicatori (performanță de bază) pentru dispozitivele electronice, deci numărul de electroni afișați la oxidare a crescut la numărul de electroni eliminați la reînnoire.

4. Performanța Razstavte în reacția standard.

ANEXA 3: Secțiuni ale reacției echivalente pentru modificarea oxidului de zinc (III) în carbon. Reacție împotriva schemei:

Fe 2 O 3 + C → Fe + CO

Decizie: Schimbați nivelul de oxidare de la +3 la 0; în carbon pentru a se oxida, etapele oxidării se deplasează de la 0 la +2.

Diagrame Skimo ale proceselor CIKH.

vidnovnik 1 | 2Fe +3 + 6e = 2Fe 0, proces de oxidare

oxidant 3 | C 0 -2e = C +2, proces de reînnoire

Numărul inițial de dispozitive electronice, care au fost identificate de plumb, sunt vinovați de a fi cel mai mare număr de dispozitive electronice acceptate de oxidant. Dacă cunoașteți cea mai mică cantitate de multipli între numerele 2 și 6, de exemplu, există trei dintre moleculele de plumb, iar moleculele oxidante sunt două, astfel încât să știm tipul factorului de oxidare din reacția de oxidare din fața medicament de plumb.

Rivnyannya matime viglyad:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO

Metoda testelor electronice (napivreaktsiy).

Când se ridică creșterea electronică-ionică, forma vorbirii intermitente în formă (ion sau atom simplu sau pliant, atom sau moleculă neesențială sau dificil de comunicat în apa vorbirii).

Prin metoda dată, se recomandă utilizarea următoarei ordine:

1. Urmați schema reacției din valorile vorbirii externe și produsele reacției, din semnificația acestora, care se schimbă în rezultatul reacției etapelor de oxidare, în special oxidantului și conducătorului unu.

2. Depozitați schemele reacțiilor de oxidare și actualizări ale valorilor reacțiilor și care să fie adoptate în mintea reacțiilor ionilor sau moleculelor.

3. creșterea numărului de atomi ai elementului pielii în părțile stângi și drepte ale napyvreaktsiy; Cu multă memorie, moleculele de apă în reacții pot lua soarta moleculei de apă, sunt H + sau OH -.

O alunecare de memorie, care, la apă, provoacă sunetul acrității supradimensionate și atribuirea acidității de către maistru care trebuie găsit după rațiune, În cădere ca pH al mijlocului. La niveluri acide, un exces de aciditate este numit de ioni de molecule de apă, iar în cele neutre - de molecule de apă din soluții de ioni hidroxid. Apropo,

MnO 4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O (teren mediu acru)

NO 3 - + 6H 2 O + 8e = NH 3 + 9OH - (mediu neutru).

Acceptarea acidității ca precursor al vieții în medii acre și neutre pentru eliberarea moleculelor de apă din declarațiile apei și în centrul bălții - pentru eliberarea hidroxidului de ioni din declarațiile moleculelor de apă. Apropo,

I 2 + 6H 2 O - 10e = 2IO 3 - + 12H + (mediu acid sau neutru)

CrO 2 - + 4OH - - 3e = CrO 4 2 + 2H 2 O (teren de mijloc)

4. crește numărul total de sarcini în ambele părți ale semioreacției pielii; pentru care, dați părților stângi și drepte ale semi-reacției numărul necesar de electroni.

5. Adoptați multiplicatori (performanță de bază) pentru adaptări, astfel încât numărul de electroni să fie afișat la oxidare, același număr de electroni primiți la reînnoire.

6. Păstrați rivnya napivreaktsіy cu urahuvannya funcții de bază cunoscute.

7. Performanța Razstavte în reacția standard.

ANEXA 4: Suprafața apei este oxidată cu apă cu clor.

Reacție împotriva schemei:

H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCI

Decizie. Clorul este reînnoit pentru următoarea jumătate de reacție: Cl 2 + 2e = 2Cl -.

Când jumătatea reacției apei oxidate este pliată, este posibil să se utilizeze următoarele scheme: H 2 S → SO 4 2-. Pe parcursul procesului, atomul de sirka se leagă de chotirma cu atomi de aciditate, care servesc ca o moleculă de apă. În același timp, există un vizitator H +; În plus, în molecula H 2 S sunt implicați doi ioni H +.

