น้ำคลอรีนในการผลิตภาคอุตสาหกรรมสามารถกลั่นได้โดยการสังเคราะห์โดยตรงจากคลอรีนและน้ำ หรือจากผลพลอยได้ในทุกชั่วโมงของคลอรีนของแอลเคน (มีเทน) เราจะดูการสังเคราะห์องค์ประกอบโดยตรง
HCl - ก๊าซไร้แท่งที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว
t ° pl = -114.8 ° C, t ° bale = -84 ° C, t ° crystal = + 57 ° C เพื่อให้สามารถขจัดไฮโดรเจนคลอไรด์ออกได้ที่อุณหภูมิห้องใน viglyad ขนาดเล็กเพิ่มแรงดันได้ถึง 50-60 atm . ในเฟสของแก๊สและของเหลว จะอยู่ใกล้กับโมเลกุล (การมองเห็นน้ำในอากาศ) Міцне з'єднання Е sv = 420 kJ / mol Startєวางบนองค์ประกอบที่ t> 1500 ° C
2HCl Cl 2 + H 2
รัศมีที่มีประสิทธิภาพ HCl = 1.28, ไดโพล - 1.22
R Cl - = 1.81 เพื่อให้โปรตอนถูกส่งไปยังคลอรีนอิเล็กทรอนิกส์เป็นเวลาหนึ่งในสามของรัศมีที่มีประสิทธิภาพและในเวลาเดียวกันจะมีการเปลี่ยนแปลงในกระบวนการในกรณีที่ประจุบวกเพิ่มขึ้นใน บริเวณใกล้เคียงของคลอรีนนิวเคลียส ไฮโดรเจนเฮไลด์ทั้งหมดได้รับการอนุมัติในลักษณะเดียวกันและโดยผู้ผลิต
Chlorovodden ดีต่อน้ำในทุกความสัมพันธ์ (ในกรณีหนึ่ง H 2 O ละลายได้ถึง 450 HCl) ผลรวม azeotropic- 20.2% HCl і bale t ° = 108.6 ° C
น้ำคลอรีน Osvita พร้อมองค์ประกอบ:
Cl 2 + H 2 = 2HCl
การขาดน้ำและคลอรีนในที่ที่มีการสั่นสะเทือนหนืดซึ่งอาจนำไปสู่ลักษณะ lanceous ของปฏิกิริยา
ในศตวรรษที่ผ่านมา Badenstein ได้ขับเคลื่อนกลไกของปฏิกิริยาที่น่ารังเกียจ:
การเริ่มต้น: Cl 2 + hν → ē + Cl 2 +
Lancyug: Cl 2 + + H 2 → HCl + H + Cl +
H + Cl 2 → HCl + Cl
การโกนหนวด Lantsyuga: Cl + + ē → Cl
Cl + Cl → Cl 2
เอล ē ในภาชนะแห่งการสำแดงไม่ใช่ buv.
ในปี 1918 Nernst เสนอกลไกนี้:
การเริ่มต้น: Cl 2 + hν → Cl + Cl
Lancyug: Cl + H 2 → HCl + H
H + Cl 2 → HCl + Cl
การโกนหนวด Lantsyuga: H + Cl → HCl
กลไกของ Nadal tsei ได้ลบการพัฒนาและการเพิ่มที่ส่งมา
ด่าน 1 - นิตซิยูวันยา
ปฏิกิริยา Cl 2 + hν → Cl + Cl
ใช้เส้นทางโฟโตเคมีเพื่อให้เส้นทางของควอนตัมของแสง hν แย่มาก หลักความเท่าเทียมกันควอนตัมของแสงผิวหนังของไอน์สไตน์สามารถเปลี่ยนเป็นโมเลกุลเดียวได้ ลักษณะหลายประการขึ้นอยู่กับหลักการของความเท่าเทียมกันєวิธีควอนตัมของปฏิกิริยา:
- จำนวนโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยาตกกระทบกับแสง 1 ควอนตัม
γ ในปฏิกิริยาโฟโตเคมีพิเศษ ≤1 อย่างไรก็ตาม ในปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน γ >> 1 ตัวอย่างเช่น ในช่วงเวลาของการสังเคราะห์ HCl γ = 10 5 โดยมีค่า H 2 O 2 γ = 4 ลดลง
หากโมเลกุล Cl 2 เคลือบควอนตัมของแสงก็จะอยู่ในสถานะปลุก
10 -8 -10 -3 วินาที і ถ้ามันถูกเอาออกด้วยควอนตัมของพลังงานแสง มันถูกใช้สำหรับการกำหนดค่าใหม่ จากนั้นปฏิกิริยาจะปรากฏขึ้น ถ้าไม่เช่นนั้น โมเลกุลก็จะไปที่แคมป์หลักอีกครั้ง เช่น จากการปลดปล่อยควอนตัมเรืองแสง (การปล่อยแสงเรืองแสง) ในการห่อหุ้มพลังงาน kolyvannya abo
เราจะประหลาดใจเมื่อพบใน vipad ของเรา:
E dis H 2 = 426.4 kJ / mol
E dis Cl 2 = 239.67 kJ / mol
E arr HCl = 432.82 kJ / mol - ไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้หากไม่มีการปรับให้เหมาะสม
พลังงานแสงควอนตัม E q = 41.1 * 10 -20 J. พลังงานจำเป็นสำหรับปฏิกิริยา cob (พลังงานกระตุ้น) ของพลังงาน, การแตกตัวของ vitracheno ของโมเลกุล Cl 2:
tobto E Cl2<Е кв и энергии кванта достаточно для преодоления потенциального барьера реакции и реакция начинается.
