Реферат на тему:

Сульфіди заліза (FeS, FeS 2) і кальцію (CaS)

Виконав Іванов І.І.

Вступ

властивості

Походження (генезис)

Сульфіди в природі

властивості

Походження (генезис)

поширення

застосування

пірротін

властивості

Походження (генезис)

застосування

марказит

властивості

Походження (генезис)

Місце народження

застосування

Ольдгаміт

отримання

Фізичні властивості

Хімічні властивості

застосування

хімічне вивітрювання

термічний аналіз

Термогравиметрия

дериватографія

сульфіди

Сульфіди - природні сірчисті з'єднання металів і деяких неметалів. У хімічному відношенні розглядаються як солі сірководневої кислоти H 2 S. Ряд елементів утворює з сірої полісульфіди, є солями полісерністой кислоти H 2 S x. Найголовніші елементи, що утворюють сульфіди - Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

властивості

Кристалічна структура сульфідів обумовлена \u200b\u200bретельним кубічної і гексагональної упаковкою іонів S 2-, між якими розташовуються іони металів. основні структури представлені координаційними (галеніт, сфалерит), острівними (пірит), ланцюжковими (антимоніт) і шаруватими (молибденит) типами.

Характерні наступні загальні фізичні властивості: металевий блиск, висока і середня відображає здатність, порівняно низька твердість і велику питому вагу.

Походження (генезис)

Широко поширені в природі, становлячи близько 0,15% від маси земної кори. Походження переважно гидротермальное, деякі сульфіди утворюються і при екзогенних процесах в умовах відновного середовища. Є рудами багатьох металів - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni та ін. До класу сульфідів відносять близькі до них за властивостями антімоніди, арсеніди, селеніди і теллуріди.

Сульфіди в природі

У природних умовах сірка зустрічається в двох валентних станах аниона S 2, що утворює сульфіди S 2-, і катіона S 6+, який входить в сульфатний радикал S0 4.

Внаслідок цього міграція сірки в земній корі визначається ступенем її окислення: відновне середовище сприяє утворенню сульфідних мінералів, окислювальні умови - виникнення сульфатних мінералів. Нейтральні атоми самородної сірки представляють перехідна ланка між двома типами з'єднань, залежними від ступеня окислення або відновлення.

пірит

Пірит - мінерал, дисульфід заліза FeS 2, найпоширеніший у земній корі сульфід. Інші назви мінералу і його різновидів: котяче золото, золото дурня, залізний колчедан, марказіт, бравоіт. Вміст сірки зазвичай близько до теоретичного (54,3%). Часто присутні домішки Ni, Со (безперервний ізоморфний ряд з CoS; зазвичай кобальт-пірит містить від десятих доль% до декількох% Со), Cu (від десятих часток% до 10%), Au (частіше у вигляді дрібних включень самородного золота), As (до декількох%), Se, Tl (~ 10-2%) і ін.

властивості

Колір світлий латунно і золотисто-жовтий, нагадує золото або халькопирит; іноді містить мікроскопічні включення золота. Пірит кристалізується в кубічної сингонії. Кристали в формі куба, пентагон-додекаедра, рідше - октаедра, зустрічається також у вигляді масивних і зернистих агрегатів.

Твердість за мінералогічною шкалою 6 - 6,5, щільність 4900-5200 кг / м3. На поверхні Землі пірит нестійкий, легко окислюється киснем повітря і ґрунтовими водами, переходячи в гетит або лимонит. Блиск сильний, металевий.

Походження (генезис)

Встановлено майже у всіх типах геологічних утворень. У вигляді акцессорного мінералу присутній в вивержених породах. Зазвичай є істотним компонентом в гідротермальних жилах і метасоматічеських родовищах (високо-, середньо- і низькотемпературних). В осадових породах пірит зустрічається у вигляді зерен і конкрецій, наприклад, в чорних глинистих сланцях, вугіллі та вапняках. Відомі осадові породи, що складаються переважно з піриту і кременю. Часто утворює псевдоморфози по викопної деревині і амонітам.

поширення

Пірит - найпоширеніший у земній корі мінерал класу сульфідів; зустрічається найчастіше в родовищах гідротермального походження, колчеданних покладах. Найбільші промислові скупчення піритових руд знаходяться в Іспанії (Ріо-Тінто), СРСР (Урал), Швеції (Булиден). У вигляді зерен і кристалів поширений в метаморфічних сланцях та інших залізовмісних метаморфічних породах. Родовища піриту розробляють переважно для вилучення містяться в ньому домішок: золота, кобальту, нікелю, міді. У деяких багатих пиритом родовищах міститься уран (Вітватерсранд, ПАР). Мідь витягується також з масивних сульфідних покладів в Дактауне (штат Теннесі, США) і в долині р. Ріо-Тінто (Іспанія). Якщо нікелю в мінералі більше, ніж заліза, його називають бравоітом. Окислюючись, пірит переходить в лимонит, тому поховані родовища піриту можна виявити по лімонітовий (залізним) капелюхів на поверхності.Основние родовища: Росія, Норвегія, Швеція, Франція, Німеччина, Азербайджан, США.

застосування

Піритові руди є одним з основних видів сировини, що використовується для отримання сірчаної кислоти і мідного купоросу. З нього попутно витягуються кольорові і дорогоцінні метали. Завдяки своїй властивості висікати іскри, пірит використовувався в колесцових замках перших рушниць і пістолетів (пара сталь-пірит). Цінний колекційний матеріал.

пірротін Властивості

Пірротін вогненно-червоний або темно-помаранчевий колір, магнітний колчедан, мінерал з класу сульфідів складу Fe 1-x S. У вигляді домішки входять Ni, Со. Кристалічна структура має щільну гексагональну упаковку з атомів S.

