ในกรณีที่มีการสะสมของปฏิกิริยาที่จำเพาะต่อการเกิดออกซิเดชัน ขอแนะนำให้ใช้วิธีนี้ในเบื้องต้นตามลำดับต่อไปนี้:
1. เขียนโครงร่างของปฏิกิริยาจากค่าของเหตุการณ์และผลลัพธ์ของสุนทรพจน์ จากค่าขององค์ประกอบที่เปลี่ยนแปลงอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของขั้นตอนการออกซิเดชัน เพื่อทราบการเกิดออกซิเดชัน และผู้นำ
2. จัดเก็บอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ด้วยเหตุผลที่ยอมรับอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์และผู้พยากรณ์ก็ทราบ
3. ใช้ตัวคูณ (ประสิทธิภาพพื้นฐาน) สำหรับอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ ดังนั้น จำนวนอิเล็กตรอนที่แสดงผลเมื่อถูกออกซิไดซ์ เพิ่มขึ้นเป็นจำนวนอิเล็กตรอนที่แสดงผลเมื่อเกิดใหม่
4. ประสิทธิภาพ Razstavte ในปฏิกิริยามาตรฐาน
ภาคผนวก 3: ส่วนของปฏิกิริยาเทียบเท่าสำหรับการดัดแปลงซิงค์ออกไซด์ (III) ในคาร์บอน ปฏิกิริยาต่อโครงการ:
เฟ 2 O 3 + C → เฟ + CO
การตัดสินใจ: เปลี่ยนระดับของการเกิดออกซิเดชันจาก +3 เป็น 0; ในคาร์บอนเพื่อออกซิไดซ์ ขั้นตอนของการเกิดออกซิเดชันจะย้ายจาก 0 เป็น +2
แผนผังคลังสินค้าของกระบวนการซิกข์
vidnovnik 1 | 2Fe +3 + 6e \ u003d 2Fe 0, กระบวนการออกซิเดชัน
ออกซิไดเซอร์ 3 | C 0 -2e \ u003d C +2 กระบวนการอัปเดต
จำนวนอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์เริ่มต้นซึ่งระบุโดยตะกั่วนั้นมีความผิดในการเป็นอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์จำนวนมากที่สุดที่ตัวออกซิไดเซอร์ยอมรับ คุณทราบจำนวนทวีคูณน้อยที่สุดระหว่างตัวเลข 2 และ 6 โดยส่วนใหญ่ โมเลกุลของตะกั่วมีความผิดสาม และโมเลกุลออกซิไดซ์คือ 2 ตัว เพื่อให้เราทราบพื้นฐานสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันต่อหน้ายาตะกั่ว
Rivnyannya matime viglyad:
เฟ 2 O 3 + 3C \ u003d 2Fe + 3CO
วิธีการทดสอบทางอิเล็กทรอนิกส์ (napivreaktsiy)
เมื่อพับแล้ว การแข่งขันทางอิเล็กทรอนิกส์สามารถสร้างคำพูดที่หลวม (ไอออนแบบง่ายหรือแบบพับ อะตอมหรือโมเลกุลที่ไม่จำเป็นหรือเชื่อมโยงได้ยากในน้ำแห่งการพูด)
โดยวิธีการที่กำหนด ขอแนะนำให้ใช้ลำดับต่อไปนี้:
1. ทำตามรูปแบบของปฏิกิริยาจากค่าของคำพูดภายนอกและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาจากความหมายของสิ่งเหล่านี้ซึ่งเปลี่ยนแปลงในผลของปฏิกิริยาของขั้นตอนการออกซิเดชันโดยเฉพาะการเกิดออกซิเดชันและตะกั่ว
2. จัดเก็บแผนผังของปฏิกิริยาออกซิเดชันและปรับปรุงค่าของปฏิกิริยาและนำไปใช้ในจิตใจของปฏิกิริยาของไอออนหรือโมเลกุล