บนพื้นฐานของการเร่งปฏิกิริยา เมื่อมี bar'єr ที่อาจเกิดขึ้นลดลง ในกรณีที่เกิดปฏิกิริยาโฟโตเคมิคอล จำเป็นต้องจัดการกับพลังงานของควอนตัมของแสง
ความเป็นไปได้อีกประการของการเกิดปฏิกิริยาคือการเติมไอนาในผลรวมของ H 2 + Cl 2 ปฏิกิริยาที่ 100 ° C ในอุณหภูมิ:
Na + Cl 2 → NaCl + Cl
Cl + H 2 → HCl + H .........
ตั้งค่าสูงถึง 1,000 HCl ต่อ 1 Na อะตอม
ระยะที่ 2 - ความก้าวหน้าของ Lantsyug
ปฏิกิริยาของความก้าวหน้าของ lanceug เมื่อ HCl ถูกปฏิเสธนั้นเป็นประเภทที่ไม่เหมาะสม:
1.Cl + H 2 → HCl + H E a = 2.0 kJ / mol
2.H + Cl 2 → HCl + Cl E a = 0.8 kJ / mol
ป้ายราคา Lanciuga
ความเร็วของปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถแสดงด้วยอันดับต่อไปนี้:
W 1 = K 1 [H 2]
W 2 = K 2 [Cl 2]
การสั่นของพลังงานจากการกระตุ้นปฏิกิริยาเหล่านี้มีน้อย แต่ก็ดีมาก Lantsyugi ในรูปแบบที่ไม่ใช่สมองและตามทฤษฎีของ lantsyug ที่ไม่ใช่สมอง:
สาขา W ของแลนเซอร์ = W ดำเนินการโดยเส้นทางโฟโตเคมีเพื่อให้เส้นทางของควอนตัมโกนหนวดถูกขับเคลื่อนโดยเส้นทาง
Cl + Cl + M → Cl 2 + M,
แล้ว W arr = K 2
จากปฏิกิริยาที่ 1 และ 2 เพื่อฝากสภาพคล่องจากการปฏิเสธ HCl
ในประเภทที่กำหนด W 1 = W 2 เพราะโซ่พร้อมที่จะไป (จากทฤษฎีปฏิกิริยา lantsyugovyh)
นี่ถูกต้องทางจลนศาสตร์ มันยุติธรรมสำหรับจำนวนบ้านในผลรวมของ H 2 + Cl 2 หากคุณกินมากขึ้นในระบบก็จะเป็นจลนศาสตร์ โซเครมา
W arr \ u003d K เพื่อให้ไม่ใช่การโกนแบบกำลังสองและกระบวนการกำลังเปลี่ยนแปลง
สุนทรพจน์ของ Oskilki เช่นการเริ่มต้นของปฏิกิริยา lantsyugovyh ตัวกำเนิดของปฏิกิริยาการส่องสว่างของ HCl є kissen:
O 2 + H → O 2 H
อนุมูลแอคติวิตีต่ำ และทำปฏิกิริยาได้เฉพาะกับกรดที่สร้างใหม่เท่านั้น
O 2 H + O 2 H = O 2 + H 2 O 2
Rozrakhunki แสดงให้เห็นว่าเมื่อมี 1% O 2 ปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 1,000 เท่า การมีอยู่ของ NCl 3 นั้นต้องพึ่งพากระบวนการนี้มากกว่าเดิม ซึ่งมีโอกาสเกิดปฏิกิริยามากกว่า 10 ถึง 5 เท่า และเป็นกรดน้อยกว่า การสั่นของไนโตรเจนคลอไรด์สามารถปรากฏอยู่ในคลอรีนในระหว่างกระบวนการกำจัดออกในการผลิตภาคอุตสาหกรรม จำเป็นต้องทำให้คลอรีนบริสุทธิ์เป็นวัตถุดิบก่อนการสังเคราะห์ HCl
ปฏิกิริยา Lantsyugovรวมไว้ในกลไกโดยไม่ซ้ำซากจำเจประเภทเดียวกัน (lantsyug)
ปฏิกิริยาชัดเจน:
H 2 + Cl 2 = 2HCl
วอห์นถูกเก็บไว้ในระยะเริ่มต้นซึ่งมีความสำคัญต่อปฏิกิริยา lantsyugovyh ทั้งหมด:
1) Ініціюньня, Abo วางไข่ของ lantsyug
Cl 2 = 2Cl ·
การหยดของโมเลกุลคลอรีนลงในอะตอม (อนุมูลอิสระ) จะถูกดูดซับโดยการตรวจจับรังสียูวีหรือความร้อน สาระสำคัญของขั้นตอนของนวัตกรรมคือการจัดตั้งส่วนปฏิกิริยาเชิงรุก
2) สาขา lantsyug
Cl + H 2 = HCl + H
H + Cl 2 = HCl + Cl