Структура дефектна, тому що не всі октаедричні порожнечі зайняті Fe, в силу чого частина Fe 2+ перейшла в Fe 3+. Структурний дефіцит Fe в Пірротін різний: дає склади від Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) до FeS (стехіометричний склад FeS - троилит). Залежно від дефіциту Fe змінюються параметри і симетрія кристалічної комірки, і при x ~ 0,11 і нижче (до 0,2) піротін з гексагональної модифікації переходить в моноклинную. Колір пирротина бронзово-жовтий з бурою мінливістю; блиск металевий. У природі звичайні суцільні маси, зернисті виділення, що складаються з проростань обох модифікацій.

Твердість за мінералогічною шкалою 3,5-4,5; щільність 4580-4700 кг / м3. Магнітні властивості змінюються в залежності від складу: гексагональних (бідні S) Пірротін - парамагнітни, моноклінні (багаті S) - ферромагнітни. Окремі мінерали піротіна мають особливу магнітною анізотропією - парамагнетизмом в одному напрямку і феромагнетизмом в іншому, перпендикулярному першому.

Походження (генезис)

Пірротін утворюється з гарячих розчинів при зниженні концентрації дисоційованому іонів S 2-.

Має широке поширення в гіпогенних родовищах мідно-нікелевих руд, пов'язаних з ультраосновнимі породами; також в контактно-метасоматичні родовищах і гідротермальних тілах з мідно-поліметалічних, сульфидно-касситерітових і ін. оруденением. У зоні окислення переходить в пірит, марказит і бурі залізняки.

застосування

Відіграє важливу роль у виробництві залізного купоросу і крокусу; як руда для отримання заліза менш значима ніж пірит. Використовується в хімічній промисловості (виробництво сірчаної кислоти). У Пірротін зазвичай містяться домішки різних металів (нікель, мідь, кобальт і ін.), Що робить його цікавим з точки зору промислового застосування. По-перше, цей мінерал є важливою залізною рудою. А по-друге, деякі його різновиди використовуються в якості руди нікелю .. Цінується колекціонерами.

марказит

Назва походить від арабського "marcasitae", яким алхіміки позначали сполуки сірки, в тому числі і пірит. Інша назва - "променистий колчедан". Спектропірітом названий за схожість з піритом в кольорі і райдужної мінливості.

Марказит, як і пірит, є сульфідом заліза - FeS2, але відрізняється від нього внутрішнім кристалічним будовою, більшою крихкістю і меншою твердістю. Кристалізується в ромбічної сингонії. Марказит непрозорий, має латунно-жовтий колір, часто з зеленуватим або сіруватим відтінком, зустрічається у вигляді таблитчатих, голчастих і копьевідних кристалів, які можуть утворювати красиві звёздообразние радіально-променисті зростки; у вигляді кульових конкрецій (величиною від розмірів горіха до розмірів голови), іноді натічних, ниркоподібних і гроздевідних утворень, кірочок. Часто заміщає органічні останки, наприклад, раковини амонітів.

властивості

Колір риси темний, зеленувато-сірий, блиск металевий. Твердість 5-6, крихкий, спайність недосконала. Марказит не надто стійкий в поверхневих умовах, з часом, особливо при високій вологості, він розкладається, перетворюючись в лимонит і виділяючи сірчану кислоту, тому його слід зберігати окремо і з особливою обережністю. При ударі марказіт випускає іскри і запах сірки.

Походження (генезис)

У природі марказіт зустрічається набагато рідше, ніж пірит. Спостерігається в гідротермальних, переважно жильних родовищах, найчастіше у вигляді друз дрібних кристалів в пустотах, у вигляді присипок на кварці і кальциті, у вигляді кірок і натічних форм. В осадових породах, в основному вугленосних, піщано-глинисті відкладеннях, марказіт зустрічається переважно у вигляді конкрецій, псевдоморфоз по органічним останкам, а також тонкодисперсного сажистого речовини. За макроскопічними ознаками марказіт часто приймають за пірит. Крім піриту в асоціації з марказитом зазвичай знаходяться сфалерит, галеніт, халькопірит, кварц, кальцит і інші.

Місце народження

З гідротермальних сульфідних родовищ можна відзначити Блявінское в Оренбурзькій області на Південному Уралі. До числа осадових відносяться Боровічекіе вугленосні відкладення піщаних глин (Новгородська область), що містять різної форми конкреції. За різноманітністю форм славляться також Курячі-Кам'янські і Троїцько-Байновскіе родовища глинистих відкладень на східному схилі Середнього Уралу (на схід від Свердловська). Слід зазначити родовища в Болівії, а також Клаусталь і Фрейберг (Вестфалія, Північний Рейн, Німеччина), де зустрічаються добре утворені кристали. У вигляді конкрецій або особливо красивих, радіально-променистих плоских лінз в колись мулистих осадових породах (глинах, мергелях і бурому вугіллі) поклади марказита знайдені в Богемії (Чехія), Паризькому басейні (Франція) і Штирії (Австрія, зразки до 7 см). Марказит розробляється в Фолькстоуном, Довері і Тевістоке в Великобританії, у Франції, в США відмінні зразки отримані з Джопліна та інших місць гірничодобувного регіону ТріСтейт (штатів Міссурі, Оклахома і Канзас).

застосування

У разі наявності великих мас марказіт може розроблятися для виробництва сірчаної кислоти. Гарний, але крихкий колекційний матеріал.

Ольдгаміт

Кальцію сульфід, сірчистий кальцій, CaS - безбарвні кристали, щільність 2,58 г / см3, температура плавлення 2000 ° С.