3. ลดจำนวนอะตอมของธาตุผิวหนังในส่วนด้านขวาและด้านซ้ายของร่างกาย ด้วยความจำที่มากมาย โมเลกุลของน้ำในปฏิกิริยาสามารถจัดการกับชะตากรรมของโมเลกุลน้ำ พวกมันคือ H + หรือ OH -
ความทรงจำที่เลื่อนลอยไปตามสายน้ำแห่งความเปรี้ยวอันใหญ่โตและการแสดงที่มาของความเปรี้ยวของตัวเอกให้เห็น ตามเหตุผล, ในความรกร้างเป็นค่า pH ของกลาง. ในระดับที่เป็นกรด ความเป็นกรดที่มากเกินไปจะสัมพันธ์กับไอออนของน้ำจากสารละลายของโมเลกุลของน้ำ และในกรดที่เป็นกลางจนถึงโมเลกุลของน้ำจากสารละลายของไฮดรอกไซด์-ไอออนอนึ่ง,
MnO 4 - + 8H + + 5e \ u003d Mn 2+ + 4H 2 O (พื้นกลางเปรี้ยว)
NO 3 - + 6H 2 O + 8e \ u003d NH 3 + 9OH - (ตัวกลางเป็นกลาง)
การยอมรับความเปรี้ยวเป็นสิ่งสำคัญที่สุดในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและเป็นกลางสำหรับการปล่อยโมเลกุลของน้ำจากข้อความของน้ำ และในแอ่งน้ำ สำหรับการรวบรวมไฮดรอกไซด์ของไอออนในข้อความของโมเลกุลของน้ำอนึ่ง,
I 2 + 6H 2 O - 10e \ u003d 2IO 3 - + 12H + (ตัวกลางที่เป็นกรดหรือเป็นกลาง)
CrO 2 - + 4OH - - 3e \ u003d CrO 4 2 + 2H 2 O (ศูนย์แอ่งน้ำ)
4. เพิ่มจำนวนประจุทั้งหมดในครึ่งปฏิกิริยาของผิวหนังทั้งสองส่วน ซึ่งให้ส่วนซ้ายและขวาของครึ่งปฏิกิริยาตามจำนวนอิเล็กตรอนที่ต้องการ
5. ใช้ตัวคูณ (ประสิทธิภาพพื้นฐาน) สำหรับการดัดแปลงเพื่อให้จำนวนอิเล็กตรอนซึ่งแสดงเมื่อออกซิไดซ์จะเพิ่มจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับเมื่อต่ออายุ
6. เก็บ rivnya napіvreaktsіyด้วย urahuvannya ฟังก์ชั่นพื้นฐานที่รู้จัก
7. ประสิทธิภาพ Razstavte ในปฏิกิริยามาตรฐาน
ภาคผนวก 4: พื้นผิวของน้ำถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำคลอรีน
ปฏิกิริยาต่อโครงการ:
H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl
การตัดสินใจ. คลอรีนได้รับการต่ออายุในครึ่งปฏิกิริยาถัดไป: Cl 2 + 2e \ u003d 2Cl -
เมื่อพับครึ่งปฏิกิริยาของน้ำออกซิไดซ์ คุณสามารถใช้รูปแบบต่อไปนี้: H 2 S → SO 4 2- ในกระบวนการนี้ อะตอมของน้ำจะวนกับอะตอมของความเปรี้ยวของคณะนักร้องประสานเสียง ซึ่งทำหน้าที่เป็นโมเลกุลของน้ำ ในเวลาเดียวกัน เราพอใจกับการมีอยู่ของไอออน N +; นอกจากนี้ H + สองไอออนยังเกี่ยวข้องกับโมเลกุล H 2 S
โดยรวมแล้ว 10 ไอออนจะได้รับการอนุมัติ:
ส่วนเดียวของวงจรคือการแก้แค้นเฉพาะอนุภาคที่ไม่มีประจุ และประจุรวมของไอออนในส่วนขวาของวงจรคือ +8 นอกจากนี้จากการเกิดออกซิเดชันทำให้มองเห็นอิเล็กตรอนต่อไปนี้:
H 2 S + 4H 2 O → SO 4 2- + 10 H +