อันเป็นผลมาจากการพัฒนาพื้นฐานทางผิวหนังของแลนเซอร์ทำให้เกิดคลอรีนเรดิคัลตัวใหม่และเวทีจะถูกทำซ้ำซ้ำแล้วซ้ำอีกในทางทฤษฎี - การทำให้เป็นกรดเพิ่มเติมของรีเอเจนต์
3) การรวมตัวกันใหม่, Abo โกน lantsyuga
2Cl = Cl 2
2H · = H 2
H + Cl = HCl
อนุมูลเช่น opinilis a hand สามารถรวมตัวกันใหม่ แยกเนื้อออกเป็นชั้นของชิ้น (โมเลกุล) พลังงานที่มากเกินไปของกลิ่นเหม็นนำไปสู่ "อนุภาคที่สาม" - ตัวอย่างเช่นแก้วของจานหรือโมเลกุลของบ้าน
เดาได้แล้ว ปฏิกิริยา lantsyugov є ไม่มีสาขา, ความผันผวนในการกระทำเบื้องต้นของการพัฒนาจำนวน lanceuga จำนวนอนุมูลไม่เติบโต... ปฏิกิริยาของ Lantsyugov ในการมีปฏิสัมพันธ์กับน้ำ є ปัดเศษขึ้นนั่นคือเหตุผลที่จำนวนอนุมูลในการกระทำเบื้องต้นของการพัฒนา lantsyug เพิ่มขึ้น:
H + O 2 = OH + O
O + H 2 = OH + H
OH + H 2 = H 2 O + H
ก่อนใช้ปฏิกิริยามีดหมอ มีปฏิกิริยาการเผาไหม้มากมาย
Zdavalosya b, chim more grip, thym vishche ความเข้มข้นของอนุมูลและ shvidshe สำหรับ vibuch แต่สำหรับปฏิกิริยาของน้ำกับวิบุชเปรี้ยวจะมีคีมจับในบริเวณร้องเพลง: ตั้งแต่ 1 ถึง 100 มม. ปรอท และอวัยวะภายใน 1000 mmHg ราคาสำหรับกลไกการเกิดปฏิกิริยา ด้วยการจับขนาดเล็ก ส่วนใหญ่ของอนุมูลเพื่อสร้างตัวเองรวมตัวบนผนังของจาน และปฏิกิริยามีอยู่ทุกหนทุกแห่ง เมื่อรองเลื่อนขึ้นไป 1 มม.ปรอท อนุมูลมีโอกาสน้อยที่จะไปถึงผนัง ดังนั้นบ่อยครั้งที่พวกมันทำปฏิกิริยากับโมเลกุล ในปฏิกิริยาเหล่านี้ อนุมูลทวีคูณและวิบุชปรากฏขึ้น อย่างไรก็ตามด้วยคีมจับ 100 มม. ปรอท ความเข้มข้นของคำพูดบนพื้นผิวเพิ่มขึ้นเพื่อซ่อมแซมการรวมตัวของอนุมูลอันเป็นผลมาจากปัญหาที่ไม่จำเป็น (เช่นกับโมเลกุลของน้ำ) และปฏิกิริยาต่อต้านอย่างเงียบ ๆ โดยไม่มี vibuhu (การยืดตัวนิ่ง) Visce 1,000 มม. ปรอท ความเข้มข้นเพิ่มมากขึ้น และกลายเป็นว่าไม่มีปัญหา เพื่อให้อนุมูลเพิ่มจำนวนขึ้น
คุณเห็นปฏิกิริยาของ Lantsyugov ต่อยูเรเนียม-235 ในการกระทำพื้นฐานของผิวหนังซึ่งประกอบด้วย 1 นิวตรอน (บทบาทของอนุมูลอิสระ) และปล่อยนิวตรอนมากถึง 3 ตัว มันเป็นเรื่องของจิตใจ (เช่น เนื่องจากความเข้มข้นของนิวตรอน) สำหรับเธอตลอดจนการสั่นสะเทือนแบบคงที่ มีความสัมพันธ์อย่างหนึ่งของจลนพลศาสตร์ของกระบวนการทางเคมีและนิวเคลียร์
อาหารเสริม
ให้คำต่อไปนี้: สารละลายน้ำของ tetrahydroxoaluminate แคลเซียม K [Al (OH) 4], อะลูมิเนียมคลอไรด์, แคลเซียมคาร์บอเนต, คลอรีน เขียนปฏิกิริยาที่มีศักยภาพ ryvnyannya chotir'h mіzh zimi rhechoviny
(* Vidpovid *) 3K + AlCl3 = 4Al (OH) 3 + 3KCl
(* ประเภท *) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6KCl
(* Vidpovid *) K + CO2 = KHCO3 + Al (OH) 3
(* วิดโพวิด *) 3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O = อัล (OH) 3 + 2H2CO3 + 2HCl
ให้คำต่อไปนี้: สารละลายน้ำของเตตระไฮดรอกโซซินเคตด้วยแคลเซียม K2, โซเดียมเปอร์ออกไซด์, vugilla, ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ มาเขียน ryvnyannya ของ chotir'kh mozhlivnykh reaccii mіzh tsimi rhechovyny