отримання

Відомий як мінерал Ольдгаміт складається з сульфіду кальцію з домішками магнію, натрію, заліза, міді. Кристали блідо-коричневого кольору, що переходить в темно-коричневий.

Прямий синтез з елементів:

Реакцією гідриду кальцію в сірководні:

З карбонату кальцію:

Відновленням сульфату кальцію:

Фізичні властивості

Білі кристали, кубічна гранецентрированная решітка типу NaCl (a \u003d 0.6008 нм). При плавленні розкладається. У кристалі кожен іон S 2- оточений октаедром, що складається з шести іонів Са 2+, в той час як кожен іон Са 2+ оточений шістьма S 2 іонами.

Малорастворим в холодній воді, кристаллогидратов не утворює. Як і багато інших сульфіди, сульфід кальцію в присутності води піддається гідролізу і має запах сірководню.

Хімічні властивості

При нагріванні розкладається на компоненти:

У киплячій воді повністю гідролізується:

Розбавлені кислоти витісняють сірководень з солі:

Концентровані кислоти-окислювачі окислюють сірководень:

Сірководень слабка кислота і може витіснятися з солей навіть вуглекислим газом:

При надлишку сірководню утворюються гідросульфіди:

Як і всі сульфіди, сульфід кальцію окислюється киснем:

застосування

Застосовують для приготування люмінофорів, а також в шкіряної промисловості для видалення волосся з шкур, також застосовується в медичній промисловості як гомеопатичний засіб.

хімічне вивітрювання

Хімічне вивітрювання - це сукупність різних хімічних процесів, в результаті яких відбувається подальше руйнування гірських порід і якісної зміни їх хімічного складу з утворенням нових мінералів і з'єднань. Найважливішими факторами хімічного вивітрювання є вода, вуглекислий газ і кисень. Вода - енергійний розчинник гірських порід і мінералів.

Реакції, що протікає при випалюванні сульфіду заліза в кисні:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Реакції, що протікає при випалюванні дисульфіду заліза в кисні:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

При окисленні піриту в стандартних умовах утворюється сірчана кислота:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2FeSO 4 + H 2 SO 4

При попаданні сульфіду кальцію в топку можуть відбуватися такі реакції:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

з утворенням в якості кінцевого продукту сульфату кальцію.

При взаємодії сульфіду кальцію з вуглекислим газом і водою утворюється карбонат кальцію і сірководень:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

термічний аналіз

Метод дослідження фізико-хімічних і хімічних перетворень, що відбуваються в мінералах і гірських породах в умовах заданого зміни температури. Термічний аналіз дозволяє ідентифікувати окремі мінерали і визначати їх кількісний вміст в суміші, досліджувати механізм і швидкість що протікають в речовині змін: фазові переходи або хімічні реакції дегідратації, дисоціації, окислення, відновлення. За допомогою термічного аналізу реєструється наявність процесу, його теплової (ендо- або екзотермічність) характер і температурний інтервал, в якому він протікає. За допомогою термічного аналізу вирішується широке коло геологічних, мінералогічних, технологічних завдань. Найбільш ефективним є використання термічного аналізу для вивчення мінералів, які відчувають фазові перетворення при нагріванні і містять H 2 O, CO 2 і інші леткі компоненти або беруть участь в окисно-відновних реакціях (оксиди, гідроксиди, сульфіди, карбонати, нітрати, природні вуглецеві речовини, метаміктниє мінерали та ін.).

Метод термічного аналізу об'єднує ряд експериментальних методів: метод температурних кривих нагрівання або охолодження (термічний аналіз в первісному розумінні), похідний термічний аналіз (ПТА), диференційний термічний аналіз (ДТА). Найбільш поширений і точний ДТА, при якому змінюється температура середовища за заданою програмою в контрольованій атмосфері і реєструється різниця температур між досліджуваним мінералом і речовиною порівняння як функція часу (швидкість нагрівання) або температури. Результати вимірювання зображують кривою ДТА, відкладаючи по осі ординат різницю температур, по осі абсцис - час або температуру. Метод ДТА часто об'єднують з термогравіметрія, диференціальної термогравіметрія, термоділатометріей, термохроматографіей.

Термогравиметрия

Метод термічного аналізу, заснований на безперервній реєстрації зміни маси (зважуванні) зразка в залежності від його температури в умовах програмованого зміни температури середовища. Програми зміни температури можуть бути різні. Найбільш традиційним є нагрівання зразка з постійною швидкістю. Однак нерідко використовуються методи в яких температура підтримується постійною (ізотермічні) або змінюється в залежності від швидкості розкладання зразка (наприклад метод постійної швидкості розкладання).

Найбільш часто термогравіметричний метод використовується при вивченні реакцій розкладання або взаємодії зразка з газами, що знаходяться в печі приладу. Тому сучасний термогравіметричний аналіз завжди включає в себе строгий контроль атмосфери зразка з використанням вбудованої в аналізатор системи продувки печі (контролюються як склад так і витрата продувочного газу).

Метод термогравиметрии є один з небагатьох абсолютних (тобто не вимагають попередньої калібрування) методів аналізу, що робить його одним з найбільш точних методів (поряд з класичним ваговим аналізом).

дериватографія

Комплексний метод дослідження хімічних і фізико-хімічних процесів, що відбуваються в зразку в умовах програмованого зміни температури. Заснований на поєднанні диференціального термічного аналізу (ДТА) з термогравіметрія. У всіх випадках поряд з перетвореннями в речовині, що відбуваються з тепловим ефектом, реєструють зміна маси зразка (рідкого або твердого). Це дозволяє відразу однозначно визначити характер процесів в речовині, що неможливо зробити за даними тільки ДТА або іншого термічного методу. Зокрема, показником фазового перетворення служить тепловий ефект, що не супроводжується зміною маси зразка. Прилад, що реєструє одночасно термічні і термогравіметричні зміни, називають дериватографія.