ความแตกต่างระหว่างจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับเมื่อคลอรีนถูกต่ออายุและเมื่อน้ำมันถูกออกซิไดซ์แล้ว 8 คืออะไร? 2 หรือ 4? 1 จากนั้นเงื่อนไขการเก็บรักษาสำหรับการต่ออายุและการเกิดออกซิเดชัน ก่อนอื่นคุณต้องคูณด้วย 4 และอีกอันหนึ่ง - ด้วย 1
otrimuєmo:
Cl 2 + 2e \ u003d 2Cl - | 4
H 2 S + 4H 2 O \ u003d SO 4 2- + 10H + + 8e - | หนึ่ง
4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O \ u003d 8Cl - + SO 4 2- + 10H +
ในรูปแบบโมเลกุล ความเป็นอันดับหนึ่งของ ryvnyannya มีดังต่อไปนี้:
4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O \ u003d 8HCl + H 2 SO 4
ในทางกลับกัน คำพูดเดียวกันในใจของคนหนุ่มสาวสามารถออกซิไดซ์หรือรับรู้ถึงขั้นตอนล่างของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบเฉพาะ ค่าเทียบเท่าของสารออกซิไดซ์ยังสามารถเปลี่ยนแปลงมูลค่าได้
น้ำหนักเท่ากันของตัวออกซิไดซ์ ฟันกรามจ่ายให้กับจำนวนอิเล็กตรอน n ซึ่งมาจากโมเลกุลออกซิไดซ์หนึ่งตัวในปฏิกิริยาที่กำหนด
ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาการต่ออายุ Cl 2 + 2e \ u003d 2Cl -. n \ u003d 2 Otzhe น้ำหนักเทียบเท่าСl 2 dor_vnyє М / 2 นั่นคือ 71/2 \ u003d 35.5 g / mol
น้ำหนักที่เท่ากันของผู้เขียนนำของน้ำหนักโมลาร์ก่อนหน้าของจำนวนอิเลคตรอน n ซึ่งเป็นหนึ่งโมเลกุลของตะกั่วในปฏิกิริยาที่กำหนด
ตัวอย่างเช่น ในปฏิกิริยาออกซิเดชัน H 2 S + 4H 2 O - 8e \ u003d SO 4 2- + 10 H +
n \ u003d 8. จากน้ำหนักเท่ากัน H 2 S ถึง M / 8 นั่นคือ 34.08 / 8 \ u003d 4.26 g / mol
น้ำคลอรีนในการผลิตภาคอุตสาหกรรมสามารถกลั่นได้โดยการสังเคราะห์โดยตรงจากคลอรีนและน้ำ หรือจากผลพลอยได้ในทุกชั่วโมงของคลอรีนของแอลเคน (มีเทน) เราจะดูการสังเคราะห์องค์ประกอบโดยตรง
HCl - ก๊าซไร้แท่งที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัว
t ° pl \ u003d -114.8 ° C, t ° bale \ u003d -84 ° C, t ° crystal \ u003d + 57 ° C เพื่อให้สามารถตัดแต่งไฮโดรเจนคลอไรด์ที่อุณหภูมิห้องใน viglyad ขนาดเล็ก เพิ่มการยึดเกาะได้ถึง 50 - 60 ตู้เอทีเอ็ม ... ในเฟสของแก๊สและของเหลว จะอยู่ใกล้กับโมเลกุล (การมองเห็นน้ำในอากาศ) Міцне з'єднання Е sv \ u003d 420 kJ / mol Startєวางบนองค์ประกอบที่ t \ u003e 1500 ° C
2HCl Cl 2 + H 2
รัศมีที่มีประสิทธิภาพ HCl \ u003d 1.28, ไดโพล - 1.22
R Cl - \ u003d 1.81 เพื่อให้โปรตอนถูกนำเข้าสู่เคมีอิเล็กทรอนิกส์ของไอออนคลอรีนเป็นเวลาหนึ่งในสามของรัศมีที่มีประสิทธิภาพและในเวลาเดียวกันจำเป็นต้องเปลี่ยนข้อมูลในกรณีที่มีการเปลี่ยนแปลง ประจุบวกปล่อยนิวเคลียส ไฮโดรเจนเฮไลด์ทั้งหมดได้รับการอนุมัติในลักษณะเดียวกันและโดยผู้ผลิต