În total, vor fi aprobați 10 ioni:

Singura parte a circuitului este de a răzbuna numai particulele neîncărcate, iar încărcarea totală a ionilor din partea dreaptă a circuitului rutier este de +8. Otzhe, ca urmare a oxidării, sunt generate următoarele:

H 2 S + 4 H 2 O → SO 4 2- + 10 H +

Care este diferența dintre numărul de electroni primiți atunci când clorul este reînnoit și când uleiul este oxidat, atunci 8? 2 sau 4? 1, apoi, condițiile de depozitare pentru reînnoire și oxidare, trebuie mai întâi să le înmulțiți cu 4, iar celălalt - cu 1.

otrimuєmo:

Cl 2 + 2e = 2Cl - | 4

H 2 S + 4H 2 O = SO 4 2- + 10H + + 8e - | 1

4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O = 8Cl - + SO 4 2- + 10H +

În forma moleculară, primatul ryvnyannya are următoarea viglyad:

4CI2 + H2S + 4H20 = 8HCI + H2S04

Pe de altă parte, același discurs din mintea tânără poate fi oxidat sau poate fi schimbat în stadiile inferioare de oxidare ale unui element specific, astfel încât valoarea echivalentului agentului oxidant se poate schimba și în valoare.

Greutatea echivalentă a agentului oxidant molar alimentează numărul de electroni n, care este furnizat de o moleculă oxidantă în reacția dată.

De exemplu, în reacția de reînnoire Cl 2 + 2e = 2Cl -. n = 2 Otzhe, greutate echivalentă a Сl 2 dorіvnyuє М / 2, adică 71/2 = 35,5 g / mol.

Greutatea echivalentă a autorului principal al greutății molare anterioare a numărului de electroni n, ca o moleculă de plumb în reacția dată.

De exemplu, în reacția de oxidare H 2 S + 4 H 2 O - 8е = SO 4 2- + 10 H +

n = 8. Otzhe, greutate echivalentă de H 2 S la M / 8, deci 34,08 / 8 = 4,26 g / mol.

Apa cu clor în producția industrială poate fi distilată fie prin sinteză directă din clor și apă, fie din subproduse în fiecare oră de clorurare a alcanilor (metan). Vom analiza o sinteză directă a elementelor.

HCl - gaz fără bare cu miros înțepător, caracteristic

t ° pl = -114,8 ° C, t ° balot = -84 ° C, t ° cristal = + 57 ° C, astfel încât clorura de hidrogen să poată fi tăiată la temperatura camerei într-o mică viglyad, creșteți aderența până la 50 - 60 ATM. În fazele gazoase și lichide, este localizat în vecinătatea moleculelor (sunetul vizibilității apei). Міцне з'єднання Е sv = 420 kJ / mol. Inițiatє Așezați elementul la t> 1500 ° C.

2HCICI2 + H2

Raza efectivă HCl = 1,28, dipol - 1,22.

R Cl - = 1,81, astfel încât protonul să fie introdus în chimia electronică a clorului pentru o treime din raza efectivă și, în același timp, există o schimbare în procesul în sine, ca urmare a inducerii unui pozitiv se încarcă lângă nucleul clorului. Toate halogenurile de hidrogen sunt aprobate în același mod și de către producător.

Apa cu clor este bună pentru apă în orice fel de relație (într-un caz, H20 se dizolvă până la 450 HCI) sumă azeotropă- 20,2% HCI în balot t ° = 108,6 ° C.

Apa clor Osvita cu elemente:

Cl2 + H2 = 2HCI

Cantitatea de apă și clor în prezența vibrațiilor vâscoase, ceea ce duce la caracterul lancey al reacției.

La începutul unui secol, Badenstein a propulsat mecanismul ofensiv de reacție:

Inițiere: Cl 2 + hν → ē + Cl 2 +

Lancyug: Cl 2 + + H 2 → HCl + H + Cl +

H + Cl 2 → HCl + Cl

Ras Lantsyuga: Cl + + ē → Cl

Cl + Cl → Cl 2

Ale ē în vasul manifestărilor nu buv.

În 1918 r Nernst a susținut acest mecanism:

Ініціївня: Cl 2 + hν → Cl + Cl

Lancyug: Cl + H 2 → HCl + H

H + Cl 2 → HCl + Cl

Ras Lantsyuga: H + Cl → HCl

Nadal tsei mecanizm după ce a eliminat dezvoltarea și adăugarea trimise.

Etapa 1 - іnіtsіyuvannya

reacția Cl 2 + hν → Cl + Cl

Luați o cale fotochimică, astfel încât calea cuantică a luminii hν. noroc principiul echivalenței Cuantumul de lumină al pielii lui Einstein poate fi transformat într-o singură moleculă. O serie de caracteristici se bazează pe principiul echivalenței și pe un tip cuantic de reacție:

- numărul de molecule reacționate cade pe 1 cuantum de lumină.