Об'єктами дослідження можуть бути сплави, мінерали, кераміка, деревина, полімерні та інші матеріали. Дериватографія широко використовується для вивчення фазових перетворень, термічного розкладання, окислення, горіння, внутрішньо молекулярних перегрупувань і інших процесів. За деріватографіческім даними можна визначати кінетичні параметри дегідратації і дисоціації, вивчати механізми реакцій. Дериватографія дозволяє вивчати поведінку матеріалів в різній атмосфері, визначати склад сумішей, аналізувати домішки в речовині і ін. сульфід пірит ольдгаміт мінерал

Використовуються в дериватографія програми зміни температури можуть бути різними, але при складанні таких програм необхідно враховувати, що швидкість зміни температури впливає на чутливість установки по тепловим ефектам. Найбільш традиційним є нагрівання зразка з постійною швидкістю. Крім того можуть використовуватися методи в яких температура підтримується постійною (ізотермічні) або змінюється в залежності від швидкості розкладання зразка (наприклад метод постійної швидкості розкладання).

Найбільш часто деріваетографія (як і термогравіметрія) використовується при вивченні реакцій розкладання або взаємодії зразка з газами, що знаходяться в печі приладу. Тому сучасний дериватограф завжди включає в себе строгий контроль атмосфери зразка з використанням вбудованої в аналізатор системи продувки печі (контролюються як склад, так і витрата продувочного газу).

Деріватографіческій аналіз піриту

5-секундна активація піриту призводить до помітного збільшення площі екзотермії, зменшення температурного інтервалу окислення і більшої втрати маси при нагріванні. Збільшення часу обробки в печі до 30 з викликає більш сильні перетворення піриту. Конфігурація ДТА- і напрямок ТГ-кривих помітно змінюються, температурні інтервали окислення продовжують зменшуватися. На диференціальної кривої нагрівання з'являється злам, відповідний температурі 345 º С, що пов'язано з окисленням сульфатів заліза і елементарної сірки, що є продуктами окислення мінералу. Вид ДТА- і ТГ-кривих проби мінералу, обробленої протягом 5 хв в печі, значно відрізняється від попередніх. Новий чітко виражений екзотермічний ефект на диференціальної кривої нагрівання з температурою в приблизно 305 º С слід віднести до окислення новоутворень в інтервалі температур 255 - 350 º С. Те, що фракція, отримана в результаті 5-хвилинної активації, являє собою суміш фаз.

З киснем, відновленням - відібрання кисню. З введенням в хімію електронних уявлень поняття окисно-відновних реакцій було поширене на реакції, в яких кисень не бере. У неорганічної хімії окислювально-відновні реакції (ОВР) формально можуть розглядатися як переміщення електронів від атома одного реагенту (відновника) до атому іншого (...

Моносульфід FeS - коричневі або чорні кристали; нестехіометріч. соед., при 743 ° С область гомогенності 50-55,2 ат. % S. Існує в дек. кристаллич. модифікаціях - a ", a :, b, d (див. табл.); т-ра переходу a": b 138 ° С, DH 0 переходу 2,39 кДж / моль, т-ра переходу b: d 325 ° С , DH 0 переходу 0,50 кДж / моль; т. пл. 1 193 ° С (FeS з вмістом S 51,9 ат.%), DH 0 пл 32,37 кДж / моль; плотн. 4,79 г / см 3; для a-FeS (50 ат.% S): С0 p 50,58 Дж / (моль. К); DH 0 обр -100,5 кДж / моль, DG 0 обр -100,9 кДж / моль; S 0 298 60,33 Дж / (моль. К). При нагр. в вакуумі вище ~ 700 ° С відщеплює S, тиск дисоціації lgp (в мм рт. ст.) \u003d Ч 15695 / Т + 8,37. Модифікація d Парамагнітна, a ", b і a: - антиферомагнітного, тверді розчини або впорядковані структури з вмістом S 51,3-53,4 ат.% -Ферро- або феррімагнітном. Практично не розчин. У воді (6,2.10 - 4% по масі), розкладається в разб. к-тах з виділенням H 2 S. На повітрі вологий FeS легко окислюється до FeSO 4. Зустрічається в природі у вигляді мінералів пирротина (магнітний колчедан FeS 1 _ 1,14) і троіліта ( в метеоритах). Одержують нагріванням Fe c S при ~ 600 ° с, при дії H 2 S (або S) на Fe 2 O 3 при 750-1050 ° с, р-цією сульфідів лужних металів або амонію з солями Fe (II) у водному розчині. Застосовують для одержання H 2 S; пирротин м. б. використаний також для концентрування кольорових металів. Дисульфід FeS 2 - золотисто-жовті кристали з металеві. блиском; область гомогенності ~ 66,1-66,7 ат. % S. Існує в двох модифікаціях: ромбічної (в природі -мінерал марказіт, або променистий колчедан) з щільно. 4,86 \u200b\u200bг / см 3 і кубічної (мінерал пірит, або залізний або сірчаний колчедан) з щільно. 5,03 г / см, т-ра переходу марказіт: пірит 365 ° С; т. пл. 743 ° С (інконгруентно). Для піриту: З 0 p 62,22 Дж / (моль. К); DH 0 обр - 163,3 кДж / моль, DG 0 обр -151,94 кДж / моль; S 0 298 52,97 Дж / (моль. К); володіє св-вами напівпровідника, ширина забороненої зони 1,25 еВ. DH 0 обр марказита Ч 139,8 кДж / моль. При нагр. в вакуумі дисоціює на пирротин і S. Практично не розчин. в воді, розкладається HNO 3. На повітрі або в О2 згорає з утворенням SO 2 і Fe 2 O 3. Отримують прожарювання FeCl 3 в струмі H 2 S. Прир. FеS 2 - сировина для отримання S, Fe, H 2 SO 4, сульфатів Fe, компонент шихти при переробці марганцевих руд і концентратів; піритові недогарки використовують при виплавці чавуну; кристали піриту - детектори в радіотехніці.