(* ประเภท *) K2 + CO2 = K2CO3 + Zn (OH) 2 + H2O
(* วิดโพวิด *) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(* ประเภท *) CO2 + C 2CO
(* วิดโพวิด *) 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + 2CO2
คำพูดที่ให้ไว้: สารละลายน้ำของ hexahydroxochromate calium K3 [Cr (OH) 6], แคลิเนียมไฮโปคลอไรต์ที่เป็นของแข็ง, แมงกานีส (IV) ออกไซด์, กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น มาเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'h mozhlivnykh mіzh zhimi สุนทรพจน์: _
(* วิดโพวิด *) 2K3 + 3KClO = 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
(* วิดโพวิด *) K3 + 6HCl = 3KCl + CrCl3 + 6H2O
(* ประเภท *) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(* Vidpovid *) 2HCl + KClO = Cl2 + KCl + H2O
MnO2 + KClO = MnCl4 + KO
คำพูดที่ให้ไว้: โซเดียมคาร์บอเนต, ความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์, อะลูมิเนียมออกไซด์, ฟอสฟอรัส (V) ฟลูออไรด์, น้ำ ให้ฉันเขียนปฏิกิริยา ryvnyannya ของ chotir'kh mozhlivnykh และเพลงคล้องจองต่างๆ:
(* ประเภท *) PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF
(* วิดโพวิด *) PF5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
(* ประเภท *) Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
(* ประเภท *) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na
PF5 + 2Na2CO3 = Na3PO4 + 2CO2 + NaF
คำพูด: กรดไนตริกเข้มข้น ฟอสฟอรัส ก๊าซสะอาด ความเข้มข้นของแอมโมเนียมซัลเฟต เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* วิดโพวิด *) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
(* วิดโพวิด *) 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
(* Відповідь *) (NH4) 2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
(* ประเภท *) 2HNO3 + (NH4) 2SO3 = (NH4) 2SO4 + 2NO2 + H2O
P + SO2 = PS + O2
กล่าวสุนทรพจน์: กรด Sirchana เข้มข้น, Sirka, sіblo, โซเดียมคลอไรด์ เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* วิดโพวิด *) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
(* Vidpovid *) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (หรือ NaHSO4 + HCl)
(* วิดโพวิด *) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(* Vidpovid *) 2Ag + S = Ag2S
3H2SO4 + 2NaCl = 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O + O2
สุนทรพจน์: กรดคลอเรตเข้มข้น สารละลายโครเมียม (III) คลอไรด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์ เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* ประเภท *) HClO3 + 2CrCl3 + 4H2O = H2Cr2O7 + 7HCl