Chlorovodden ดีต่อน้ำในทุกความสัมพันธ์ (ในกรณีหนึ่ง H 2 O ละลายได้ถึง 450 HCl) ผลรวม azeotropic- 20.2% HCl і t ° bale \ u003d 108.6 ° C
น้ำคลอรีน Osvita พร้อมองค์ประกอบ:
Cl 2 + H 2 \ u003d 2HCl
การขาดน้ำและคลอรีนในที่ที่มีการสั่นสะเทือนหนืดซึ่งอาจนำไปสู่ลักษณะ lanceous ของปฏิกิริยา
ในศตวรรษที่ผ่านมา Badenstein ได้ขับเคลื่อนกลไกของปฏิกิริยาที่น่ารังเกียจ:
การเริ่มต้น: Cl 2 + hν → ē + Cl 2 +
Lancyug: Cl 2 + + H 2 → HCl + H + Cl +
H + Cl 2 → HCl + Cl
การโกนหนวด Lantsyuga: Cl + + ē → Cl
Cl + Cl → Cl 2
เอล ē ในภาชนะแห่งการสำแดงไม่ใช่ buv.
ในปี 1918 Nernst เสนอกลไกนี้:
การเริ่มต้น: Cl 2 + hν → Cl + Cl
Lancyug: Cl + H 2 → HCl + H
H + Cl 2 → HCl + Cl
การโกนหนวด Lantsyuga: H + Cl → HCl
กลไกของ Nadal tsei ได้ลบการพัฒนาและการเพิ่มที่ส่งมา
ด่าน 1 - นิตซิยูวันยา
ปฏิกิริยา Cl 2 + hν → Cl + Cl
ใช้เส้นทางโฟโตเคมีเพื่อให้เส้นทางของควอนตัมของแสง hν แย่มาก หลักความเท่าเทียมกันควอนตัมของแสงผิวหนังของไอน์สไตน์สามารถเปลี่ยนเป็นโมเลกุลเดียวได้ ลักษณะหลายประการขึ้นอยู่กับหลักการของความเท่าเทียมกันєวิธีควอนตัมของปฏิกิริยา:
- จำนวนโมเลกุลที่ทำปฏิกิริยาตกกระทบกับแสง 1 ควอนตัม
γ ในปฏิกิริยาโฟโตเคมีพิเศษ ≤1 อย่างไรก็ตาม ในปฏิกิริยาแลนซ์ที่หลากหลาย γ \ u003e \ u003e 1 ตัวอย่างเช่น ในกรณีของการสังเคราะห์ HCl γ \ u003d 10 5 โดยลดลงใน H 2 O 2 γ \ u003d 4
หากโมเลกุล Cl 2 เคลือบควอนตัมของแสงก็จะอยู่ในสถานะปลุก
10 -8 -10 -3 วินาที і ถ้ามันถูกเอาออกด้วยควอนตัมของพลังงานแสง มันถูกใช้สำหรับการกำหนดค่าใหม่ จากนั้นปฏิกิริยาจะปรากฏขึ้น ถ้าไม่เช่นนั้น โมเลกุลก็จะไปที่แคมป์หลักอีกครั้ง เช่น จากการปลดปล่อยควอนตัมเรืองแสง (การปล่อยแสงเรืองแสง) ในการห่อหุ้มพลังงาน kolyvannya abo
เราจะประหลาดใจเมื่อพบใน vipad ของเรา:
E dis H 2 \ u003d 426.4 kJ / mol
E dis Cl 2 \ u003d 239.67 kJ / mol
E arr HCl \ u003d 432.82 kJ / mol - ไม่สามารถกำหนดปฏิกิริยาได้หากไม่มีการปรับให้เหมาะสม
พลังงานแสงควอนตัม E q \ u003d 41.1 * 10 -20 J. พลังงานเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับปฏิกิริยา cob (พลังงานกระตุ้น) ของพลังงานการแยกตัวของ vitracheno ของโมเลกุล Cl 2:
tobto E Cl2<Е кв и энергии кванта достаточно для преодоления потенциального барьера реакции и реакция начинается.