Ж. с. Fe 7 S 8 існує в моноклінної і гексагональної модифікаціях; стійкий до 220 ° С. Сульфід Fe 3 S 4 (мінерал Сміт) - кристали з ромбоедріч. гратами. Відомі Fe 3 S 4 і Fe 2 S 3 з кубич. гратами типу шпінелі; малостійкі. Літ .: Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфіди, М., 1972, с. 169-90; Ванюков А. В., Ісакова Р. А., Швидке В. П., Термічна дисоціація сульфідів металів, А.-А., 1978; Абішев Д. Н., Пашінкін А. С., Магнітні сульфіди заліза, А.-А., 1981. І. Н. Один.

• - Сесквісульфід Bi2S3 - сірі кристали з металеві. блиском, ромбіч. решітка ...

  Хімічна енциклопедія

• - Дисульфід WS2-темно-сірі кристали з гексагон. гратами; -203,0 кДж / моль ...

  Хімічна енциклопедія

• - Сульфид K2S - бесцв. кристали кубич. сингонії; т. пл. 948 ° С; плотн. 1,805 г / см 3; З ° р 76,15 Дж /; DH0 обр -387,3 кДж / моль, DG0 обр -372 кДж / моль; S298 113,0 Дж /. Добре розчин. в воді, піддаючись гідролізу, розчин. в етанолі, гліцерині ...

  Хімічна енциклопедія

• - сполуки сірки з металами і недо-римі неметаллами. С. металів - солі сірководневої кислоти H2S: середні кислі, або гідросульфіди. Випалюванням природних С. \u200b\u200bотримують кол. метали і SO2 ...
• - залоза, що виробляє один або кілька гормонів і секретирующая їх безпосередньо в кровоносне русло. Ендокринна залоза позбавлена \u200b\u200bвивідних проток ...

  Медичні терміни

• - FeS, FeS2 і ін. Природні Ж. с.- пірит, марказит, пирротин - гл. складова частина колчеданов. Жайворонки: 1 - лісовий; 2 - польовий; 3 - рогата; 4 - чубатий ...

  Природознавство. енциклопедичний словник

• - хім. з'єднання металів з сіркою. Мн. С. є природними мінералами, наприклад пірит, молибденит, сфалерит ...

  Великий енциклопедичний політехнічний словник

• - R2S, найлегше виходять при додаванні по краплях розчину діазосолей до нагрітого до 60-70 ° лужному розчину тіофеноли: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO \u003d 2S + N2 + NaCl + H2O ...

  Енциклопедичний словник Брокгауза і Евфрона

• - з'єднання заліза з сіркою: FeS, FeS2 і ін. Природні Ж. с. широко поширені в земній корі. Див. Сульфіди природні, Сірка ....
• - сполуки сірки з більш електропозитивні елементами; можуть розглядатися як солі сірководневої кислоти H2S ...

  Велика Радянська Енциклопедія

• -: FeS - FeS2 і ін. Природні сульфіди заліза - пірит, марказит, пирротин - головна складова частина колчеданов ...
• - сполуки сірки з металами і деякими неметалами. Сульфіди металів - солі сірководневої кислоти Н2S: середні і кислі, або гідросульфіди. Випалюванням природних сульфідів отримують кольорові метали і SO2 ...

  Великий енциклопедичний словник

• - сульфід, -ов, ед. сульфід, -а, чоловік. . Хімічні сполуки сірки з металами і недо-римі неметаллами ...

  Тлумачний словник Ожегова

• - сульфіди мн. Сполуки сірки з іншими елементами ...

  Тлумачний словник Єфремової

• - сульфіт "іди, -ов, ед. Ч. -Ф" ...

  Російський орфографічний словник

• - З'єднання якогось тіла з сіркою, відповідні окисами або кислот ...

  Словник іншомовних слів російської мови

"ЖЕЛЕЗА сульфід" в книгах

обмін заліза

З книги Біологічна хімія автора Лелевич Володимир Валеріанович

Обмін заліза В організмі дорослої людини міститься 3-4 г заліза, з цієї кількості близько 3,5 г знаходиться в плазмі крові. Гемоглобін еритроцитів містить приблизно 68% всього заліза організму, феритин - 27% (резервне залізо печінки, селезінки, кісткового мозку), міоглобін

перетворення заліза

З книги Метали, які завжди з тобою автора Терлецький Юхим Давидович

Перетворення заліза В умовах звичайного помірного клімату здоровій людині потрібно в продуктах харчування 10-15 мг заліза в день. Цієї кількості цілком достатньо, щоб покрити його втрати з організму. У нашому тілі міститься від 2 до 5 г заліза, в залежності від рівня

ПУД ЖЕЛЕЗА

З книги Перед сходом сонця автора Зощенко Михайло Михайлович

ПУД ЖЕЛЕЗА Я зайнятий розбиранням мого пенала. Перебираю олівці і пір'я. Милуюся моїм маленьким складаним ножом.Учітель викликає мене. Він каже: - Дай, тільки швидко: що важче - пуд пуху або пуд заліза? Не бачачи в цьому підступу, я, не подумавши, відповідаю: - Пуд