γ în reacții fotochimice speciale ≤1. Cu toate acestea, în diferite reacții γ >> 1. De exemplu, în perioadele de sinteză a HCl γ = 10 5, cu o scădere a H 2 O 2 γ = 4.

Dacă molecula Cl 2 a glazurat o cantitate de lumină, atunci va fi în starea trezită

10 -8 -10 -3 secunde, dacă a fost eliminată cu o cantitate de energie luminoasă, a fost utilizată pentru reconfigurare, atunci apare o reacție, dacă nu, atunci molecula va merge din nou în tabăra principală sau din cauza eliberarea cuantului de fosforescență (energie fluorescentă) în energie colyvannya pe ambalaj.

Vom fi surprinși să aflăm în vipad-ul nostru:

E dis H 2 = 426,4 kJ / mol

E dis Cl 2 = 239,67 kJ / mol

E arr HCI = 432,82 kJ / mol - nu este posibilă nicio reacție fără optimizare.

Energia luminii cuantice E q = 41,1 * 10 -20 J. Energia este necesară pentru reacția cob (energie de activare) a energiei, disocierea vitrahenică a moleculei de Cl 2:

tobto E Cl2<Е кв и энергии кванта достаточно для преодоления потенциального барьера реакции и реакция начинается.

Pe baza catalizei, cu orice scădere a barelor potențiale, în cazul reacțiilor fotochimice, este pur și simplu necesar să se ocupe de energia cuantică a luminii.

O altă posibilitate a reacției este adăugarea vaporilor de Na în suma de H 2 + Cl 2. Reacția la 100 ° C la temperatură:

Na + Cl 2 → NaCl + Cl

Cl + H 2 → HCl + H .........

se configurează până la 1000 HCl per 1 atom de Na.

Etapa 2 - Înaintarea lui Lantsyug

Reacțiile avansării lanceugului în cazul respingerii HCl sunt de tipul ofensator:

1.Cl + H 2 → HCl + H E a = 2,0 kJ / mol

2. H + Cl 2 → HCl + Cl E a = 0,8 kJ / mol

Eticheta de preț Lanciuga.

Viteza acestor reacții poate fi reprezentată de următorul rang:

W 1 = K 1 [H 2]

W 2 = K 2 [Cl 2]

Oscilațiile energiei de activare a acestor reacții sunt mici, atunci acestea sunt excelente. Lantsyugi în acest tip de necerebrale și conform teoriei lanturilor necerebrale:

Ramura W a lanțului = W este realizată de o cale fotochimică, astfel încât calea cuantică a bărbieritului luminos este condusă de cale,

Cl + Cl + M → Cl 2 + M,

atunci W arr = K 2

De la reacțiile 1 și 2 pentru a depune lichiditatea respingerii HCl

în tipul dat W 1 = W 2, deoarece lanțurile sunt gata de plecare (din teoria reacțiilor lantsyugovyh)

Acest lucru este cinetic corect, este corect pentru prezența caselor în suma de H 2 + Cl 2. Dacă mănânci mai mult în sistem, atunci va fi cinetic. Zokrem

W arr \ u003d K, astfel încât să nu fie un bărbierit pătratic și procesul de schimbare.

Oskilki є discursuri, cum ar fi ingibitori de reacții lantsyugovyh. Іngіbіtor al reacției educației HCl є kissen:

O 2 + H → O 2 H

Un radical cu activitate scăzută și poate reacționa doar cu același acid regenerant, radical

O 2 H + O 2 H = O 2 + H 2 O 2

Rozrakhunki arată că, în prezența 1% O 2, reacția crește de 1000 de ori. Prezența NCl 3 este și mai sensibilă la proces, care este de 10 5 ori mai probabil să reacționeze, mai puțin acid. Oscilațiile de clorură de azot pot fi prezente în clor în timpul procesului de îndepărtare a acestuia în producția industrială, este necesară purificarea clorului înainte de sinteza HCl.