บนพื้นฐานของการเร่งปฏิกิริยา เมื่อมี bar'єr ที่อาจเกิดขึ้นลดลง ในกรณีที่เกิดปฏิกิริยาโฟโตเคมิคอล จำเป็นต้องจัดการกับพลังงานของควอนตัมของแสง
ความเป็นไปได้อีกประการของการเกิดปฏิกิริยาคือการเติมไอนาในผลรวมของ H 2 + Cl 2 ปฏิกิริยาที่ 100 ° C ในอุณหภูมิ:
Na + Cl 2 → NaCl + Cl
Cl + H 2 → HCl + H .........
ตั้งค่าสูงถึง 1,000 HCl ต่อ 1 Na อะตอม
ระยะที่ 2 - ความก้าวหน้าของ Lantsyug
ปฏิกิริยาของความก้าวหน้าของ lanceug เมื่อ HCl ถูกปฏิเสธนั้นเป็นประเภทที่ไม่เหมาะสม:
1.Cl + H 2 → HCl + H E a \ u003d 2.0 kJ / mol
2.H + Cl 2 → HCl + Cl E a \ u003d 0.8 kJ / mol
ป้ายราคา Lanciuga
ความเร็วของปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถแสดงด้วยอันดับต่อไปนี้:
W 1 \ u003d K 1 [H 2]
W 2 \ u003d K 2 [Cl 2]
การสั่นของพลังงานจากการกระตุ้นปฏิกิริยาเหล่านี้มีน้อย แต่ก็ดีมาก Lantsyugi ในรูปแบบที่ไม่ใช่สมองและตามทฤษฎีของ lantsyug ที่ไม่ใช่สมอง:
สาขา W ของ lanceug \ u003d W ดำเนินการโดยเส้นทางโฟโตเคมีเพื่อให้เส้นทางของควอนตัมโกนหนวดแสงถูกขับเคลื่อนโดยเส้นทาง
Cl + Cl + M → Cl 2 + M,
แล้ว W arr \ u003d K 2
จากปฏิกิริยาที่ 1 และ 2 เพื่อฝากสภาพคล่องจากการปฏิเสธ HCl
ใน vypadku ที่กำหนด W 1 \ u003d W 2 เพราะโซ่จะเสร็จสิ้น (จากทฤษฎีของปฏิกิริยา lantsyugovyh)
สิ่งนี้ถูกต้องทางจลนศาสตร์ มันยุติธรรมสำหรับการปรากฏตัวของบ้านในผลรวมของ H 2 + Cl 2 หากคุณกินมากขึ้นในระบบก็จะเป็นจลนศาสตร์ โซเครมา
W arr \ u003d K เพื่อไม่ให้โกนเป็นกำลังสองและกระบวนการจะเปลี่ยนไปอีกครั้ง
สุนทรพจน์ของ Oskilki เช่นการเริ่มต้นของปฏิกิริยา lantsyugovyh ตัวกำเนิดของปฏิกิริยาการส่องสว่างของ HCl є kissen:
O 2 + H → O 2 H
อนุมูลแอคติวิตีต่ำ และทำปฏิกิริยาได้เฉพาะกับกรดที่สร้างใหม่เท่านั้น
O 2 H + O 2 H \ u003d O 2 + H 2 O 2
Rozrakhunki แสดงให้เห็นว่าเมื่อมี 1% O 2 ปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น 1,000 เท่า การมีอยู่ของ NCl 3 นั้นต้องพึ่งพากระบวนการนี้มากกว่าเดิม ซึ่งมีโอกาสเกิดปฏิกิริยามากกว่า 10 ถึง 5 เท่า และเป็นกรดน้อยกว่า การสั่นของไนโตรเจนคลอไรด์อาจมีอยู่ในคลอรีนในระหว่างกระบวนการกำจัดออกในการผลิตภาคอุตสาหกรรม จำเป็นต้องทำให้คลอรีนบริสุทธิ์เป็นวัตถุดิบก่อนการสังเคราะห์ HCl
ให้คำต่อไปนี้: สารละลายน้ำของ tetrahydroxoaluminate แคลเซียม K [Al (OH) 4], อะลูมิเนียมคลอไรด์, แคลเซียมคาร์บอเนต, คลอรีน เขียนปฏิกิริยาที่มีศักยภาพ ryvnyannya chotir'h mіzh zimi rhechoviny
(* Відповідь *) 3K + AlCl3 \ u003d 4Al (OH) 3 + 3KCl