Тип заліза

З книги Філософський камінь гомеопатії автора Симеонова Наталя Костянтинівна

Тип заліза Наукові уявлення про недостатність заліза знайшли відображення в гомеопатичному лікарському патогенезі заліза, в якому вказується, що це засіб підходить худим, блідим пацієнтам, частіше молодим недокрівних дівчатам з білою, як алебастр, шкірою, з

век железа

З книги Історія Росії від найдавніших часів до початку XX століття автора Фроянов Ігор Якович

Століття заліза Але для наступної епохи нам відомі і назви тих народів, які мешкали на території нашої країни. У I тисячолітті до н. е. з'являються перші залізні знаряддя. Найбільш розвинені культури раннього заліза відомі в причорноморських степах - вони залишені

век железа

З книги Всесвітня історія. Том 3 Век железа автора Бадак Олександр Миколайович

Век железа Це епоха в первісній і раннеклассовой історії людства, що характеризується поширенням металургії заліза і виготовленням залізних знарядь. Подання про трьох століттях: кам'яному, бронзовому і залізному - виникло ще в античному світі. Це добре учасника Вікіпедія

сульфіди органічні

Вікіпедія

сульфіди природні

З книги Велика Радянська Енциклопедія (СУ) автора Вікіпедія

сурми сульфіди

З книги Велика Радянська Енциклопедія (СУ) автора Вікіпедія

4. Семіотика порушень ендокринної системи (гіпофіз, щитовидна залоза, Паращитовидні залози, надниркових залоз, підшлункова залоза)

З книги Пропедевтика дитячих хвороб: конспект лекцій автора Осипова Про В

4. Семіотика порушень ендокринної системи (гіпофіз, щитовидна залоза, Паращитовидні залози, надниркових залоз, підшлункова залоза) Порушення гормонообразовательной або гормоновиделітельной функції гіпофіза призводить до ряду захворювань. Наприклад, надмірна продукція

век железа

З книги Загадка булатної візерунка автора Гуревич Юрій Григорович

Век железа На відміну від срібла, золота, міді та інших металів залізо рідко зустрічається в природі в чистому вигляді, тому воно було освоєно людиною порівняно пізно. Перші зразки заліза, які тримали в руках наші предки, були неземного, метеоритного

сульфід заліза

FeS (г). Термодинамічні властивості сульфіду заліза в стандартному стані при температурах 100 - 6000 К наведені в табл. FeS.

Молекулярні постійні FeS, використані для розрахунку термодінамічеcкіх функцій, наведені в табл. Fe.4.

Електронний спектр FeS в газовій фазі не відомий. Деякі смуги в ІК і видимій області в спектрі ізольованих в низькотемпературної матриці сульфідів заліза [75DEV / FRA] були приписані молекулі FeS. Досліджено фотоелектронний спектр аниона FeS - [2003ZHA / KIR], в спектрі, крім основного стану, спостерігалися 6 збуджених станів FeS. Досліджено мікрохвильової спектр [2004TAK / YAM]. Автори виділили 5 серій переходів, пов'язаних з v \u003d 0 і дві серії, пов'язаних з v \u003d 1 основного стану X 5 D. Крім того, вони знайшли 5 серій переходів, які віднесли до 7 Σ або 5 Σ станом. Основний стан обурене.

Теоретичні дослідження [75HIN / DOB, 95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] присвячені основним X 5 D станом FeS. Невдалий розрахунок електронної структури представлений в [75HIN / DOB], згідно з розрахунком першого збудженого стан 7 Σ має енергію 20600 см -1.

Коливальна постійна в X 5 D стані w e \u003d 530 ± 15 см -1 оцінена на підставі частоти 520 ± 30, знайденої в фотоелектронна спектрі і частоти 540 см -1, яка вимірюється в спектрі низькотемпературної матриці [75DEV / FRA]. обертальні постійні B e і D e розраховані за даними мікрохвильового спектра для компоненти Ω \u003d 4 [2004TAK / YAM]. З розрахованим значенням B e прекрасно узгоджується оцінка r e \u003d 2.03 ± 0.05 Å, отримана по напівемпіричної співвідношенню r MS \u003d 0.237 + 1.116 × r MO, запропонованого Барроу і Казенс [71BAR / COU]. Розрахунки [95BAU / MAI, 2000BRI / ROT] дають близькі значення постійних w e і r e. В роботі [2004TAK / YAM] зроблена спроба визначити Мультиплетність розщеплення основного стану підгонкою даних до відомої формули 5 D стану; через збурень в розрахунку враховувалися для v \u003d 0 тільки компоненти Ω \u003d 4, 3, 1, а для v \u003d 1 компоненти Ω \u003d 4, 3. Отримані результати (A (v \u003d 0) \u003d -44,697 і A (v \u003d 1) \u003d -74,888) викликають сумніви, тому в даній роботі ми оцінюємо Мультиплетність розщеплення основного стану приблизно таким же, як у молекули FeO.