Având în vedere cuvântul: soluție apoasă de tetrahidroxoaluminat de caliu K [Al (OH) 4], clorură de aluminiu, carbonat de caliu, clor. Scrieți o ryvnyannya chotir'h reacții puternice cu tsimi rhechoviny
(* Vidpovid *) 3K + AlCl3 = 4Al (OH) 3 + 3KCl
(* Tip *) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6KCl
(* Vidpovid *) K + CO2 = KHCO3 + Al (OH) 3
(* Vidpovid *) 3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O = Al (OH) 3 + 2H2CO3 + 2HCl
Având în vedere următoarele cuvinte: soluție de apă de tetrahidroxocincat cu calciu K2, peroxid de sodiu, vugilla, dioxid de carbon gazos. Să scriem ryvnyannya reacțiilor chotir'kh mozhlivykh și tsimi rhechovyny
(* Tip *) K2 + CO2 = K2CO3 + Zn (OH) 2 + H2O
(* Vidpovid *) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(* Tip *) CO2 + C 2CO
(* Vidpovid *) 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + 2CO2
Discurs dat: soluție apoasă de hexahidroxocromat de caliu K3 [Cr (OH) 6], hipoclorit solid de caliu, oxid de mangan (IV), acid clorhidric concentrat. Să scriem ryvnyannya de reacții chotir'kh mozhlivnykh și rime chimi: _
(* Vidpovid *) 2K3 + 3KClO = 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
(* Vidpovid *) K3 + 6HCl = 3KCl + CrCl3 + 6H2O
(* Tip *) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(* Vidpovid *) 2HCl + KClO = Cl2 + KCl + H2O
MnO2 + KClO = MnCl4 + KO
Discurs dat: carbonat de sodiu, concentrații de hidroxid de sodiu, oxid de aluminiu, fluorură de fosfor (V), apă. Să scriem ryvnyannya de reacții chotir'kh mozhlivnykh și diferite discursuri:
(* Tip *) PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF
(* Tip *) PF5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
(* Tip *) Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
(* Tip *) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na
PF5 + 2Na2CO3 = Na3PO4 + 2CO2 + NaF
Discurs dat: acid azotic concentrat, fosfor, gaz curat, concentrații de sulfat de amoniu. Vom scrie o ryvnyannya de reacții chotir'oh mozhlivykh mіzh tsimi rhechoviny. Ca urmare, otrimaєmo: _
(* Vidpovid *) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
(* Vidpovid *) 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
(* Відповідь *) (NH4) 2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
(* Tip *) 2HNO3 + (NH4) 2SO3 = (NH4) 2SO4 + 2NO2 + H2O
P + SO2 = PS + O2
Având în vedere discursul: acid concentrat sirchana, sirka, sіblo, clorură de sodiu. Vom scrie o ryvnyannya de reacții chotir'oh mozhlivykh mіzh tsimi rhechoviny. Drept urmare, putem face: _
(* Vidpovid *) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
(* Vidpovid *) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (sau NaHSO4 + HCl)
(* Vidpovid *) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(* Vidpovid *) 2Ag + S = Ag2S
3H2SO4 + 2NaCl = 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O + O2
Discurs dat: acid clorat concentrat, soluție la clorură de crom (III), hidroxid de sodiu. Vom scrie o ryvnyannya de reacții chotir'oh mozhlivykh mіzh tsimi rhechoviny. Ca urmare, otrimaєmo: _
(* Tip *) HClO3 + 2CrCl3 + 4H2O = H2Cr2O7 + 7HCl
(* Vidpovid *) HClO3 + NaOH = NaClO3 + H2O
(* Tip *) CrCl3 + 3NaOH = Cr (OH) 3 + 3NaCl
(* Tip *) CrCl3 + 6NaOH = Na3 + 3NaCl
CrCl3 + 8NaOH = Na4 + 4NaCl
Discurs dat: clor, acid azotic concentrat, soluție la sare clorură (II), sulfură de sodiu. Vom scrie o ryvnyannya de reacții chotir'oh mozhlivykh mіzh tsimi rhechoviny. Drept urmare, putem face: _
(* Vidpovid *) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(* Vidpovid *) Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
(* Vidpovid *) Na2S + 4HNO3 = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
(* Vidpovid *) FeCl2 + 4HNO3 = Fe (NO3) 3 + NO2 + 2HCl + H2O
2HNO3 + Cl2 = 2HCl + 2NO2 + H2O
Discurs dat: clorură de fosfor (III), concentrații de hidroxid de sodiu razchin, clor. Vom scrie o ryvnyannya de reacții chotir'oh mozhlivykh mіzh tsimi rhechoviny. Drept urmare, putem face: _
(* Tip *) PCl3 + 5NaOH = Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
(* Vizualizare *) PCl3 + Cl2 = PCl5
(* Vidpovid *) 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(* Vidpovid *) 6NaOH (fierbinte) + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaOH + 2Cl2 = 4NaCl + H2O + O3
Metoda Vikoristovuchi de echilibrare electronică, într-un mod similar cu reacția: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + ... Drept urmare, putem face: _
(* Subiect *) reacția exactă 3Cl2 + NaI + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
(* Vidpovid *) oxidant - clor
(* Vidpovid *) plumb - iod
reacția corectă 2Cl2 + NaI + 2H2O = NaIO3 + 4HCl
plumb - clor
oxidant - iod