(* Vidpovid *) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O \ u003d 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6KCl
(* Vidpovid *) K + CO2 \ u003d KHCO3 + Al (OH) 3
(* วิดโพวิด *) 3K2CO3 + 3Cl2 \ u003d 5KCl + KClO3 + 3CO2
2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O \ u003d อัล (OH) 3 + 2H2CO3 + 2HCl
ให้คำต่อไปนี้: สารละลายน้ำของเตตระไฮดรอกโซซินเคตด้วยแคลเซียม K2, โซเดียมเปอร์ออกไซด์, vugilla, ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ มาเขียน ryvnyannya ของ chotir'kh mozhlivnykh reaccii mіzh tsimi rhechovyny
(* ประเภท *) K2 + CO2 \ u003d K2CO3 + Zn (OH) 2 + H2O
(* วิดโพวิด *) 2Na2O2 + 2CO2 \ u003d 2Na2CO3 + O2
(* ประเภท *) CO2 + C 2CO
(* วิดโพวิด *) 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
2Na2O2 + 2CO \ u003d 2Na2CO3 + 2CO2
คำพูดที่ให้ไว้: สารละลายน้ำของ hexahydroxochromate calium K3 [Cr (OH) 6], แคลิเนียมไฮโปคลอไรต์ที่เป็นของแข็ง, แมงกานีส (IV) ออกไซด์, กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น มาเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'h mozhlivnykh mіzh zhimi สุนทรพจน์: _
(* Vidpovid *) 2K3 + 3KClO \ u003d 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
(* Відповідь *) K3 + 6HCl \ u003d 3KCl + CrCl3 + 6H2O
(* วิดโพวิด *) 4HCl + MnO2 \ u003d Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(* Відповідь *) 2HCl + KClO \ u003d Cl2 + KCl + H2O
MnO2 + KClO \ u003d MnCl4 + KO
คำพูดที่ให้ไว้: โซเดียมคาร์บอเนต, ความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์, อะลูมิเนียมออกไซด์, ฟอสฟอรัส (V) ฟลูออไรด์, น้ำ ให้ฉันเขียนปฏิกิริยา ryvnyannya ของ chotir'kh mozhlivnykh และเพลงคล้องจองต่างๆ:
(* Відповідь *) PF5 + 4H2O \ u003d H3PO4 + 5HF
(* Відповідь *) PF5 + 8NaOH \ u003d Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
(* ประเภท *) Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
(* Відповід *) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O \ u003d 2Na
PF5 + 2Na2CO3 \ u003d Na3PO4 + 2CO2 + NaF
คำพูด: กรดไนตริกเข้มข้น ฟอสฟอรัส ก๊าซสะอาด ความเข้มข้นของแอมโมเนียมซัลเฟต เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* Відповідь *) P + 5HNO3 \ u003d H3PO4 + 5NO2 + H2O
(* Відповідь *) 2HNO3 + SO2 \ u003d H2SO4 + 2NO2
(* Відповід *) (NH4) 2SO3 + SO2 + H2O \ u003d 2NH4HSO3
(* Відповідь *) 2HNO3 + (NH4) 2SO3 \ u003d (NH4) 2SO4 + 2NO2 + H2O
P + SO2 \ u003d PS + O2