Дослідження фотоелектронного спектра [2003ZHA / KIR] FeS - дає інформацію про 6 збуджених станах. З інтерпретацією авторів важко погодитися: спектр дуже схожий на фотоелектронний спектр FeO, як по положенню станів, так і по їх коливальної структурі. Інтенсивний одиночний пік 5440 см -1 автори приписують першому порушеній станом 7 Σ (енергія цього стану у FeO дорівнює 1140 см -1, воно і викликає обурення в основному стані і має розвинену коливальну структуру). Цей пік, цілком ймовірно, відноситься до стану 5 Σ (енергія цього стану у FeO дорівнює 4090 см -1, коливальна структура не розвинена). Піки при 8900, 10500 і 11500 см -1 відповідають станам FeOy 3 Δ, 5 Φ і 5 Π з енергіями 8350 10700 та 10900 см -1 з добре розвиненою колебательной структурою, а область, де спостерігалися піки 21700 і 23700 см -1, в фотоелектронна спектрі FeO не досліджували. На підставі аналогії молекул FeS і FeO, була проведена оцінка неспостережуваних електронних станів так само, як у молекули FeO, при цьому приймалося, що верхня межа для будь-яких змін має енергію D 0 (FeS) + I 0 (Fe) "90500 см -1.

Термодинамічні функції FeS (г) були розраховані за рівняннями (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95). значення Q вн і її похідних обчислювалися за рівнянням (1.90) - (1.92) з урахуванням шістнадцяти збуджених станів (компоненти основного X 5 D стану розглядалися як синглетні стану з L ¹ 0) в припущенні, що Q кол.вр ( i) = (P i/ P X) Q кол.вр ( X). величина Q кол.вр ( X) І її похідні для основного X 5 D 4 стану були розраховані за рівняннями (1.73) - (1.75) безпосереднім підсумовуванням по коливальним рівням і інтеграцією за значеннями Jз використанням рівнянь типу (1.82). У розрахунку враховувалися всі рівні енергії зі значеннями J < J max , v, де J max , v визначалося по співвідношенню (1.81). Коливально-обертальні рівні стану X 5 D 4 стану були обчислені за рівнянням (1.65), (1.62). значення коефіцієнтів Y kl в цих рівняннях були розраховані по співвідношенням (1.66) для ізотопічної модифікації, що відповідає природному ізотопічної суміші атомів заліза і сірки, з молекулярних постійних для 56 Fe 32 S, наведених в табл. Fe.4. значення Y kl, а також v max і J lim дані в табл. Fe.5.

Похибки в розрахованих термодинамічних функціях FeS (г) у всьому інтервалі температур обумовлені, головним чином, неточністю енергій збуджених станів. Похибки в Φº ( T) при T= 298.15 1000, 3000 і 6000 K оцінюються в 0.3, 1, 0.8 та 0.7 Дж × K -1 × моль -1, відповідно.

Раніше термодинамічні функції FeS (г) були розраховані в таблицях JANAF [85CHA / DAV] до 6000 K з урахуванням порушених станів, енергії яких приймалися ідентичними рівнями Fe 2+ іона в припущенні, що в основному стані p X \u003d 9 (без Мультиплетність розщеплення), B e \u003d 0.198 і w e \u003d 550 см -1. Розбіжності даних таблиці FeS і даними [

Сульфід заліза (II) - неорганічне речовина, має хімічну формулу FeS.

Коротка характеристика сульфіду заліза (II):

Сульфід заліза (II) - неорганічне речовина коричнево-чорного кольору з металевим блиском, з'єднання заліза і сірки, сіль заліза і сірководневої кислоти.

Сульфід заліза (II) являє собою коричнево-чорні кристали.

Хімічна формула сульфіду заліза (II) FeS.

Чи не розчиняється в воді. Чи не притягується магнітом. Тугоплавок.

Розкладається при нагріванні в вакуумі.

У вологому стані чутливий до кисню повітря, тому що вступає з киснем в реакцію, утворюючи сульфіт заліза (II).

Фізичні властивості сульфіду заліза (II):

Найменування параметру:	значення:
Хімічна формула	FeS
Синоніми і назви іноземною мовою	iron (II) sulfide (англ.)
Тип речовини	неорганічне
Зовнішній вигляд	коричнево-чорні гексагональних кристали
колір	коричнево-чорний
смак	—*
запах	без запаху
Агрегатний стан (при 20 ° C і атмосферному тиску 1 атм.)	тверда речовина
Щільність (стан речовини - тверда речовина, при 20 ° C), кг / м 3	4840
Щільність (стан речовини - тверда речовина, при 20 ° C), г / см 3	4,84
Температура кипіння, ° C	—
Температура плавлення, ° C	1194
Молярна маса, г / моль	87,91

* Примітка:

- немає даних.

Отримання сульфіду заліза (II):

Сульфід заліза (II) виходить в результаті наступних хімічних реакцій:

1. 1. взаємодії заліза і сірки:

Fe + S → FeS (t \u003d 600-950 о С).

Реакція протікає шляхом сплаву алюмінію з вуглецем в дугового печі.

1. 2. взаємодії оксиду заліза і сірководню:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t \u003d 500 о С).

1. 3. взаємодії хлориду заліза і сульфіду натрію:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

1. 4. взаємодії сульфату заліза і сульфіду натрію:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Хімічні властивості сульфіду заліза (II). Хімічні реакції сульфіду заліза (II):

Хімічні властивості сульфіду заліза (II) аналогічні властивостям сульфідів інших металів. Тому для нього характерні такі хімічні реакції:

1. реакція сульфіду заліза (II) і кремнію:

Si + FeS → SiS + Fe (t \u003d 1200 о С).

Сульфід кремнію і залізо.

2. реакція сульфіду заліза (II) і кисню:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

В результаті реакції утворюються сульфат заліза (II). Реакція протікає повільно. В ході реакції використовується вологий сульфід заліза. Також утворюються домішки: сірка S, полігідрат оксиду заліза (III) Fe 2 O 3 nH 2 O.

3. реакція сульфіду заліза (II), кисню і води:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe (OH) 3 + 4H 2 S.