(* วิดโพวิด *) HClO3 + NaOH = NaClO3 + H2O
(* เฉพาะ *) CrCl3 + 3NaOH = Cr (OH) 3 + 3NaCl
(* ประเภท *) CrCl3 + 6NaOH = Na3 + 3NaCl
CrCl3 + 8NaOH = Na4 + 4NaCl
คำพูดที่ให้ไว้: คลอรีน, กรดไนตริกเข้มข้น, สารละลายคลอไรด์ซาลิซ (II), โซเดียมซัลไฟด์ เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* วิดโพวิด *) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(* Vidpovid *) Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
(* วิดโพวิด *) Na2S + 4HNO3 = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
(* Vidpovid *) FeCl2 + 4HNO3 = Fe (NO3) 3 + NO2 + 2HCl + H2O
2HNO3 + Cl2 = 2HCl + 2NO2 + H2O
คำพูดที่ให้ไว้: ฟอสฟอรัส (III) คลอไรด์, ความเข้มข้นของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, คลอรีน เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* ประเภท *) PCl3 + 5NaOH = Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
(* ดู *) PCl3 + Cl2 = PCl5
(* Vidpovid *) 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(* Vidpovid *) 6NaOH (ร้อน) + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaOH + 2Cl2 = 4NaCl + H2O + O3
วิธี Vikoristovuchi ของเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ในลักษณะที่คล้ายกับปฏิกิริยา: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + ... เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* Subject *) ปฏิกิริยาที่แน่นอน 3Cl2 + NaI + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
(* Vidpovid *) ออกซิไดซ์ - คลอรีน
(* Vidpovid *) ตะกั่ว - ไอโอดีน
ปฏิกิริยาที่ถูกต้อง 2Cl2 + NaI + 2H2O = NaIO3 + 4HCl
ตะกั่ว - คลอรีน
ออกซิไดซ์ - ไอโอดีน
ในกรณีที่มีการสะสมของปฏิกิริยาที่จำเพาะต่อการเกิดออกซิเดชัน ขอแนะนำให้ใช้วิธีนี้ในเบื้องต้นตามลำดับต่อไปนี้:
1. เขียนโครงร่างของปฏิกิริยาจากค่าของเหตุการณ์และผลลัพธ์ของสุนทรพจน์ จากค่าขององค์ประกอบที่เปลี่ยนแปลงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของขั้นตอนการออกซิเดชัน เพื่อทราบการเกิดออกซิเดชัน และผู้นำ
2. จัดเก็บอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ด้วยเหตุผลที่ยอมรับอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์และผู้พยากรณ์ก็ทราบ
3. ใช้ตัวคูณ (ประสิทธิภาพพื้นฐาน) สำหรับอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ ดังนั้น จำนวนอิเล็กตรอนที่แสดงผลเมื่อถูกออกซิไดซ์ เพิ่มขึ้นเป็นจำนวนอิเล็กตรอนที่แสดงผลเมื่อเกิดใหม่
4. ประสิทธิภาพ Razstavte ในปฏิกิริยามาตรฐาน
ภาคผนวก 3: ส่วนของปฏิกิริยาเทียบเท่าสำหรับการดัดแปลงซิงค์ออกไซด์ (III) ในคาร์บอน ปฏิกิริยาต่อโครงการ:
เฟ 2 O 3 + C → เฟ + CO