กล่าวสุนทรพจน์: กรด Sirchana เข้มข้น, Sirka, sіblo, โซเดียมคลอไรด์ เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* Відповід *) 2H2SO4 + S \ u003d 3SO2 + 2H2O
(* Vidpovid *) H2SO4 + 2NaCl \ u003d Na2SO4 + 2HCl (หรือ NaHSO4 + HCl)
(* Відповідь *) 2Ag + 2H2SO4 \ u003d Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(* Відповідь *) 2Ag + S \ u003d Ag2S
3H2SO4 + 2NaCl \ u003d 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O + O2
สุนทรพจน์: กรดคลอเรตเข้มข้น สารละลายโครเมียม (III) คลอไรด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์ เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* Відповідь *) HClO3 + 2CrCl3 + 4H2O \ u003d H2Cr2O7 + 7HCl
(* Vidpovid *) HClO3 + NaOH \ u003d NaClO3 + H2O
(* เฉพาะ *) CrCl3 + 3NaOH \ u003d Cr (OH) 3 + 3NaCl
(* Vidpovid *) CrCl3 + 6NaOH \ u003d Na3 + 3NaCl
CrCl3 + 8NaOH \ u003d Na4 + 4NaCl
คำพูดที่ให้ไว้: คลอรีน, กรดไนตริกเข้มข้น, สารละลายคลอไรด์ซาลิซ (II), โซเดียมซัลไฟด์ เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* Відповідь *) 2FeCl2 + Cl2 \ u003d 2FeCl3
(* Відповідь *) Na2S + FeCl2 \ u003d FeS + 2NaCl
(* Відповідь *) Na2S + 4HNO3 \ u003d S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
(* Відповід *) FeCl2 + 4HNO3 \ u003d Fe (NO3) 3 + NO2 + 2HCl + H2O
2HNO3 + Cl2 \ u003d 2HCl + 2NO2 + H2O
คำพูดที่ให้ไว้: ฟอสฟอรัส (III) คลอไรด์, ความเข้มข้นของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์, คลอรีน เราจะเขียน ryvnyannya ของปฏิกิริยา chotir'okh mozhlivykh mіzh zhimi กล่าวสุนทรพจน์ เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* Відповідь *) PCl3 + 5NaOH \ u003d Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
(* ดู *) PCl3 + Cl2 \ u003d PCl5
(* Vidpovid *) 2NaOH + Cl2 \ u003d NaCl + NaClO + H2O
(* Vidpovid *) 6NaOH (ร้อน) + 3Cl2 \ u003d 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaOH + 2Cl2 \ u003d 4NaCl + H2O + O3
วิธี Vikoristovuchi ของเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ในลักษณะที่คล้ายกับปฏิกิริยา: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + ... เป็นผลให้otrimaєmo: _
(* เรื่อง *) ปฏิกิริยาที่แน่นอน 3Cl2 + NaI + 3H2O \ u003d NaIO3 + 6HCl
(* Vidpovid *) ออกซิไดซ์ - คลอรีน
(* Vidpovid *) ตะกั่ว - ไอโอดีน
ปฏิกิริยาที่ถูกต้อง 2Cl2 + NaI + 2H2O \ u003d NaIO3 + 4HCl
ตะกั่ว - คลอรีน
ออกซิไดซ์ - ไอโอดีน