В результаті реакції утворюються гідроксид заліза і сірководень.

4. реакція сульфіду заліза (II), оксиду кальцію і вуглецю:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t о).

В результаті реакції утворюються залізо, Оксид вуглецю і сульфід кальцію.

5. реакція сульфіду заліза (II) і сульфіду міді:

CuS + FeS → CuFeS 2.

В результаті реакції утворюються дітіоферрата (II) міді (II) (халькопірит).

6. реакції сульфіду заліза (II) з кислотами:

Сульфід заліза (II) реагує з сильними мінеральними кислотами.

7. реакція термічного розкладання сульфіду заліза (II):

FeS → Fe + S (t \u003d 700 о С).

В результаті реакції термічного розкладання сульфіду заліза (II) утворюються залізо і сірка. Реакція протікає в

Конвертер довжини і відстані конвертер маси конвертер заходів обсягу сипучих продуктів і продуктів харчування конвертер площі конвертер обсягу і одиниць вимірювання в кулінарних рецептах конвертер температури конвертер тиску, механічного напруги, модуля Юнга конвертер енергії і роботи конвертер потужності конвертер сили конвертер часу конвертер лінійної швидкості Плоский кут конвертер теплової ефективності і паливної економічності Конвертор чисел в різних системах числення Конвертор одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертор кутової швидкості і частоти обертання Конвертор прискорення Конвертор кутового прискорення Конвертор щільності Конвертор питомої обсягу Конвертор моменту інерції Конвертор моменту сили конвертер крутного моменту конвертер питомої теплоти згорання (по масі) конвертер щільності енергії і питомої теплоти згорання палива (за обсягом) конвертер різниці температур конвертер коеффіці ента теплового розширення Конвертор термічного опору Конвертор питомої теплопровідності Конвертор питомої теплоємності Конвертор енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертор щільності теплового потоку Конвертор коефіцієнта тепловіддачі Конвертор об'ємної витрати Конвертор масової витрати Конвертор молярного витрати Конвертор щільності потоку маси Конвертор молярної концентрації Конвертор масової концентрації в розчині Конвертор динамічної ( абсолютної) в'язкості Конвертор кінематичної в'язкості Конвертор поверхневого натягу Конвертор паропроникності Конвертор щільності потоку водяної пари Конвертор рівня звуку Конвертор чутливості мікрофонів Конвертор рівня звукового тиску (SPL) Конвертор рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертор яскравості Конвертор сили світла Конвертор освітленості Конвертор дозволу в комп'ютерній графіці конвертер частоти і довжини хвилі Оптична сила в діоптріях і фокусна відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертор електричного заряду Конвертор лінійної щільності заряду Конвертор поверхневої густини заряду Конвертор об'ємної щільності заряду Конвертор електричного струму Конвертор лінійної щільності струму Конвертор поверхневої густини струму Конвертор напруженості електричного поля Конвертор електростатичного потенціалу і напруги Конвертор електричного опору Конвертор питомої електричного опору Конвертор електричної провідності Конвертор питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертор індуктивності Конвертор Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ваттах і ін. одиницях Конвертор магніторушійної сили Конвертор напруженості магнітного поля Конвертор магнітного потоку Конвертор магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози Радіація. Конвертер поглиненої дози конвертер десяткових приставок Передача даних конвертер одиниць типографіки і обробки зображень конвертер одиниць виміру обсягу лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса FeS, сульфід заліза (II) 87.91 г / моль

Масові частки елементів в з'єднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули потрібно вводити з урахуванням регістра
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Точка на середньої лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, в формулах кристаллогидратов, замінюється звичайної точкою.
• Приклад: замість CuSO₄ · 5H₂O в конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Магніторушійна сила

Калькулятор молярної маси

моль

Всі речовини складаються з атомів і молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають в реакцію і утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини в СІ. Один моль містить точно 6,02214076 × 10²³ елементарних частинок. Це значення чисельно дорівнює константі Авогадро N A, якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) Системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон або будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A \u003d 6.02214076 × 10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076 × 10²³.

Іншими словами моль - це кількість речовини, рівне по масі сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією з семи основних одиниць системи СІ і позначається моль. Оскільки назва одиниці і її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється, на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 м

молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного моля речовини. В системі СІ одиницею молярної маси є кілограм / моль (кг / моль). Однак хіміки звикли користуватися більш зручною одиницею г / моль.

молярна маса \u003d г / моль

Молярна маса елементів і сполук

З'єднання - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів в грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, виражених в атомних одиницях маси (або Дальтона). Молярна маса з'єднань дорівнює сумі молярних мас елементів, з яких складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів в з'єднанні. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1 × 2 + 16 \u003d 18 г / моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва - молекулярна вага) - це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів в цій молекулі. Молекулярна маса являє собою безрозмірну фізичну величину, чисельно рівну молярніймасі. Тобто, молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж має величину, звану атомної одиницею маси (а.е.м.) або Дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г / моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів по таблиці Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси входять в з'єднання елементів, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C \u003d 2 × 12,0107 г / моль \u003d 24,0214 г / моль
• водень H \u003d 4 × 1,00794 г / моль \u003d 4,03176 г / моль
• кисень O \u003d 2 × 15,9994 г / моль \u003d 31,9988 г / моль
• молярна маса \u003d 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 \u003d 60,05196 g / mol

Наш калькулятор виконує саме такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти і перевірити що вийде.

Ви маєте труднощі в перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові вам допомогти. Опублікуйте питання в TCTerms і протягом декількох хвилин ви отримаєте відповідь.