การตัดสินใจ: เปลี่ยนระดับของการเกิดออกซิเดชันจาก +3 เป็น 0; ในคาร์บอนเพื่อออกซิไดซ์ ขั้นตอนของการเกิดออกซิเดชันจะย้ายจาก 0 เป็น +2
แผนผังคลังสินค้าของกระบวนการซิกข์
vidnovnik 1 | 2Fe +3 + 6e = 2Fe 0, กระบวนการออกซิเดชัน
ออกซิไดเซอร์ 3 | C 0 -2e = C +2 กระบวนการต่ออายุ
จำนวนอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์เริ่มต้นซึ่งระบุโดยตะกั่วนั้นมีความผิดในการเป็นอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์จำนวนมากที่สุดที่ตัวออกซิไดเซอร์ยอมรับ คุณทราบจำนวนการนอนทวีคูณน้อยที่สุดระหว่างตัวเลข 2 และ 6 โดยส่วนใหญ่แล้ว โมเลกุลของตะกั่วจะมีสามส่วน และโมเลกุลที่ออกซิไดซ์จะมีสองส่วน เพื่อให้เราทราบชนิดของปัจจัยออกซิเดชันในปฏิกิริยาออกซิเดชันข้างหน้า ของสารตะกั่ว
Rivnyannya matime viglyad:
เฟ 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO
วิธีการทดสอบทางอิเล็กทรอนิกส์ (napivreaktsiy)
เมื่อพับแล้ว การแข่งขันทางอิเล็กทรอนิกส์สามารถสร้างคำพูดที่หลวม (ไอออนแบบง่ายหรือแบบพับ อะตอมหรือโมเลกุลที่ไม่จำเป็นหรือเชื่อมโยงได้ยากในน้ำแห่งการพูด)
โดยวิธีการที่กำหนด ขอแนะนำให้ใช้ลำดับต่อไปนี้:
1. ทำตามรูปแบบของปฏิกิริยาจากค่าของคำพูดภายนอกและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาจากความหมายของสิ่งเหล่านี้ซึ่งเปลี่ยนแปลงในผลของปฏิกิริยาของขั้นตอนการออกซิเดชันโดยเฉพาะการเกิดออกซิเดชันและตะกั่ว
2. จัดเก็บแผนผังของปฏิกิริยาออกซิเดชันและปรับปรุงค่าของปฏิกิริยาและนำไปใช้ในจิตใจของปฏิกิริยาของไอออนหรือโมเลกุล
3. ลดจำนวนอะตอมของธาตุผิวหนังในส่วนด้านขวาและด้านซ้ายของร่างกาย ด้วยความจำที่มากมาย โมเลกุลของน้ำในปฏิกิริยาสามารถจัดการกับชะตากรรมของโมเลกุลน้ำ พวกมันคือ H + หรือ OH -
ความทรงจำที่เลื่อนลอยซึ่งอยู่ในน้ำแข่งกับเสียงของความเปรี้ยวที่เกินขนาดและการแสดงที่มาของความเปรี้ยวที่มีต่อผู้เบิกทางนั้นแสดงออกมาในรูปแบบที่ต่างออกไปในแง่ของความรกร้างอันเนื่องมาจากค่า pH ของตรงกลาง ในระดับที่เป็นกรด ความเป็นกรดที่มากเกินไปจะสัมพันธ์กับไอออนของน้ำจากสารละลายของโมเลกุลของน้ำ และในกรดที่เป็นกลางจนถึงโมเลกุลของน้ำจากสารละลายของไฮดรอกไซด์-ไอออนอนึ่ง,
MnO 4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O (พื้นกลางเปรี้ยว)
NO 3 - + 6H 2 O + 8e = NH 3 + 9OH - (ตัวกลางที่เป็นกลาง)
การยอมรับความเปรี้ยวเป็นสิ่งสำคัญที่สุดในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและเป็นกลางสำหรับการปล่อยโมเลกุลของน้ำจากข้อความของน้ำ และในแอ่งน้ำ สำหรับการรวบรวมไฮดรอกไซด์ของไอออนในข้อความของโมเลกุลของน้ำอนึ่ง,
I 2 + 6H 2 O - 10e = 2IO 3 - + 12H + (ตัวกลางที่เป็นกรดหรือเป็นกลาง)
CrO 2 - + 4OH - - 3e = CrO 4 2 + 2H 2 O (พื้นกลาง)
4. เพิ่มจำนวนประจุทั้งหมดในครึ่งปฏิกิริยาของผิวหนังทั้งสองส่วน ซึ่งให้ส่วนซ้ายและขวาของครึ่งปฏิกิริยาตามจำนวนอิเล็กตรอนที่ต้องการ
5. ใช้ตัวคูณ (ประสิทธิภาพพื้นฐาน) สำหรับการดัดแปลงเพื่อให้จำนวนอิเล็กตรอนซึ่งแสดงเมื่อออกซิไดซ์จะเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับเมื่อต่ออายุ
6. เก็บ rivnya napіvreaktsіyด้วย urahuvannya ฟังก์ชั่นพื้นฐานที่รู้จัก
7. ประสิทธิภาพ Razstavte ในปฏิกิริยามาตรฐาน
ภาคผนวก 4: พื้นผิวของน้ำถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำคลอรีน
ปฏิกิริยาต่อโครงการ:
H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl
การตัดสินใจ. คลอรีนได้รับการต่ออายุในครึ่งปฏิกิริยาถัดไป: Cl 2 + 2e = 2Cl -
เมื่อพับครึ่งปฏิกิริยาของน้ำออกซิไดซ์ คุณสามารถใช้รูปแบบต่อไปนี้: H 2 S → SO 4 2- ในกระบวนการนี้ อะตอมของน้ำจะวนกับอะตอมของความเปรี้ยวของคณะนักร้องประสานเสียง ซึ่งทำหน้าที่เป็นโมเลกุลของน้ำ ในเวลาเดียวกัน เราพอใจกับการมีอยู่ของไอออน N +; นอกจากนี้ H + สองไอออนยังเกี่ยวข้องกับโมเลกุล H 2 S
โดยรวมแล้ว 10 ไอออนจะได้รับการอนุมัติ:
ส่วนเดียวของวงจรคือการแก้แค้นเฉพาะอนุภาคที่ไม่มีประจุ และประจุรวมของไอออนในส่วนขวาของวงจรคือ +8 นอกจากนี้จากการเกิดออกซิเดชันทำให้มองเห็นอิเล็กตรอนต่อไปนี้:
H 2 S + 4H 2 O → SO 4 2- + 10 H +
ความแตกต่างระหว่างจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับเมื่อคลอรีนถูกต่ออายุและเมื่อน้ำมันถูกออกซิไดซ์แล้ว 8 คืออะไร? 2 หรือ 4? 1 จากนั้นเงื่อนไขการเก็บรักษาสำหรับการต่ออายุและการเกิดออกซิเดชัน ก่อนอื่นคุณต้องคูณด้วย 4 และอีกอันหนึ่ง - ด้วย 1
otrimuєmo:
Cl 2 + 2e = 2Cl - | 4
H 2 S + 4H 2 O = SO 4 2- + 10H + + 8e - | หนึ่ง
4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O = 8Cl - + SO 4 2- + 10H +
ในรูปแบบโมเลกุล ความเป็นอันดับหนึ่งของ ryvnyannya มีดังต่อไปนี้:
4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O = 8HCl + H 2 SO 4
ในทางกลับกัน คำพูดเดียวกันในใจของคนหนุ่มสาวสามารถออกซิไดซ์หรือรับรู้ถึงขั้นตอนล่างของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบเฉพาะ ค่าเทียบเท่าของสารออกซิไดซ์ยังสามารถเปลี่ยนแปลงมูลค่าได้
มวลที่เท่ากันของตัวออกซิไดซ์ถูกกำหนดโดยน้ำหนักโมลาร์แรกต่อจำนวนอิเล็กตรอน n ซึ่งมาจากโมเลกุลออกซิไดซ์หนึ่งโมเลกุลในปฏิกิริยาที่กำหนด
ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาการต่ออายุ Cl 2 + 2e = 2Cl -. n = 2 Otzhe น้ำหนักเทียบเท่าСl 2 dorіvny М / 2 นั่นคือ 71/2 = 35.5 g / mol
น้ำหนักที่เท่ากันของผู้เขียนนำของน้ำหนักโมลาร์ก่อนหน้าของจำนวนอิเลคตรอน n ซึ่งเป็นหนึ่งโมเลกุลของตะกั่วในปฏิกิริยาที่กำหนด
ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาออกซิเดชัน H 2 S + 4H 2 O - 8e = SO 4 2- + 10 H +
n = 8 Otzhe น้ำหนักเทียบเท่า H 2 S ถึง M / 8 ดังนั้น 34.08 / 8 = 4.26 g / mol
